25℃时，向100mL含氯化氢14.6g的盐酸里放入5.6g纯铁粉（不考虑反应前后溶液体积...

25℃时，向100mL含氯化氢14.6g的盐酸里放入5.6g纯铁粉（不考虑反应前后溶液体积的变化），反映开始至2min末收集到氢气1.12L（标准状况），在此之后，又经过4min铁粉全部溶解。则：

（1）在前2min内用FeCl2表示的平均反应速率是多少？

（2）在后4min内用HCl表示的平均反应速率是多少？

（3）前2min与后4min相比，反应速率哪个较快？为什么？

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在25℃时，向100mL含氯化氢14.6g的盐酸溶液中，放入5.6g纯铁粉（不考虑反应前后溶液体积的变化）。反应开始至2min末收集到氢气1.12L（标准状况下），在此之后，又经过4min铁粉全部溶解，则：

（1）在前2min内用FeCl2表示的平均反应速率为 　　　　　　　　　　　　　　　　

（2）在后4min内用HCl表示的平均反应速率为 　　　　　　　　　　　　　　　　　

（3）前2min的速率 　　　　　　　　　　 　 后4min的速率（填“大于”“小于”或“等于”）。

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（8分）在25℃时，向100 mL含氯化氢14.6 g的盐酸溶液里放入5.6 g纯铁粉（不考虑反应前后溶液体积的变化），反应开始至2 min末收集到氢气1.12 L（标况），在此之后，又经过4 min铁粉全部溶解。则：

（1）在前2 min内用FeCl₂表示的平均反应速率是多少？

（2）在后4 min内用HCl表示的平均反应速率是多少？

（3）前2 min与后4 min相比，反应速率哪个较快？为什么？试解释原因。

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将5.6 g铁粉投入盛有100 mL 2 mol/L稀硫酸的烧杯中，2 min时铁粉刚好溶解完全。如果反应前后溶液的体积不变，则该反应的平均速率可表示为

A．v(Fe)=0.05 mol/(L·min)            B．v(H₂SO₄)=1 mol/(L·min)

C．v(H₂)=0.5 mol/(L·min)             D．v(FeSO₄)=0.5 mol/(L·min)

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5.6g铁与100mL稀硫酸完全反应，反应前后溶液体积的变化忽略不计．

求：（1）产生的气体在标准状况下的体积．

（2）反应完全后，所得溶液中亚铁离子的物质的量浓度．

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现有浓度均为1 mol/L的FeCl3、CuCl2的混合溶液100 mL，向该溶液中加入5.6 g铁粉充分反应(溶液的体积变化忽略不计)。已知，氧化性Fe3+> Cu2+下列有关叙述正确的是(　　　　 )

A.反应后的溶液中n(Fe2+)是0.15 mol B.反应后的溶液中不存在Fe3+和Cu2+

C.反应后残留固体为3.2 g D.反应后残留固体中可能含有未反应的铁粉

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现有浓度均为1 mol/L的FeCl3、CuCl2的混合溶液100 mL，向该溶液中加入5.6 g铁粉充分反应(溶液的体积变化忽略不计)。已知，氧化性Fe3+> Cu2+下列有关叙述正确的是(　　　　 )

A.反应后的溶液中n(Fe2+)是0.15 mol B.反应后的溶液中不存在Fe3+和Cu2+

C.反应后残留固体为3.2 g D.反应后残留固体中可能含有未反应的铁粉

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