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当原子数目与电子数目分别相等的微粒叫“等电子体”，下列各组微粒间属于等电子体的是
A. CH4和NH3 B. H2O和CO2
C. CO2和HCl D. H3O+和NH3
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下列说法中正确的是（ ）
A. ABn型分子中，若中心原子没有孤对电子，则ABn为空间对称结构，属于非极性分子
B. 水很稳定是因为水中含有大量的氢键所致
C. H2O、NH3、CH4分子中的O、N、C分别形成2个、3个、4个键，故O、N、C原子分别采取sp、sp2、sp3 杂化
D. 配合物[Cu(H2O)4]SO4中，中心离子是Cu2+，配位体是SO42-，配位数是1
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下列说法中正确的是（ ）
A. ABn型分子中，若中心原子没有孤对电子，则ABn为空间对称结构，属于非极性分子
B. 水很稳定是因为水中含有大量的氢键所致
C. H2O、NH3、CH4分子中的O、N、C分别形成2个、3个、4个键，故O、N、C原子分别采取sp、sp2、sp3杂化
D. 配合物[Cu(H2O)4]SO4中，中心离子是Cu2＋，配位体是SO42-
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下列说法中正确的是
A. ABn型分子中，若中心原子没有孤对电子，则ABn为空间对称结构，属于非极性分子
B. 水很稳定是因为水中含有大量的氢键所致
C. H2O、NH3、CH4分子中的O、N、C分别形成2个、3个、4个键，故O、N、C原子分别采取sp、sp2、sp3 杂化
D. 配合物[Cu(H2O)4]SO4中，中心离子是Cu2+，配位体是SO42-，配位数是1
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电子数相等的微粒叫做等电子体，下列各组微粒属于等电子体是
A．CO和CO2 B．NO和CO C．CH4和NH3 D． OH- 和S2-
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电子数相等的微粒叫做等电子体，下列各组微粒属于等电子体是
A.CO和CO2 B.NO和CO C.CH4和NH3 D.OH- 和S2-
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电子数相等的微粒叫做等电子体，下列各组微粒属于等电子体是
A．CO和CO2 B．NO和CO C．CH4和NH3 D． OH- 和S2-
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下列说法中正确的是（ ）。
A．ABn型分子中，若中心原子没有孤对电子，则ABn为空间对称结构，属于非极性分子
B．NH3、H2O、CH4分子的几何构型均为三角锥形
C．NH3、H2O、CH4分子中的N、O、C原子均是采取sp2杂化的
D．配合物[Cu（H2O）4]SO4中，中心离子是Cu2＋，配位体是SO42－，配位数是1
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CH4、NH3、H2O和HF均为含10e-的分子。
（1）C、N、O、F四种元素中，与C基态原子的核外未成对电子数相等的元素是_______(写元素名称)，其基态原子的核外电子排布式为_____________。
（2）C、N、O、F四种元索第电一离能由大到小的顺序是__________(用元素符号表示）
（3）CH4、NH3和H2O分子中，从原子轨道的重叠方向来说.三种分子的中心原子的杂化轨道类型均为__________。
（4）CH4燃烧生成 CO、CO2和H2O
①在CO气流中轻微加热金属镍（Ni）,生成无色挥发性液态Ni(CO)4, 423K时 Ni(CO)4分解为Ni和CO,从而制得高纯度的Ni粉..试推测四碳基镍的晶体类型为_________。
②CO2、H2O和NH3反应生成(NH4)2CO3，根据电子对互斥理论知CO32-的空间构型为_____。
（5）CH4、H2O和HF三种物质中H2O的熔沸点最高，其原因是__________。
（6）硅晶体的结构跟金刚石的结构相似.而SiO2的结构相当于在硅晶体结构中每个硅与硅 化学键之间插入一个O原子。观察下图金刚石的结构，分析SiO2的空间结构中，Si，O形成的最小环上O原子的数目是_______________。
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下列说法中不正确的是( )
A.ABn型分子中，若中心原子没有孤对电子，则ABn为空间对称结构，属于非极性分子
B.SO3、
、
、
的空间构型均为三角锥形C.NH3、
、H2O、H3O＋、CH4中的N、O、C原子均是采取sp3杂化的D.配合物[Cu(H2O)4]SO4中，中心离子是Cu2＋，配位体是H2O，配位数是4
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、
、
的空间构型均为三角锥形
、H2O、H3O＋、CH4中的N、O、C原子均是采取sp3杂化的