X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期主族元素。X和R属同族元素;Z和U位于第VIIA族;X和Z可形成化合物XZ4;Q是其中唯一金属元素且可与氮气反应;T的一种单质在空气中能够自燃。下列说法中正确的是
A. X的氢化物的沸点一定小于R的氢化物的沸点
B. Q的氮化物溶于盐酸生成两种盐的物质的量之比为1:1
C. Z单质可以从U的钠盐溶液中将其置换出来
D. CuSO4溶液能用作T4中毒的解毒剂
高三化学单选题中等难度题
(13分)X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素。X和R属同族元素;Z和U位于第VIIA族;X和Z可形成化合物XZ4;Q基态原子的s轨道和p轨道的电子总数相等;T的一种单质在空气中能够自燃。
请回答下列问题:
(1)R基态原子的电子排布式是_____________________。
(2)利用价层电子对互斥理论判断TU3的立体构型是______。
(3)X所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的是______(填化学式);Z和U的氢化物中沸点较高的是_____(填化学式);Q、R、U的单质形成的晶体,熔点由高到低的排列顺序是_______(填化学式)。
(4)CuSO4溶液能用作T4中毒的解毒剂,反应可生成T的最高价含氧酸和铜,该反应的化学方程式是_______________________。
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X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素。X和R属同族元素;Z和U位于第VIIA族;X和Z可形成化合物XZ4;Q基态原子的s轨道和p轨道的电子总数相等;T的一种单质在空气中能够自燃。
请回答下列问题:
(1)R基态原子的电子排布式是_____________________。
(2)利用价层电子对互斥理论判断TU3的立体构型是______。
(3)X所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的是______(填化学式);Z和U的氢化物中沸点较高的是_____(填化学式);Q、R、U的单质形成的晶体,熔点由高到低的排列顺序是_______(填化学式)。
(4)CuSO4溶液能用作T4中毒的解毒剂,反应可生成T的最高价含氧酸和铜,该反应的化学方程式是_______________________。
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X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期主族元素。X和R属同族元素;Z和U位于第VIIA族;X和Z可形成化合物XZ4;Q是其中唯一金属元素且可与氮气反应;T的一种单质在空气中能够自燃。下列说法中正确的是
A. X的氢化物的沸点一定小于R的氢化物的沸点
B. Q的氮化物溶于盐酸生成两种盐的物质的量之比为1:1
C. Z单质可以从U的钠盐溶液中将其置换出来
D. CuSO4溶液能用作T4中毒的解毒剂
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X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素。X和R属同族元素;Z和U位于第ⅦA族;X和Z可形成化合物XZ4;Q基态原子的s轨道和p轨道的电子总数相等;T的一种单质在空气中能够自燃。请回答下列问题:
X所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的是________(填化学式);Z和U的氢化物中沸点较高的是________(填化学式);Q、R、U的单质形成的晶体,熔点由高到低的排列顺序是________________(填化学式)。
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五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大.A元素所形成的单质是密度最小的气体,A和C同族,B和D同族.A和B形成气体在水中呈碱性,C和E形成的化合物在水中呈中性.回答下列问题:
(1)D位于元素周期表中第 周期第 族.
(2)五种元素中,原子半径最大的是 ,非金属性最强的是 .(填元素符号)
(3)C元素最高价氧化物的水化物的电子式为 ,其中存在的化学键类型为 .
(4)B最高价氧化物的化学式为 .
(5)单质C与水反应的离子方程式为 .
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X、Y、Z、Q、R、T分别代表原子序数依次增大的短周期元素。X、Y、Z同周期且相邻,都是蛋白质的组成元素;X、T同族,Q与R原子的最外层电子数之和与T原子的最外层电子数相等。U是d区元素,U2+的核外最高能级有2对成对电子。
请回答下列问题:
(1)Q原子的核外电子排布式为 。
(2)XZ2的分子中σ键与π键数目之比为 ,YZ2-离子的VSEPR模型名称是 。
(3)Q、R、T的单质形成的晶体中,熔点由高到低的顺序是 (填化学式),既能与强酸反应,又能与强碱反应的是 (填化学式)。
(4)通常情况下,U2+的溶液很稳定,它与YH3形成的配位数为6的配离子却不稳定,在空气中易被氧化为 [U(YH3)6]3+,该反应的离子方程式是 。
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位于前四周期的8种元素A、B、C、D、E、F、G、H的原子序数依次增大,其中A是所有原子中原子半径最小的,且与B同族,C的基态原子2P能级上只有1个电子,F可与A可按原子个数比1∶1和1∶2形成化合物;F与G同族,H的原子序数为29,根据上述信息描述,请回答下列问题:
(1)请写出上述8种元素中电负性最大的元素与B元素形成常见的化合物的化学式___(用具体元素符号表示的化学式),写出基态原子的第一电离能最大的元素在周期表中的位置为___。
(2)写出H的原子在基态时的核外电子排布式为_________。
(3)1mol D2A6分子(链状)中含有键的数目为 ________。
(4)已知A2F2分子结构如图a所示,则其中心原子杂化轨道类型为________。
(5)判断A2F2____(填难或易)溶于DG2,并简要说明原因_____________________。
(6)C与E形成某化合物的晶胞如图 b所示,则处于晶胞顶角上的原子的配位数为_______,若该化合物的密度为g·cm-3,阿伏加德罗常数为NA,则两个最近E原子间的距离为____ pm(用含、NA的代数式表示)。
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短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大,甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性,乙位于第VA族,甲和丙同族,丁原子最外层电子数与电子层数相等,则( )
A.原子半径:乙丙丁
B.单质的还原性:丁丙甲
C.乙、丙、丁的最髙价氧化物对应的水化物能相互反应
D.甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物
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X、Y、Z、W、M、N分别是原子序数依次递增的短周期主族元素,其中X与W同族且可形成离子化合物P,Z与M同族且可形成两种化合物,其中一种是大气污染气体Q,Y组成的单质是大气主要成份。
(1)元素N位于周期表中的位置 。
(2)实验室制取Y元素的最简单氢化物的化学方程式为 。
(3)有X、Z、W、M共同参与形成的两种化合物之间的反应离子方程式 。
(4)将N的单质通入含等物质的量FeBr2的溶液中,发生反应的离子方程式为 。
(5)P在D2O反应的化学方程式为 。
(6)将Q通入BaCl2溶液中是否产生现象(填“是”或“否”),若再通入N的单质对应的离子方程式为 。
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W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,W和Y同族,X和Z同族,X的简单离子和Y的简单离子具有相同的电子层结构,W和X、Z均能形成共价化合物,W和X、Y分别形成的化合物溶于水均呈碱性。下列说法错误的是
A. 4种元素中Y的金属性最强
B. 最高价氧化物对应的水化物的酸性:Z>X
C. 简单阳离子氧化性:W>Y
D. W和Y形成的化合物与水反应能生成一种还原性气体
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