在电镀车间的含铬酸性废水中,铬的存在形式有Cr(Ⅵ)和Cr(Ⅲ)两种,其中以Cr(Ⅵ)的毒性最大。电解法处理含铬废水如图,铬最终以Cr(OH)3沉淀除去。下列说法正确的是
A. Fe为阳极,反应为Fe-2e-=Fe2+
B. 阴极反应为Cr2O72-+7H2O+6e-=2Cr(OH)3↓+8OH-
C. 阳极每转移3mol电子,可处理Cr(Ⅵ)物质的量为1mol
D. 离子交换膜为质子交换膜,只允许H+穿过
高三化学单选题中等难度题
在电镀车间的含铬酸性废水中,铬的存在形式有Cr(Ⅵ)和Cr(Ⅲ)两种,其中以Cr(Ⅵ)的毒性最大。电解法处理含铬废水如图,铬最终以Cr(OH)3沉淀除去。下列说法正确的是
A. Fe为阳极,反应为Fe-2e-=Fe2+
B. 阴极反应为Cr2O72-+7H2O+6e-=2Cr(OH)3↓+8OH-
C. 阳极每转移3mol电子,可处理Cr(Ⅵ)物质的量为1mol
D. 离子交换膜为质子交换膜,只允许H+穿过
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在电镀车间的含铬酸性废水中,铬的存在形式有Cr(Ⅵ)和Cr(Ⅲ)两种,其中以Cr(Ⅵ)的毒性最大。电解法处理含铬废水如图,铬最终以Cr(OH)3沉淀除去。下列说法正确的是
A. Fe为阳极,反应为Fe-2e-=Fe2+
B. 阴极反应为Cr2O72-+7H2O+6e-=2Cr(OH)3↓+8OH-
C. 阳极每转移3mol电子,可处理Cr(Ⅵ)物质的量为1mol
D. 离子交换膜为质子交换膜,只允许H+穿过
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来源于电镀、冶金等行业的含六价铬(含Cr2O72-或CrO42-)废水具有很强的生物毒性,因此,含铬废水必须严格控制六价铬的质量浓度,达标后才能允许排放。一种处理含铬酸性废水的工艺如图所示:
回答下列问题:
(1)去除铁屑表面油污的方法是__。
(2)酸性环境中,废水中主要存在大量Cr2O72-和少量CrO42-,原因是__(用化学用语和文字表述解释)。
(3)向“铁屑滤池"中加入碳粒料的作用是__;“铁屑滤池”中存在的Fe2+可将Cr2O72-还原,该反应的离子方程式为__。
(4)向“反应池"中加入NaOH使Cr3+沉淀,池中存在沉淀溶解平衡:Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH-(aq)。已知:某离子浓度小于等于10-5mol·L-1时视为完全沉淀;常温下,Ksp[Cr(OH)3]=10-32。常温下,欲使废水中Cr3+完全沉淀,则溶液的pH至少应为__。
(5)①参照上述工艺流程知,也可采用电解原理处理含铬酸性废水,画出电解池的装置示意图并标出电极和电解质溶液的名称___(可选电极:Fe和石墨)。
②上述装置中,阳极的电极反应式为__。
高三化学工业流程中等难度题查看答案及解析
电镀废水中常含有剧毒的。该废水处理的一种方法是利用还原剂把还原成毒性较低的Cr3+,再加碱生成沉淀;另一种方法是向废水中加入适量的NaCl,用Fe作电极进行电解。下列说法错误的是
A.电解时,阳极反应式为Fe−2e−===Fe2+
B.电解过程中,阴极能产生氢气
C.电解过程中,被还原的离子方程式为+6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++7H2O
D.电解过程中,阳极附近生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀
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某电镀厂废水中含有酸性重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液,己知Cr(VI)毒性是Cr(III)的100倍,现用硫酸亚铁溶液(恰好完全反应)还原该废水,然后再调节pH为6~8,使Cr(III)转化为沉淀除去。下列说法正确的是
A.K2Cr2O7溶液中Cr2O72-部分转化为铬酸根,铬元素价态发生变化
B.还原性:Cr3+<Fe2+
C.上述除铬过程中,溶液中pH先减小后增大
D.除污完成后生成42.4kg沉淀,则还原过程中转移电子的物质的量为300mol
高三化学多选题中等难度题查看答案及解析
元素铬及其化合物工业用途广泛,但含+6价铬的污水会损害环境。电镀厂产生的镀铜废水中往往含有一定量的Cr2O72-,处理该废水常用直接沉淀法、还原沉淀法、电解法。
I.直接沉淀法
(1)已知含铬废水中存在着平衡:。在实际工业生产中,加入沉淀剂BaCl2溶液之前还要加入一定量的NaOH,这样有利于沉淀的生成,则生成沉淀的化学式为
Ⅱ.还原沉淀法
(2)下列溶液中可以代替上述流程中Na2S2O3溶液的是 (填选项序号)
A.FeSO4溶液 B.浓H2SO4溶液
C.酸性KMnO4溶液 D.Na2SO3溶液
(3)上述流程中,每消耗0.1molNa2S2O3转移0.8mole-,则加入Na2S2O3溶液时发送反应的离子方程式为
(4)Cr(OH)3的化学性质与Al(OH)3相似。在上述生产过程中加入NaOH溶液时要控制溶液的pH不能过高,原因可用离子方程式表示:
(5)实际工业生产中有时还采用阳离子交换树脂法来测定沉淀后溶液中Cr3+的含量,其原理是Mn++nNaR=nNa++MRn,其中NaR为阳离子交换树脂,Mn+为要测定的离子。
常温下,某次测定过程中,将pH=5的废水经过阳离子交换树脂后,测的溶液中Na+比交换前增加了4.6×10-2g/L,则该条件下Cr(OH)3的Ksp的值为 ,当Cr3+浓度小于10-5mol/L时可认为沉淀完全,处理后测得溶液的PH=6,则溶液过滤后 (填“能”或“否”)直接排放
Ⅲ.电解法
(6)该法是用铁作电极点解含Cr2O72-的酸性废水,电解时阴极上有大量气泡生成,并产生Cr(OH)3、Fe(OH)3沉淀,反应中1mol Cr2O72-完全生成Cr(OH)3沉淀,外电路通过的电子的物质的量为 mol
高三化学填空题极难题查看答案及解析
电镀行业产生的酸性含铬废水对环境有污染,其中所含的Cr(Ⅵ)是主要污染物,可采用多种处理方法将其除去。查阅资料可知:
①在酸性环境下,Cr(Ⅵ)通常以Cr2O72-的形式存在;
②Cr2O72-的氧化能力强于CrO42-;
③常温下,部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表所示:
阳离子 | Fe3+ | Fe2+ | Cr3+ |
开始沉淀的pH | 1.9 | 7.0 | 4.3 |
沉淀完全的pH | 3.2 | 9.0 | 5.6 |
Ⅰ.腐蚀电池法
(1)向酸性含铬废水中投放废铁屑和焦炭,利用原电池原理还原Cr(Ⅵ)。下列关于焦炭的说法正确的是_______(填字母代号)。
a.作原电池的正极 b.在反应中作还原剂 c.表面可能有气泡产生
Ⅱ.电解还原法
向酸性含铬废水中加入适量NaCl固体,以Fe为电极电解,经过一段时间,有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成排出,从而使废水中铬含量低于排放标准。电解装置如图1所示。
(2)A极连接电源的______________极,A极上发生的电极反应式为_______________
(3)电解开始时,B极上除了发生产生H2的反应外,还有少量Cr2O72-在B极上直接放电,该反应的电极反应式为_________________
(4)电解过程中,溶液的pH不同时,通电时间(t)与溶液中铬元素去除率的关系如图2所示。
①由图可知,电解还原法应采取的最佳pH范围为____(填字母代号)。
a.2~4 b.4~6 c.6~10
②解释曲线Ⅰ和曲线Ⅳ去除率低的原因:________________
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电镀行业产生的酸性含铬废水对环境有污染,其中所含的Cr(Ⅵ)是主要污染物,可采用多种处理方法将其除去。查阅资料可知:
①在酸性环境下,Cr(Ⅵ)通常以Cr2O72-的形式存在;
②Cr2O72-的氧化能力强于CrO42-;
③常温下,部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表所示:
阳离子 | Fe3+ | Fe2+ | Cr3+ |
开始沉淀的pH | 1.9 | 7.0 | 4.3 |
沉淀完全的pH | 3.2 | 9.0 | 5.6 |
Ⅰ.腐蚀电池法
(1)向酸性含铬废水中投放废铁屑和焦炭,利用原电池原理还原Cr(Ⅵ)。下列关于焦炭的说法正确的是_______(填字母代号)。
a.作原电池的正极 b.在反应中作还原剂 c.表面可能有气泡产生
Ⅱ.电解还原法
向酸性含铬废水中加入适量NaCl固体,以Fe为电极电解,经过一段时间,有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成排出,从而使废水中铬含量低于排放标准。电解装置如图1所示。
(2)A极连接电源的______________极,A极上发生的电极反应式为_______________
(3)电解开始时,B极上除了发生产生H2的反应外,还有少量Cr2O72-在B极上直接放电,该反应的电极反应式为_________________
(4)电解过程中,溶液的pH不同时,通电时间(t)与溶液中铬元素去除率的关系如图2所示。
①由图可知,电解还原法应采取的最佳pH范围为____(填字母代号)。
a.2~4 b.4~6 c.6~10
②解释曲线Ⅰ和曲线Ⅳ去除率低的原因:________________
高三化学实验题中等难度题查看答案及解析
电镀行业产生的酸性含铬废水对环境有污染,其中所含的Cr(VI)是主要污染物,可采用多种方法处理将其除去。
查阅资料可知:
①在酸性环境下,Cr(VI)通常以Cr2O72-的形式存在,Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+
②Cr2O72-的氧化能力强于CrO42-
③常温下,部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表:
阳离子 | Fe3+ | Fe2+ | Cr3+ |
开始沉淀的pH | 1.9 | 7.0 | 4.3 |
沉淀完全的pH | 3.2 | 9.0 | 5.6 |
I.腐蚀电池法
(1)向酸性含铬废水中投放废铁屑和焦炭,利用原电池原理还原Cr(VI)。下列关于焦炭的说法正确的是________(填字母序号)。
a. 作原电池的正极 b. 在反应中作还原剂 c. 表面可能有气泡产生
II.电解还原法
向酸性含铬废水中加入适量NaCl固体,以Fe为电极电解,经过一段时间,有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成排出,从而使废水中铬含量低于排放标准。装置如右图所示。
(2)A极连接电源的________极,A极上的电极反应式是________。
(3)电解开始时,B极上主要发生的电极反应为2H++2e-=H2↑,此外还有少量Cr2O72-在B极上直接放电,该反应的电极反应式为________。
(4)电解过程中,溶液的pH不同时,通电时间(t)与溶液中Cr元素去除率的关系如右图所示。
①由图知,电解还原法应采取的最佳pH范围为________。
a. 2 ~ 4 b. 4 ~ 6 c. 6 ~ 10
②解释曲线I和曲线IV去除率低的原因:________。
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