Ⅰ.形式一：(由粒子数推断)、、、D、E 5种粒子(分子或离子)，它们分别含10个电子，已...

Ⅰ.形式一：(由粒子数推断)、、、D、E　 5种粒子(分子或离子)，它们分别含10个电子，已知它们有如下转化关系：①；②。据此，回答下列问题：写出、的化学式：____、______、

Ⅱ. 形式二：(由元素原子结构推断)A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，它们都是同周期的元素。已知：A、C、F 三种原子最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水；D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4；E元素原子次外层电子数比最外层电子数多2。

(1)写出下列元素的符号：A________，B________，E________

(2)F在元素周期表中的位置为___________________________________

(3)写出C的单质和A的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_______

(4)元素的非金属性为(原子的得电子能力)：E________F(填“强于”或“弱于”)，请以E、F为例列举元素非金属性强弱的比较方法__________________________________________________(至少2条)

通过Ⅱ的解题你认为推断出本题各元素的关键环节为___________

III.形式三：(由元素位置推断)下表为元素周期表的一部分：

请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

(1)请画出元素⑦的离子结构示意图________________。

(2)写出元素⑤在周期表中的位置______________。

(3)②、③、⑥的离子半径由大到小的顺序为_________________________。

(4)⑤、⑥、⑦的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序是______。

(5)①、②、③三种元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出该化合物的电子式：____________________。该化合物与④的最高价氧化物反应的离子方程式为____________________。

(6)请你预测：如果发现了原子序数为116号元素，它在周期表中的位置是第________周期_______族，它属于_____元素(填“金属”或“非金属”)

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Ⅰ.形式一：（由粒子数推断）A+、B+、C-、D、E5种粒子（分子或离子），它们分别含10个电子，已知它们有如下转化关系：①A++ C-→D+E；②B++C-→2D。据此，回答下列问题：写出A+、B+的化学式：____________、____________。

Ⅱ. 形式二：（由元素原子结构推断）A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，它们都是同周期的元素。已知：A、C、F三种原子最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水；D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4；E元素原子次外层电子数比最外层电子数多2。

(1)写出下列元素的符号：A________，B________，E________。

(2)F在元素周期表中的位置为___________________________________。

(3)写出C的单质和A的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_______。

(4)元素的非金属性为(原子的得电子能力)：E________F(填“强于”或“弱于”)，请以E、F为例列举元素非金属性强弱的比较方法_________________、___________________（至少2条）。

（学法题）通过Ⅱ的解题你认为推断出本题各元素的关键环节为___________。

III.形式三：（由元素位置推断）下表为元素周期表的一部分：

请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）请画出元素⑦的离子结构示意图________________。

（2）写出元素⑤在周期表中的位置______________。

（3）②、③、⑥的离子半径由大到小的顺序为_________________________。

（4）⑤、⑥、⑦的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序是______。

（5）①、②、③三种元素形成化合物与④的最高价氧化物反应的离子方程式为_________。

（6）请你预测：如果发现了原子序数为116号元素，它在周期表中的位置是第________周期_______族，它属于_____元素（填“金属”或“非金属”）。

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已知X、Y、Z、W 是中学化学中常见的四种不同粒子，其中X、W 为分子，Y、Z为离子它们之间存在如下所示的转化关系：

X+Y→Z+W　　 　　　 Z+H+ →X　　 　 Y+H+ →W

(1)如果X、Y、Z、W 均是10电子的粒子，请写出：

X的电子式：____________；　　 W 的电子式：_________________。

(2)如果X和Z均是18电子的粒子，Y 和 W 均是10电子的粒子，请写出：

①X与Y(足量)在溶液中反应的离子方程式：______________________。

②根据上述离子方程式，可判断Z与 Y 结合质子(H+ )的能力大小是 ________ >_____ 。(用化学式或离子符号表示)

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A+、B+、C-、D、E5种微粒(分子或离子)，它们分别含10个电子，已知它们有如下转化关系：①A++C-=D+E；②B++C-=2D。据此，回答下列问题：

(1)上述含10电子的四核阳离子为___________，含10电子的阴离子为_______。

(2)A+和B+的电子式A+____________、B+____________。

(3)C-、D、E3种粒子结合质子H+的能力由强到弱的顺序是(用粒子的化学式表示)____________________；这一顺序可用以下离子方程式加以说明：

①_____________________________________________；

②_____________________________________________。

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A+、B+、C-、D、E、F2- 6种微粒(分子或离子)，它们分别含10个电子，其中只有B+和F2-为单核微粒，且C-和E的组成元素相同，已知它们有如下转化关系：A++C-D+E，据此回答下列问题：

(1)写出D的结构式___________，E的结构式___________。

(2)实验室制备D物质的反应方程式________。

(3)上述六种微粒中所含有的元素原子半径从大到小的顺序是__(用元素符号表示)。

(4)B、F两元素组成的原子数目比为1:1的化合物的电子式___________、该物质中存在的化学键有__。

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已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同粒子，而且均是10电子的粒子，它们之间存在如图所示的转化关系：

①A的电子式是________

②加热条件下A与B在溶液中反应的离子方程式________

③C中含有的化学键类型为：________

④铝可以与B的某溶液反应，写出此反应的离子方程式________

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现有A、B、C、D四种短周期主族元素，A分别与B、C、D结合生成甲、乙、丙三种化合物，且甲、乙、丙三分子均为10电子粒子，C、D结合生成化合物丁。有关元素的单质和甲、乙、丙、丁四种化合物的转化关系如图所示。

（1）根据以上条件可以确定A、B、C、D四种元素中的三种元素。不能被确定的第四种元素是____（填A、B、C、D中的一种）。

（2）依据下列条件可以进一步确定上述第四种元素:①甲与丙以及乙与丙均能够发生反应；②甲、丙都是无色、有刺激性气味的物质。据此，写出C+丙=乙+丁的化学方程式：___________。

（3）NH3•H2O的电离方程式为NH3•H2ONH4++OH-，试判断NH3溶于水后形成的NH3•H2O的合理结构 ________（填字母代号）。

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现有A、B、C、D四种短周期主族元素，A分别与B、C、D结合生成甲、乙、丙三种化合物，且甲、乙、丙三分子均为10电子粒子，C、D结合生成化合物丁。有关元素的单质和甲、乙、丙、丁四种化合物的转化关系如图所示。

（1）根据以上条件可以确定A、B、C、D四种元素中的三种元素。不能被确定的第四种元素是____（填A、B、C、D中的一种）。

（2）依据下列条件可以进一步确定上述第四种元素:①甲与丙以及乙与丙均能够发生反应；②甲、丙都是无色、有刺激性气味的物质。据此，写出C+丙=乙+丁的化学方程式：___________。

（3）NH3•H2O的电离方程式为NH3•H2ONH4++OH-，试判断NH3溶于水后形成的NH3•H2O的合理结构 ________（填字母代号）。

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