煤的液化可以合成甲醇。下列有关说法正确的是①“气化”：C（s）＋2H2O（g）===CO2...

煤的液化可以合成甲醇。下列有关说法正确的是

①“气化”：C(s)+2H2O(g) =CO2(g)+2H2(g)；△H1= 90.1kJ•mol-1

②催化液化I：CO2(g)+3H2(g)= CH3OH(g)+H2O(g) ；△H2= -49.0kJ•mol-1

③催化液化II：CO2(g)+2H2(g)=H3OH(g)+ O2(g) ；△H3= akJ•mol-1

A. 催化液化I中使用催化剂，反应的活化能Ea、△H2都减小

B. 反应C(s)+H2O(g) +H2(g)=CH3OH(g) △H= 41.1 kJ•mol-1

C. △H2>△H3

D. 右图为甲醇燃料电池的工作原理，负极的电极反应为： CH3OH-6e-+6OH-= CO2+5H2O

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煤的液化可以合成甲醇。下列有关说法正确的是

①“气化”：C（s）＋2H2O（g）===CO2（g）＋2H2（g）ΔH1＝＋90.1kJ·mol—1

②催化液化I：CO2（g）＋3H2（g）===CH3OH（g）＋H2O（g）△H2＝－49.0kJ·mol—1

③催化液化Ⅱ：CO2（g）＋2H2（g）===CH3OH（g）＋O2（g）△H3＝akJ·mol

A. 催化液化I的反应在高温下更容易自发进行

B. C(s)+H2O(g)+H2(g)==CH3OH(g)△H＝＋41.1kJ·mol—1

C. △H2＞△H3

D. 如图所示为甲醇燃料电池的工作原理示意图，负极的电极反应为CH3OH－6e—＋6OH—=CO2↑＋5H2O

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煤的液化可以合成甲醇。下列有关说法正确的是

①“气化”：C（s）＋2H2O（g）===CO2（g）＋2H2（g）ΔH1＝＋90.1kJ·mol—1

②催化液化I：CO2（g）＋3H2（g）===CH3OH（g）＋H2O（g）△H2＝－49.0kJ·mol—1

③催化液化Ⅱ：CO2（g）＋2H2（g）===CH3OH（g）＋O2（g）△H3＝akJ·mol

A. 催化液化I的反应在高温下更容易自发进行

B. C(s)+H2O(g)+H2(g)==CH3OH(g)△H＝＋41.1kJ·mol—1

C. △H2＞△H3

D. 如图所示为甲醇燃料电池的工作原理示意图，负极的电极反应为CH3OH－6e—＋6OH—=CO2↑＋5H2O

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煤的液化可以合成甲醇。下列有关说法正确的是

①“气化”：C（s）＋2H2O（g）===CO2（g）＋2H2（g）ΔH1＝＋90.1kJ·mol—1

②催化液化I：CO2（g）＋3H2（g）===CH3OH（g）＋H2O（g）△H2＝－49.0kJ·mol—1

③催化液化Ⅱ：CO2（g）＋2H2（g）===CH3OH（g）＋O2（g）△H3＝akJ·mol

A. 催化液化I的反应在高温下更容易自发进行

B. C(s)+H2O(g)+H2(g)==CH3OH(g)△H＝＋41.1kJ·mol—1

C. △H2＞△H3

D. 如图所示为甲醇燃料电池的工作原理示意图，负极的电极反应为CH3OH－6e—＋6OH—=CO2↑＋5H2O

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（14分）煤可以通过气化和液化转变为清洁能源并提高燃烧效率。

煤气化的主要反应是：C（g）+ H2O（g）CO（g）+H2（g）

气化得到的CO和H2可以进一步液化合成甲醇，反应方程式为：

CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）　　 ∆H

（1）若相同温度下CO、H2、CH3OH（g）的燃烧热（∆H）分别为a、b、c，则上述反应的∆H＝　　　　 。

（2）图1表示CO的转化率与温度、压强之间的关系，图2表示CO的转化率与起始投料比n(H2)/n(CO)、温度的变化关系，曲线I、Ⅱ、Ⅲ对应的温度分别为T1、T2、T3，则T1、T2、T3的大小关系为　　　　　　　　 ，理由　　　　　　　　　　　　　　　 　 　 。测得B（X，60）点氢气的转化率为40%，则X＝　　　　　　 。

（3）一定条件下，将2 mol CO和4 mol H2置于容积为2 L固定的密闭容器中发生上述反应，反应达到平衡时H2的物质的量为2 mol，则此时CH3OH（g）的物质的量浓度为　　　　　　　　 ，平衡常数K＝　　　　　　 。下列说法中能说明反应已达到平衡状态的是　　 　 　 (填选项前的字母)。

A．混合气体的平均摩尔质量不变　　　

B．一氧化碳的消耗速率等于甲醇的生成速率

C．CO和H2的物质的量之比保持不变

D．混合气体的密度不变

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“液态阳光”是指由阳光、二氧化碳和水通过人工光合得到的绿色液态燃料。下列有关“液态阳光”的说法错误的是

A. CO2和H2O转化为“液态阳光”过程中同时释放能量

B. 煤气化得到的水煤气合成的甲醇不属于“液态阳光”

C. “液态阳光”行动有利于可持续发展并应对气候变化

D. “液态阳光”有望解决全球化石燃料不断枯竭的难题

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化学与材料、生活和环境密切相关。下列有关说法中错误的是

A. 煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料

B. 利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用

C. 日常生活中人们大量使用铝制品，是因为常温下铝不能与氧气反应

D. 神舟10 号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料是单晶硅

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化学与材料、生活和环境密切相关。下列有关说法中错误的是

A. 煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料

B. 利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用

C. 日常生活中人们大量使用铝制品，是因为常温下铝不能与氧气反应

D. 神舟10 号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料是单晶硅

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煤气化和液化是现代能源工业中重点考虑的能源综合利用方案。最常见的气化方法为用煤生产水煤气，而当前比较流行的液化方法为用煤生产CH3OH。已知制备甲醇的有关化学反应及平衡常数如下：

①CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)　 ΔH1＝－90.8 kJ·mol－1

②CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　 ΔH2＝－41.2 kJ·mol－1

③CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　ΔH3

850 ℃平衡常数分别为K1＝160、K2＝243、K3＝160，甲醇可以与乙酸反应制香料CH3OH(l)＋CH3COOH(l) CH3COOCH3(l)＋H2O(l)。

(1)则反应ΔH3＝____________，制香料反应的K的表达式________________。

(2)由CO合成甲醇时，以下有关该反应的说法正确的是________(填字母)。

A．恒温、恒容条件下，若容器内的压强不发生变化，则可逆反应达到平衡

B．一定条件下，H2 的消耗速率是CO的消耗速率的2倍时，可逆反应达到平衡

C．使用合适的催化剂能缩短达到平衡的时间并提高CH3OH 的产率

D．某温度下，将2 mol CO和6 mol H2 充入2 L密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)＝0.2　 mol·L－1，则CO的转化率为80%

(3)850 ℃时，在密闭容器中进行反应①，开始时只加入CO2、H2，反应10 min后测得各组分的浓度如下表。比较正、逆反应的速率的大小：v正________(填“＞”“＜”或“＝”)v逆，该时间段内反应速率v(H2)＝____________________________________________________。

(4)在一定条件下3 L恒容密闭容器中，充入一定量的H2和CO2仅发生反应①，实验测得反应物在不同起始投入量下，反应体系中CO2的平衡转化率与温度的关系曲线，如图1所示。

①H2和CO2的起始的投入量以A和B两种方式投入

A：n(H2)＝3 mol，n(CO2)＝1.5 mol，

B：n(H2)＝3 mol，n(CO2)＝2 mol，曲线Ⅰ代表哪种投入方式________(用A、B表示)。

②在温度为500 K的条件下，按照A方式充入3 mol H2和1.5 mol CO2，该反应10 min时达到平衡，在此条件下，系统中CH3OH的浓度随反应时间的变化趋势如图2所示，当反应时间达到3 min时，迅速将体系温度升至600 K，请在图2中画出3～10 min内容器中CH3OH浓度的变化趋势曲线。_____________________

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化学与材料、生活和环境密切相关。下列有关说法中错误的是

A．煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料

B．利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用

C．日常生活中人们大量使用铝制品，是因为常温下铝不能与氧气反应

D．神舟10号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料是单晶硅

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