甲醇既可用于基本有机原料,又可作为燃料用于替代矿物燃料.
(1)以下是工业上合成甲醇的反应:
下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数(K).
温度 | | | |
K | | | |
由表中数据判断反应I为 ______ 热反应(填“吸”或“放”).某温度下,将2mol CO和6mol 充入2L的密闭容器中,充分反应,达到平衡后,测得
,则CO的转化率为 ______ ,此时的温度为 ______(从表中选择).
(2)现以甲醇燃料电池,采用电解法来处理酸性含铬废水(主要含有时,实验室利用如图装置模拟该法:
①N电极的电极反应式为 ______ .
②请完成电解池中转化为
的离子反应方程式:______
+______
______ = ______
+______
______
(3)处理废水时,最后以
形式除去,当
时,
沉淀完全,此时溶液的
______.(已知,
,
)
高二化学综合题中等难度题
甲醇既可用于基本有机原料,又可作为燃料用于替代矿物燃料.
(1)以下是工业上合成甲醇的反应:
下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数(K).
温度 | | | |
K | | | |
由表中数据判断反应I为 ______ 热反应(填“吸”或“放”).某温度下,将2mol CO和6mol 充入2L的密闭容器中,充分反应,达到平衡后,测得
,则CO的转化率为 ______ ,此时的温度为 ______(从表中选择).
(2)现以甲醇燃料电池,采用电解法来处理酸性含铬废水(主要含有时,实验室利用如图装置模拟该法:
①N电极的电极反应式为 ______ .
②请完成电解池中转化为
的离子反应方程式:______
+______
______ = ______
+______
______
(3)处理废水时,最后以
形式除去,当
时,
沉淀完全,此时溶液的
______.(已知,
,
)
高二化学综合题中等难度题查看答案及解析
甲醇既是基本有机化工原料,又可作为燃料用于替代矿物燃料。
(1)工业上合成甲醇的反应为:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH。下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数(K)。
温度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
平衡常数K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
由表中数据判断该反应为 ________反应(填“吸热”或“放热”)。 某温度下,将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中充分反应,达到平衡后,测得c(CO)=0.2 mol/L,则CO的转化率为______,此时的温度为______(从表中选择)。
(2)已知在常温常压下:
①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) ΔH1 kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH2 kJ/mol
③H2O(g)=H2O(l) ΔH3 kJ/mol
则反应 CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l) ΔH= _____________ kJ/mol(用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示)。
(3)现以甲醇燃料电池,采用电解法来处理酸性含铬废水(主要含有Cr2O72‾)时,实验室利用如图装置模拟该法:
①N电极的电极反应式为 ___________________________________。
②请完成电解池中Cr2O72‾转化为Cr3+的离子反应方程式:
Cr2O72‾ + ______ Fe2+ + ______ = ______ Cr3+ + ______ Fe3+ + ______
(4)处理废水时,最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去,当c(Cr3+)=1×10‾5 mol/L 时,Cr3+沉淀完全,此时溶液的pH=______。(已知:Ksp=6.4×10‾31,lg2=0.3)
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甲醇既是基本有机化工原料,又可作为燃料用于替代矿物燃料。
(1)工业上合成甲醇的反应为:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH。下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数(K)。
温度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
平衡常数K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
由表中数据判断该反应为 ________反应(填“吸热”或“放热”)。 某温度下,将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中充分反应,达到平衡后,测得c(CO)=0.2 mol/L,则CO的转化率为______,此时的温度为______(从表中选择)。
(2)已知在常温常压下:
①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) ΔH1 kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH2 kJ/mol
③H2O(g)=H2O(l) ΔH3 kJ/mol
则反应 CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l) ΔH= _____________ kJ/mol(用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示)。
(3)现以甲醇燃料电池,采用电解法来处理酸性含铬废水(主要含有Cr2O72‾)时,实验室利用如图装置模拟该法:
①N电极的电极反应式为 ___________________________________。
②请完成电解池中Cr2O72‾转化为Cr3+的离子反应方程式:
Cr2O72‾ + ______ Fe2+ + ______ = ______ Cr3+ + ______ Fe3+ + ______
(4)处理废水时,最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去,当c(Cr3+)=1×10‾5 mol/L 时,Cr3+沉淀完全,此时溶液的pH=______。(已知:Ksp=6.4×10‾31,lg2=0.3)
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甲醇作为基本的有机化工产品和环保动力燃料具有广阔的应用前景,CO2 加氢合成甲醇是合理利用 CO2 的有效途径。由 CO2 制备甲醇过程可能涉及反应如下:
反应Ⅰ:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH1=+41.19 kJ·mol-1
反应Ⅱ:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH2
反应Ⅲ:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3=-49.58 kJ·mol-1
回答下列问题:
(1)反应Ⅲ的 ΔS_____(填“<”、“=”或“>”)0;反应Ⅱ的 ΔH2=_____。
(2)在恒压密闭容器中,充入一定量的 H2 和 CO2(假定仅发生反应Ⅲ),实验测得反应物在不同温度下,反应体系中 CO2 的平衡转化率与压强的关系曲线如图所示。
①比较T1与T2 的大小关系:T1_____T2 (填“ < ”、“= ”或“> ”) ,理由是:_____。
②在 T1 和 p6 的条件下,往密闭容器中充入 3 mol H2 和 1 mol CO2,该反应在第 5 min 时达到平衡,此时容器的体积为 1.8 L,则该反应在此温度下的平衡常数为_____。
a.若此条件下反应至 3 min 时刻,改变条件并于 A 点处达到平衡,CH3OH 的浓度随反应时间的变化趋势如图所示(3~4 min 的浓度变化未表示出来),则改变的条件为_____,请用 H2 的浓度变化计算从4 min 开始到A点的反应速率v(H2)=_____(保留两位小数)。
b.若温度不变,压强恒定在 p8 的条件下重新达到平衡时,容器的体积变为_____L。
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甲醇作为基本的有机化工产品和环保动力燃料具有广阔的应用前景,CO2 加氢合成甲醇是合理利用 CO2 的有效途径。由 CO2 制备甲醇过程可能涉及反应如下:
反应Ⅰ:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH1=+41.19 kJ·mol-1
反应Ⅱ:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH2
反应Ⅲ:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3=-49.58 kJ·mol-1
回答下列问题:
(1)反应Ⅲ的 ΔS_____(填“<”、“=”或“>”)0;反应Ⅱ的 ΔH2=_____。
(2)在恒压密闭容器中,充入一定量的 H2 和 CO2(假定仅发生反应Ⅲ),实验测得反应物在不同温度下,反应体系中 CO2 的平衡转化率与压强的关系曲线如图所示。
①比较T1与T2 的大小关系:T1_____T2 (填“ < ”、“= ”或“> ”) ,理由是:_____。
②在 T1 和 p6 的条件下,往密闭容器中充入 3 mol H2 和 1 mol CO2,该反应在第 5 min 时达到平衡,此时容器的体积为 1.8 L,则该反应在此温度下的平衡常数为_____。
a.若此条件下反应至 3 min 时刻,改变条件并于 A 点处达到平衡,CH3OH 的浓度随反应时间的变化趋势如图所示(3~4 min 的浓度变化未表示出来),则改变的条件为_____,请用 H2 的浓度变化计算从4 min 开始到A点的反应速率v(H2)=_____(保留两位小数)。
b.若温度不变,压强恒定在 p8 的条件下重新达到平衡时,容器的体积变为_____L。
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甲醇作为基本的有机化工产品和环保动力燃料具有广阔的应用前景,CO2加氢合成甲醇是合理利用CO2的有效途径。由CO2制备甲醇过程可能涉及反应如下:
反应Ⅰ:CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH1=+41.19 kJ·mol-1
反应Ⅱ:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH2
反应Ⅲ:CO2(g)+3H2g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3=-49.58 kJ·mol-1
回答下列问题:
(1)反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的化学平衡常数分别为K1、K2、K3、则K3=__________(用K的代数式表示)
(2)在恒压密闭容器中,充入一定量的 H2 和 CO2(假定仅发生反应Ⅲ),实验测得反应物在不同温度下,反应体系中 CO2 的平衡转化率与压强的关系曲线如图 1 所示。
①比较 T1 与 T2 的大小关系:T1____________T2(填“<”、“=”或“>”)
②在 T1 和 p6 的条件下,往密闭容器中充入 3 mol H2 和 1 mol CO2,该反应在第 5 min 时达到平衡,此时容器的体积为 1.8 L,则该反应在此温度下的平衡常数为________。
a.若此条件下反应至 3 min 时刻,改变条件并于 A 点处达到平衡,CH3OH 的浓度随反应时间的变化趋势如图 2所示(3~4 min 的浓度变化未表示出来),则改变的条件为 __________,请用 H2 的浓度变化计算从4 min开始到 A点的反应速率v(H2)= _________(保留两位小数)。
b.若温度不变,压强恒定在 p8 的条件下重新达到平衡时,容器的体积变为_______L
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甲醇是重要的化工原料,又可作为燃料。工业上利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇,发生的主反应如下:
①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1
②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-58 kJ/mol
③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH=+41 kJ/mol
回答下列问题:
(1)已知反应①中相关的化学键键能数据如下:
化学键 | H-H | C-O | C | H-O | C-H |
E/(kJ·mol-1) | 436 | 343 | 1076 | 465 | x |
则x=_________。
(2)若将lmol CO2和2mol H2充入容积为2L的恒容密闭容器中,在两种不同温度下发生反应②。测得CH3OH的物质的量随时间的变化如图所示。
①曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KI_____KⅡ(填“>”或“=”或“<”);
②一定温度下,能判断该反应达到化学平衡状态的是_____________。
a.容器中压强不变 b.甲醇和水蒸气的体积比保持不变
c.v正(H2)=3v逆(CH3OH) d.2个C=O断裂的同时有6个H—H断裂
③若5min后反应达到平衡状态,H2的转化率为90%,则用CO2表示的平均反应速率________;该温度下的平衡常数为______;若保持容器温度不变,下列措施可增加甲醇产率的________。
a.缩小反应容器的容积 b.使用合适的催化剂
c.充入He d.按原比例再充入CO2和H2
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I.甲醇应用于精细化工,塑料等领域,是基础的有机化工原料和优质燃料。工业上利用H2、CO和CO2等气体体系在催化剂条件下合成甲醇(CH3OH)。主要反应:
①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=-91 kJ·mol—1
②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49 kJ·mol—1
副反应:2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H=-206 kJ·mol—1
(1)写出反应②平衡常数的表达式____________________________。
(2)工业上可利用CH3OH(g)制备CH3OCH3(g),写出热化学方程式___________________。
(3)生产中H2和CO按物质的量比为10:1投料,假设在反应容器中投入1molCO和10molH2在某温度下反应(只考虑反应①),达到平衡后,测得甲醇的物质的量分数为5%,则CO的转化率为_____________。
(4)工业中常用甲醇为燃料制成燃料电池,请写出在KOH(aq)介质中该电池负极的电极反应式_________________________________________________________。
Ⅱ.能源短缺是人类社会面临的重大问题.甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景。工业上合成甲醇的反应原理为:CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g) △H。
下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数(K):
温度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
(1)根据表中数据可判断△H_______0 (填“>”、“=”或“<”).
(2)300℃时,将2molCO、3molH2和2molCH3OH充入容积为1L的密闭容器中,此时反应将____(填序号):
A.正向移动 B.逆向移动 C.处于平衡状态 D.无法判断
(3)下列能说明上述反应达到化学平衡状态的标志是__________
A.恒温恒容下,混合气体的密度不在变化
B.达平衡时,v(CO):v(H2):v(CH3OH)=1:2:1
C.达平衡时,CH3OH浓度不再变化
D.单位时间内生产n molCO同时生成2n molH2
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甲醇是一种用途广泛的化工原料,也可作为燃料。请回答以下问题:
(1)工业上常用下列反应制备甲醇:CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) ΔH= —90.1KJ•mol-1,该反应自发的条件是________。
(2)实验室模拟用CO和H2反应来制甲醇。在250℃下,将一定量的CO和H2投入2L的密闭容器中,各物质的物质的量(mol)变化如下表所示:(前6min没有改变条件)
2min | 4min | 6min | 8min | 20min | … | |
CO | 0.7 | 0.5 | 0.5 | 0.4 | 0.2 | … |
H2 | 1.4 | 1 | 1 | 1.8 | 2 | … |
CH3OH | 0.3 | 0.5 | 0.5 | 0.6 | 0.8 | … |
①从0min-4min这段时间的反应速率v(CO)=_________
②250℃时该反应平衡常数K的值为________。
③若第6min时只改变了一个条件,则所改变的条件是________。
④若反应过程中保持温度不变,第20min时,该反应的v正______v逆。(填“ > ”,“ < ”或“ = ”)
(3)若在一恒容的密闭容器中通入物质的量之比为1:1的CO和H2来生产CH3OH,画出不同温度下,反应相同时间时CO的体积分数随温度变化的图像。_______________
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甲醇是一种重要的化工原料,在化工领域有广泛应用。
(1)甲醇燃料电池由于结构简单、能量转化率高、对环境天污染,可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。其工作原理如如图所示:
①该电池正极的电极反应为___,放电过程中负极区域溶液的pH值___(填“变大”或“变小”或“不变”)。
②该电池总反应的化学方程式为___。
(2)二氧化氯(ClO2)为一种黄绿色气体,是国际上公认的高校、光谱、安全的杀菌消毒剂。目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。
①如图中用石墨作电极,在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2。则阳极产生ClO2的电极反应式为____。
②电解一段时间,当阴极产生的气体体积为112mL(标准状况)时,停止电解。通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为___mol。
(3)英国《自然》杂志近期报道了一种新型铝离子电池,以金属铝和石墨为电极,用A1Cl4-和有机阳离子构成电解质溶液,其放电工作原理如图所示。
①电池放电时负极的电极反应式为___。
②充电时有机阳离子向___电极移动(填“铝”或“石墨”)。
③电池充电时,电路中每转移0.15mol电子,理论上生成___g铝。
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