氮及其化合物是重要的化工原料(1)在一定条件下，将1.00molN2(g)与3.00mol...

氮及其化合物是重要的化工原料

(1)在一定条件下，将1.00molN2(g)与3.00molH2(g)混合于一个10.0L密闭容器中，在不同温度下达到平衡时NH3(g)的平衡浓度如图所示。其中温度为T1时平衡混合气体中氨气的体积分数为25.0%。当温度由T1变化到T2时，平衡常数关系K1 ______K2(填“＞”、“＜”或“＝”)，焓变△H______0(填“＞”或“＜”)。

(2)一定条件下，某密闭容器中发生反应：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)。在一定体积的密闭容器中，为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动，下列措施中可采用的是_____(填字母代号)。

a．增大压强　 b．适当升高温度　 c．增大O2的浓度　 d．选择高效催化剂

(3)已知：2NO2(g)N2O4(g)，N2O4为无色气体。

① 在上述条件下反应能够自发进行，则反应的ΔH________0(填写“>”、“<”或“=”)

② 一定温度下，在密闭容器中反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡，达到平衡状态的标志 _______。

A.单位时间内生成n mol N2O4的同时生成2 nmolNO2

B.用NO2、N2O4的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2:1的状态

C.混合气体的颜色不再改变的状态

D.混合气体的密度不再改变的状态

E.混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

(4)17℃、1.01×105Pa，往10L密闭容器中充入NO2，达到平衡时，c(NO2)=0.2 mol·L-1，c(N2O4)=0.16 mol·L-1。则反应达到平衡时， NO2的转化率为__________；此温度下该反应的平衡常数K=________.

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（1）在一定条件下，将1.00molN2(g）与3.00molH2(g）混合于一个10.0L密闭容器中，在不同温度下达到平衡时NH3(g）的平衡浓度如图所示。其中温度为T1时平衡混合气体中氨气的体积分数为25.0%。

（1）当温度由T1变化到T2时，平衡常数关系K1　　 　　 　　 K2（填“＞”，“＜”或“＝”），焓变△H　　 　　 　　 0。（填“＞”或“＜”）

（2）该反应在T1温度下5.0min达到平衡，这段时间内N2的化学反应速率为　　 　　 　　　 。N2的转化率

（3）T1温度下该反应的化学平衡常数K1＝　　　　　　　　　　 。

（4）500℃时,若测得高炉中c(N2）=0．5mol/L，c(H2）=0.5mol/L， c(NH3）=0.5mol/L在这种情况下，该反应是否处于平衡状态______(填是或否）,此时反应速率是v正________v逆(填　 >,　 <,　 =）.

（5）根据最新研究报道，在常温常压和光照条件下N2在催化剂表面与水发生反应：

2N2(g）＋6H2O(l）＝4NH3(g）＋3O2(g），此反应的△S 　　　 　　　 0（填“＞”或“＜”）。

已知：①2CO(g）＋2NO(g）=N2(g）＋2CO2(g）　 △H=－a kJ·mol-1

②2NO(g）＋O2(g）=2NO2(g）　 △H=－b kJ·mol-1；

③CO的燃烧热△H =－c kJ·mol-1。

写出消除汽车尾气中NO2的污染时，NO2与CO的反应的热化学反应方程式　　　　　　　　　

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Ⅰ.在一定条件下，将1.00molN2(g)与3.00molH2(g)混合于一个10.0L密闭容器中，在不同温度下达到平衡时NH3(g)的平衡浓度如图所示．其中温度为T1时平衡混合气体中氨气的体积分数为25.0%。

(1)当温度由T1变化到T2时，平衡常数关系K1___________K2(填“＞”，“＜”或“=”)，焓变△H___________0．(填“＞”或“＜”)

(2)该反应在T1温度下5.0min达到平衡，这段时间内N2的化学反应速率为___________,N2的转化率___________；

(3)T1温度下该反应的化学平衡常数K1=___________；

(4)T1温度时，若测得高炉中c(N2)=0.5mol/L，c(H2)=0.5mol/L，c(NH3)=0.5mol/L在这种情况下，该反应是否处于平衡状态___________(填是或否)，此时反应速率是v正___________v逆(填＞，＜，=)；

Ⅱ.根据最新研究报道，在常温常压和光照条件下N2在催化剂表面与水发生反应：2N2(g)+6H2O(l)＝4NH3(g)+3O2(g)。

(1)此反应的△S　　 　　　　　　 　　 0(填“＞”或“＜”)。

已知2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)　 △H=-a kJ·mol-1

2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)　 △H =-b kJ·mol-1；CO的燃烧热△H =-c kJ·mol-1。

(2)写出消除汽车尾气中NO2的污染时，NO2与CO的反应的热化学反应方程式　　 　　　　　　

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在一定条件下，将1.00molN2(g)与3.00molH2(g)混合于一个10.0L密闭容器中，在不同温度下达到平衡时NH3(g)的平衡浓度如图所示。其中温度为T1时平衡混合气体中氨气的体积分数为25.0%。

（1）当温度由T1变化到T2时，平衡常数关系K1___________K2(填“＞”，“＜”或“=”)，焓变△H___________0(填“＞”或“＜”)。

（2）该反应在T1温度下5.0min达到平衡，这段时间内N2的化学反应速率为_________,N2的转化率___________。

（3）T1温度下该反应的化学平衡常数K1=______________。

（4）T1温度时，若测得高炉中c(N2)=0.5mol/L，c(H2)=0.5mol/L，c(NH3)=0.5mol/L，在这种情况下，该反应是否处于平衡状态___________(填是或否)，此时反应速率是v正___________v逆(填＞，＜，=)。

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在一定条件下，将1.00molN2(g)与3.00molH2(g)混合于一个10.0L密闭容器中，在不同温度下达到平衡时NH3(g)的平衡浓度如图所示。其中温度为T1时平衡混合气体中氨气的体积分数为25.0%。

（1）该反应在T1温度下5.0min达到平衡，这段时间内N2的化学反应速率为_____________。

（2）T1温度下该反应的化学平衡常数K1=______________。

（3）T1温度时，若测得容器中c(N2)=0.5mol/L，c(H2)=0.5mol/L，c(NH3)=0.5mol/L，在这种情况下，该反应是否处于平衡状态__________(填是或否)，此时反应速率是v正_______v逆(填＞或＜或=)。

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在一定条件下，将1molN2和3molH2混合，发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，平衡后测得混合气体的密度是相同条件下氢气密度的5倍，则N2的转化率为

A.10% B.30% C.50% D.60%

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在1.5L的密闭容器中通入2molN₂和3molH₂的混合气体，在一定条件下发生反应。达到平衡时，容器内压强为反应开始时的0.8，则该反应的化学平衡常数为（    ）

A．0.34           B．0.64              C．0.44          D．0.54

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可逆反应N2+3H22NH3是一个放热反应。甲、乙是完全相同的容器，甲容器中加入1molN2和3 molH2，一定条件下，达平衡时放出的热量为Q1；在相同条件下，向乙容器加入2 molNH3，达平衡时，吸收的热量为Q2。已知Q2＝4Q1，则甲容器中，H2的转化率

A．20%　　　　　 　　 B．25%　　 　　 　　　 C．75%　　 　 　　　 D．80%

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向一个2L容密闭容器中充入3.6molN2和10.8molH2，一定的条件下反应生成NH3，10min后测得N2的浓度是0.8 mol·L-1， 则在这10min内NH3的平均反应速率是

A．0.1 mol·L-1·min-1　　　　　　　　　　　　　　 B．0.2 mol·L-1·min-1

C．0.3 mol·L-1·min-1　　　　　　　　　　　　　　 D．0.6 mol·L-1·min-1

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在1.5L的密闭容器中通入2molN2和3molH2的混合气体，在一定温度下发生反应。10分钟后达到平衡，此时容器内压强为反应开始时的0.8，则下列说法不正确的是（　　 ）

A.平衡常数K=0.44

B.该10分钟内v(H2)=0.1mol/L·min

C.N2的转化率为25%

D.若向该容器内充入He使压强增大，则化学平衡向正反应方向移动

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