I.合成氨工业在现代农业、国防工业中，有着重要的地位。己知：N2(g)+3H2(g)2NH...

I.合成氨工业在现代农业、国防工业中，有着重要的地位。

己知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92 kJ·mol-1

(1)下列有关该反应速率的叙述，正确的是(选填序号)____________。

a.升高温度可以增大活化分子百分数，加快反应速率

b.增大压强不能增大活化分子百分数，但可以加快反应速率

c.使用催化剂可以使反应物分子平均能量升高，加快反应速率

d.在质量—定的情况下，催化剂颗粒的表面积大小，对反应速率有显著影响

(2)对于合成氨反应而言，如图有关图象一定正确的是(选填序号)_______。

II.向2L的密闭容器中充入7.6molNO和3.8molO2，发生如下反应：

①2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)

②2NO2(g)N2O4(g)

测得NO2和N2O4的浓度变化如图所示，0～10min维持容器温度为T1℃，10min后升高并维持容器的温度为T2℃。

(1)计算前5minN2O4反应的平均速率为____________。

(2)计算T1℃时反应②的化学平衡常数为___________。

(3)若起始时向该容器中充入3.6molNO2和2.0molN2O4，判断T1℃时反应②进行的方向_____(正向、逆向、不移动)。

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I .合成氨工业在现代农业、国防工业中，有着重要的地位

己知：N2 (g) +3H2 (g) 2NH3 (g) △H=-92 kJ·mol-1

(1)下列有关该反应速率的叙述，正确的是(选填序号)____________。

a.升高温度可以增大活化分子百分数，加快反应速率

b.增大压强不能增大活化分子百分数，但可以加快反应速率

c.使用催化剂可以使反应物分子平均能量升高，加快反应速率

d.在质量—定的情况下，催化剂颗粒的表面积大小，对反应速率有显著影响

(2)对于合成氨反应而言，如图有关图象一定正确的是(选填序号)　　 ______________。

II.向2L的密闭容器中充入7.6molNO和3.8mol O2，发生如下反应：

①2NO(g) + O2(g) =2NO2 (g) ②2NO2 (g) ==N2O4 (g)

测得NO2和N2O4的浓度变化如图所示，0~10min维持容器温度为T1℃，10min后升高并维持容器的温度为T2℃。

(1)计算前5min N2O4反应的平均速率为________________________。

(2)计算T1℃时反应②的化学平衡常数为_______________________。

(3)若起始时向该容器中充入3.6mol NO2和2.0mol N2O4，判断T1℃时反应②进行的方向_____(正向、逆向、不移动)，并计算达到平衡时N2O4的物质的量为_____mol。

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合成氨工业在现代农业、国防工业中，有着重要的地位。已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH=－92kJ·mol－1。

（1）下列有关该反应速率的叙述，正确的是　　　　　　　　 。

a．升高温度可以增大活化分子百分数，加快反应速率

b．增大压强不能增大活化分子百分数，但可以加快反应速率

c．使用催化剂可以使反应物分子平均能量升高，加快反应速率

d．在质量一定的情况下，催化剂颗粒的表面积大小，对反应速率有显著影响

（2）该反应的化学平衡常数表达式为K=_________________。

（3）某温度下，若把10 mol N2与30 mol H2 置于体积为10 L的密闭容器内，反应达到平衡状态时，测得混合气体中氨的体积分数为20%，则该温度下反应的K=　 　　　 　　 　 （用分数表示）。

（4）对于合成氨反应而言，下列有关图像一定正确的是_____________。

a. b．　 c.

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（11分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一．其工业合成原理为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92．4kJ•mol﹣1．在密闭容器中，使2mol N2和6mol H2混合发生以上反应。

（1）当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是　　 　　　　 　 ，N2和H2的转化率比是　　　 　　　　 　　

（2）升高平衡体系的温度（保持体积不变），混合气体的平均相对分子质量　　　 　　　　　 （填“变大”“变小”或“不变”）

（3）当达到平衡时，充入氩气并保持压强不变，平衡将　　　　 　 　　　　　 （填“正向”“逆向”或“不”）移动

（4）若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将　　 　　 　　　 （填“向左移动”“向右移动”或“不移动”）．达到新平衡后，容器内温度　　 　　　　 　　 （填“大于”“小于”或“等于”）原来的2倍．

（5）下图表示工业500℃、60．0MPa条件下合成氨，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系．根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数：___　　　　　　　　 ___。

（6）在25 ℃下，将a mol·L－1的氨水与0．01 mol·L－1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH）＝c（Cl－）;用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝_________________。

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氨在国民生产中占有重要的地位。工业合成氨的反应为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　 △H=-92.4kJ/mol。下表是合成氨反应在某温度下2.0L的密闭容器中进行时，测得的数据：

根据表中数据计算：

（1）反应进行到2小时时放出的热量为____________kJ。

（2）此条件下该反应的化学平衡常数K=____________(保留两位小数)。

（3）有两个密闭容器A和B，A容器保持恒容，B容器保持恒压，起始时向容积相等的A、B中分别通入等量的NH3气体，均发生反应：2NH3(g)3H2(g)＋N2(g)。则：

①达到平衡所需的时间：t(A)_____t(B)，平衡时，NH3的转化率：a(A)______a(B) (填“>”、“=”或“<”)。

②达到平衡后，在两容器中分别通入等量的氦气。A中平衡向_________移动，B中平衡向_________移动。(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”、“不”)。

（4）在三个相同容器中各充入1molN2和3molH2，在不同条件下反应并达到平衡，氨的体积分数[φ(NH3)]随时间变化的曲线如图所示.下列说法中正确的是_____(填字母，下同)。

A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且P2＞P1

B．图Ⅱ可能是同温同压下不同催化剂对反应的影响，且催化剂性能1＞2

C．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2

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氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。完成下列填空：

合成氨工业中：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0，其化学平衡常数K与温度t的关系如表：

（1）试比较K1、K2的大小，K1________ K2（填写“＞”、“=”或“＜”）

（2）400℃时，反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的化学平衡常数的值为_____________。当测得NH3和N2、H2的物质的量浓度分别为3mol/L和2mol/L、1mol/L时，则该反应υ(N2)(正)___________υ(N2)(逆)（填写“＞”、“=”或“＜”）

（3）在密闭恒容的容器中，下列能作为合成氨反应达到平衡的依据的是____________。

a．υ(N2)（正）=3υ(H2)（逆）b．混合气体的密度保持不变

c．容器内压强保持不变d．N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2

（4）化工生产为做到又“快”又“多”采用多种方法，试写出两项合成氨工业中为实现“多”所采取的措施：__________________________，__________________________。

（5）0.1mol/L的(NH4)2SO4水溶液中各离子浓度由大到小的顺序是_____________________，在该溶液中加入少量明矾固体，溶液中的浓度_______（填“增大”、“减小”或“不变”），其原因是___________________。

（6）如图是1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式_____________________________________________。

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（13分）工业合成氨是硝酸工业中的重要步骤，已知N₂(g) +3H₂(g)  2NH₃(g)  ΔH＝－92.4kJ·mol^－1。请回答：

(1) 当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N₂、H₂和NH₃的量），反应速率与时间的关系如右图所示。

图中t₁时引起平衡移动的条件可能是__ ,  t₃时引起平衡移动的条件可能是__   ___ , 其中表示平衡混合物 中NH₃的含量最高的一段时间是________。

(2) 温度为T ℃时，将2a mol H₂和a mol N₂放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N₂的转化率为50﹪。则该反应的化学平衡常数的值为___________________。请在答题卷上写出具体的计算过程。

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（9分）氢气是工业上重要的原料。

（1）氢气用于工业合成氨  N₂(g) + 3H₂(g)  2NH₃(g)；ΔH = -92.2 kJ·mol^-1。

①一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，一定量的N₂和H₂反应达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间的关系如下图所示，其中t₂  ﹑t₄  ﹑t₅ ﹑t₇时刻所对应的实验条件改变分别是

t_{2________}t₄  ________t₅ ________ t₇________。

②温度为T℃时，将2amolH₂和amolN₂放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N₂的转化率为50﹪，此时放出热量46.1 kJ。则该温度下反应的平衡常数为________。

（2）在容积相同的两密闭容器A和B中，保持温度为423K，同时向A、B中分别加入1mol及2mol碘化氢待反应：2HI(g)H₂(g)+I₂(g)  达到平衡后，平衡时I₂的浓度c(I₂)_A________c(I₂)_B   ；平衡时HI的分解率α_A________α_B  ；平衡时H₂在混合气体中的体积分数A________B （填写“＞”“＜”“＝”）

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合成氨反应（N2+3H2 2NH3+92.4KJ）在化学工业和国防工业具有重要意义。工业合成氨生产示意图如图所示。

30. X的化学式为　　　　　　 ；X的状态为_______态。

31. 据右图分析，下列说法正确的是　　　　　　 （填写编号）。

a．在此温度下，有利于平衡正向移动，可提高氨的产量

b．铁触媒的使用有利于平衡正向移动

c．工业生产受动力、材料、设备等条件的限制，选择此压强

d．为提高原料的转化率，采用循环操作

32. 常温下氨气极易溶于水，其水溶液可以导电。

① 氨水中水的离子积常数的数值是_______________________；

② 将相同体积、相同物质的量浓度的氨水和盐酸混合后，

溶液中离子浓度由大到小依次为　　　　　　　　　　　　　　 。

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(13分)

合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：N₂(g)+3H₂(g)  2NH₃(g)  △H= -92.4 kJ/mol   据此回答以下问题：

（1）合成氨工业采取的下列措施中，不能用勒沙特列原理解释的是________（填序号）。

①反应压强为20Mpa~50Mpa   ②500℃的高温    ③铁触媒作催化剂   ④将生成的氨液化并及时从体系中分离出来，未反应的N₂、H₂循环到合成塔中。

（2）一定条件下NH₃的平衡体积分数随n(N₂)变化如图所示(T-温度)。则T₂________T₁(填>、=、<)，判断的依据是：________

（3）合成氨气所需的氢气可以由水煤气分离得到。涉及反应信息如下：

反应一：C(s)+H₂O(g) H₂(g)+CO(g) 　 平衡常数K₁

反应二：CO(g)+H₂O(g) H₂(g)+CO₂(g)  平衡常数K₂

① K₁的表达式：K₁＝________

②将一定量的H₂O(g)和CO(g)分别通入到体积为1L的密闭容器中，在不同条件下进行反应，得到以下三组数据：

（Ⅰ）实验1中，用CO₂表示反应开始到平衡的平均反应速率为________

（Ⅱ） 在实验3，当a＝0.5、b＝1时，要使c、d数据与实验2相同，且t＜3，可以采取的措施为________(填序号)

A．其它条件不变温度T<900℃          B．其它条件不变温度T>900℃

C．充入一定量氖气                    D．使用高效催化剂

（Ⅲ）对于反应二，当升高温度时K₂________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

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