常温下，取0.2mol/LHCl溶液与0.2mol/LMOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液...

常温下，取0.2mol/LHCl溶液与0.2mol/LMOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=6，试回答以下问题：

(1)混合溶液中由水电离出的c(H+)____0.2 mol/LHCl溶液中由水电离出的c(H+)(填“>、<或=”)。

(2)求出混合物中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：c(Cl-)−c(M+)=___mol/L，c(H+)−c(MOH)=___mol/L。

(3)若常温下取0.2mol/LMOH溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，说明MOH的电离程度____(填“>、<或=”)MCl的水解程度，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 ________________。

(4)常温下pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，混合溶液的pH___7。

高二化学综合题中等难度题查看答案及解析

(1)常温下将0.2 mol/LHCl溶液与0.2 mol/LMOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＝6，则混合溶液中由水电离出的c(H＋)__________0.2 mol/LHCl溶液中由水电离出的c(H＋)。(填“＞”“＜”或“＝”)，该混合溶液的物料守恒式为____________________。

(2)常温下若将0.2 mol/LMOH溶液与0.1 mol/LHCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则说明在相同条件下MOH的电离程度__________MCl的水解程度。(填“＞”“＜”或“＝”)

(3)常温下若将pH＝3的HR溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH≠7，则混合溶液的pH__________。(填“＞7”“＜7”或“无法确定”)

(4)纯碱溶液呈碱性的原因(用离子方程式表示)__________________________，纯碱溶液离子浓度由大到小的顺序为_________________________________。

(5)某温度时，测得0.01 mol/L的NaOH溶液pH为11，在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液Va L与pH＝b的硫酸Vb L混合。若所得混合溶液为中性，且a＝12，b＝2，求Va ∶Vb =__________。

高二化学填空题简单题查看答案及解析

(1)常温下将0.2 mol/LHCl溶液与0.2 mol/LMOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＝6，则混合溶液中由水电离出的c(H＋)__________0.2 mol/LHCl溶液中由水电离出的c(H＋)。(填“＞”“＜”或“＝”)，该混合溶液的物料守恒式为　　　　　　　　　　　　　 。

(2)常温下若将0.2 mol/LMOH溶液与0.1 mol/LHCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则说明在相同条件下MOH的电离程度__________MCl的水解程度。(填“＞”“＜”或“＝”)

(3)常温下若将pH＝3的HR溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH≠7，则混合溶液的pH__________。(填“＞7”“＜7”或“无法确定”)

(4)纯碱溶液呈碱性的原因(用离子方程式表示)__________________________，纯碱溶液离子浓度由大到小的顺序为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)某温度时，测得0.01 mol/L的NaOH溶液pH为11，在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液Va L与pH＝b的硫酸Vb L混合。若所得混合溶液为中性，且a＝12，b＝2，求Va ∶Vb =　　　　　　 。

高二化学填空题简单题查看答案及解析

常温下，向25mL0.1mol/LMOH 溶液中逐滴加入0.2mol/LHA 溶液，曲线如图所示(体积变化忽略不计)。回答下列问题

（1）写出MOH 的电离方程式_______；

（2）HA为_______(“强”或“弱”)酸，理由是_______；HA的电离平衡常数为_______；

（3）D点时，溶液中c(A)+c(HA) _______2c(M+) (填“>”“<”或“=”)； 溶液中离子浓度大小关系为_______；若此时测得混合溶液的pH=3，则c(HA)+c(H+)=_______mol/L。（准确值）

高二化学综合题中等难度题查看答案及解析

在常温下，向 100mL0.01mol/LHA 溶液中逐滴加入 0.02mol/LMOH 溶液，混合溶液的pH 变化情况如图中所示曲线(体积变化忽略不计)。下列叙述正确的是(　　 )

A.MA 溶液的 pH > 7

B.K 点时加水稀释溶液，c(H+)减小

C.在 N 点，c(A−) = c(M+) + c(MOH)

D.在 K 点，c(M+) > c(A−) > c(OH−) > c(H+)

高二化学单选题中等难度题查看答案及解析

常温下，将0.02mol/LMOH溶液逐滴滴入100mL0.01mol/LHA溶液中，溶液pH随滴入MOH溶液的体积变化如图所示。若忽略溶液混合时的体积变化，下列叙述正确的是（　　 ）

A.温度不变，滴入MOH溶液的过程中水的电离程度不变

B.X点MOH过量，故溶液中c(M+)＞c(A－)

C.HA为弱酸，MOH为强碱

D.Y点的c(MOH)＋c(M+)＝0.01mol/L

高二化学单选题困难题查看答案及解析

(1)常温下，向100mL0.01mol/LHA的溶液中逐滴加入0.02mol/LMOH溶液，所得溶液的pH随MOH溶液的体积变化如图所示(溶液体积变化忽略不计)。

①由图中信息可知HA为______酸（填“强”或“弱”）。

②A点时，溶液中c(H+)、c(M+)、c(A-)由大到小的顺序是_____________；

③K点时，溶液中c(H+)+c(M+)-c(OH-)=_________mol/L。

(2)20℃时，在c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.100mol/L的H2C2O4、NaOH混合溶液中，H2C2O4、HC2O4-、C2O42-的物质的量分数δ随溶液pH变化的关系如图所示。

①Q点：c(H2C2O4)______c(HC2O4-)（填“>”、“<”或“=”）

②该温度下HC2O4-的电离常数K=____________。

高二化学推断题中等难度题查看答案及解析

（12分）Ⅰ．常温下，如果取0.2mol/LHA溶液与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝8，试回答以下问题：

（1）混合溶液的pH＝8的原因(用离子方程式表示)：______________________。

（2）混合溶液中由水电离出的c(H＋)____0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c(H＋)。(选填“大于”、“小于”或“等于”)

（3）求出混合液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：c(Na＋)－c(A－)＝_________mol/L。

（4）已知NH4A溶液为中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH__________7(选填“大于”、“小于”或“等于”)；

Ⅱ．相同条件下，有pH均为4的盐酸、硫酸、醋酸三溶液，其物质的量浓度依次为c1、c2、c3，则c1、c2、c3由大到小顺序为　　　　　　　　　　　　　　　 。

Ⅲ．已知海水中镁离子浓度为1.8×10－3mol/L,且Ksp[Mg(OH)2] =1.8×10－11，常温下要使海水中镁离子产生沉淀，溶液的pH最低应为　　 　　 。

高二化学填空题极难题查看答案及解析

（1）常温下将0.2mol/L HCl溶液与0.2mol/L MOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=6，混合溶液中由水电离出的c（H+）_______0.2mol/LHCl溶液中由水电离出的c（H+）（填“＞”、“＜”、或“=”） 。

（2）常温下若将0.2mol/L MOH溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则说明在相同条件下MOH的电离程度__________MCl的水解程度。（填“＞”、“＜”、或“=”）

（3）常温下若将0.1mol/L的HR溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH≠7，则混合溶液的pH_____________。（填“＞7”、“＜7”、或“无法确定”）

（4）用0.1000mol/L HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，重复三次的实验数据如下所示

①待测NaOH溶液的物质的量浓度为________________mol/L。（保留四位有效数字）

②下列情况可能引起测定结果偏高的是____________。

A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗　　 B．滴定前滴定管尖嘴中有一气泡，滴定后气泡消失了

C．锥形瓶未用待测液润洗　　　　　　　　 D．酸式滴定管滴定前平视读数，滴定后俯视读数

（5）滴定的方法有酸碱中和滴定、沉淀滴定、络合滴定等．沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂．已知一些银盐的颜色和Ksp（20℃）如下，测定水体中氯化物的含量，常用标准硝酸银溶液进行滴定．

滴定时，你认为该滴定适宜选用的指示剂是下列中的_________________。

A．KBr　　　　　　　　　　 B．KI　　　　　　　　　　 C．K2S　　　　　　　　　　 D．K2CrO4

高二化学实验题困难题查看答案及解析

（实验班）（13分）常温下，取0.2 mol·L－1 HCl溶液与0.2 mol·L－1 MOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH＝6，试回答以下问题：

（1）混合溶液中由水电离出的c (H+)　 　　 0.2 mol·L－1 HCl溶液中由水电离出的c (H+)　 (填“>、<或=”)。

（2）求出混合物中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：

c (Cl－) − c (M+)＝ 　　　　　 mol·L－1，c (H+) − c (MOH) ＝ 　　　　 mol·L－1 。

（3）若常温下取0.2 mol·L－1 MOH溶液与0.1 mol·L－1 HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，说明MOH的电离程度　　　 (填“>、<或=”)MCl的水解程度。溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）若常温下pH＝3的盐酸与pH＝11的氨水溶液等体积混合，则混合溶液的pH　7（填“>、<或=”）。

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