100 mL 2 mol/L的稀盐酸与一定量的锌充分反应,锌全部溶解,生成的氢气在标准状况下体积为1.12 L,设反应后溶液的体积仍为100 mL,则反应后溶液中H+的物质的量的浓度为
A. 1.5mol/L B. 1mol/L C. 0.5mol/L D. 0.25mol/L
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100 mL 2 mol/L的稀盐酸与一定量的锌充分反应,锌全部溶解,生成的氢气在标准状况下体积为1.12 L,设反应后溶液的体积仍为100 mL,则反应后溶液中H+的物质的量的浓度为
A.1.5mol/L B.1mol/L C.0.5mol/L D.0.25mol/L
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100 mL 2 mol/L的稀盐酸与一定量的锌充分反应,锌全部溶解,生成的氢气在标准状况下体积为1.12 L,设反应后溶液的体积仍为100 mL,则反应后溶液中H+的物质的量的浓度为
A.1.5mol/L B.1mol/L C.0.5mol/L D.0.25mol/L
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100 mL 2 mol/L的稀盐酸与一定量的锌充分反应,锌全部溶解,生成的氢气在标准状况下体积为1.12 L,设反应后溶液的体积仍为100 mL,则反应后溶液中H+的物质的量的浓度为
A.1.5mol/L B.1mol/L C.0.5mol/L D.0.25mol/L
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100 mL 2 mol/L的稀盐酸与一定量的锌充分反应,锌全部溶解,生成的氢气在标准状况下体积为1.12 L,设反应后溶液的体积仍为100 mL,则反应后溶液中H+的物质的量的浓度为
A.1.5mol/L B.1mol/L C.0.5mol/L D.0.25mol/L
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100 mL 2 mol/L的稀盐酸与一定量的锌充分反应,锌全部溶解,生成的氢气在标准状况下体积为1.12 L,设反应后溶液的体积仍为100 mL,则反应后溶液中H+的物质的量的浓度为
A. 1.5mol/L B. 1mol/L C. 0.5mol/L D. 0.25mol/L
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在25℃时,向100mL含氯化氢14.6g的盐酸溶液中,放入5.6g纯铁粉(不考虑反应前后溶液体积的变化)。反应开始至2min末收集到氢气1.12L(标准状况下),在此之后,又经过4min铁粉全部溶解,则:
(1)在前2min内用FeCl2表示的平均反应速率为
(2)在后4min内用HCl表示的平均反应速率为
(3)前2min的速率 后4min的速率(填“大于”“小于”或“等于”)。
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25℃时,向100mL含氯化氢14.6g的盐酸里放入5.6g纯铁粉(不考虑反应前后溶液体积的变化),反映开始至2min末收集到氢气1.12L(标准状况),在此之后,又经过4min铁粉全部溶解。则:
(1)在前2min内用FeCl2表示的平均反应速率是多少?
(2)在后4min内用HCl表示的平均反应速率是多少?
(3)前2min与后4min相比,反应速率哪个较快?为什么?
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一定浓度100mL的HNO3溶液中加入2.8gFe,全部溶解,得到标准状况下的NO气体1.12L,测得反应后溶液中的c(H+)=0.1mol/L。若反应前后溶液体积变化忽略不计,则下列有关判断错误的是
A.反应后溶液中无硝酸亚铁
B.反应前HNO3溶液的浓度为2.0mol·L-1
C.反应后溶液中c(NO3-)=1.6mol·L-1
D.反应后的溶液最多还能溶解1.61gFe
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将足量的锌投入200mL某浓度的盐酸中完全反应,生成的H2在标准状况下体积为1.12L。求:
(1)参加反应的锌的质量是多少?
(2)所用盐酸中HCl的物质的量浓度?
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将6.5 g锌投入100 mL 2 mol/L的稀硫酸(已知溶液密度为1.12 g/cm3)中充分反应。试计算
(1)产生的氢气在标准状况下的体积。
(2)反应后所得溶液的质量。
(3)现有2 mol/L的稀盐酸和稀硫酸各100 mL,分别加入等质量的铁,反应后生成的气体在标准状况下的体积比为2∶3,求加入铁的质量。
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