CH4、NH3、H2O和HF均为含10e-的分子。（1）C、N、O、F四种元素中，与C基态...

CH4、NH3、H2O和HF均为含10e-的分子。

（1）C、N、O、F四种元素中，与C基态原子的核外未成对电子数相等的元素是_______(写元素名称)，其基态原子的核外电子排布式为_____________。

（2）C、N、O、F四种元索第电一离能由大到小的顺序是__________(用元素符号表示）

（3）CH4、NH3和H2O分子中，从原子轨道的重叠方向来说.三种分子的中心原子的杂化轨道类型均为__________。

（4）CH4燃烧生成 CO、CO2和H2O

①在CO气流中轻微加热金属镍（Ni）,生成无色挥发性液态Ni(CO)4, 423K时 Ni(CO)4分解为Ni和CO,从而制得高纯度的Ni粉..试推测四碳基镍的晶体类型为_________。

②CO2、H2O和NH3反应生成(NH4)2CO3，根据电子对互斥理论知CO32-的空间构型为_____。

（5）CH4、H2O和HF三种物质中H2O的熔沸点最高，其原因是__________。

（6）硅晶体的结构跟金刚石的结构相似.而SiO2的结构相当于在硅晶体结构中每个硅与硅 化学键之间插入一个O原子。观察下图金刚石的结构，分析SiO2的空间结构中，Si，O形成的最小环上O原子的数目是_______________。

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下列说法中正确的是（　　 ）。

A．ABn型分子中，若中心原子没有孤对电子，则ABn为空间对称结构，属于非极性分子

B．NH3、H2O、CH4分子的几何构型均为三角锥形

C．NH3、H2O、CH4分子中的N、O、C原子均是采取sp2杂化的

D．配合物[Cu（H2O）4]SO4中，中心离子是Cu2＋，配位体是SO42－，配位数是1

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（10分）有以下物质：①CH₄，②C₂H₄，③H₂O，④NH₃，⑤CH₂O，⑥CO₂；

非极性分子的是______________；既有σ键又有π键的是____ ______；中心原子没有孤电子对的是______________；中心原子杂化类型为sp³的是________；分子构型都是直线形的是________ 。（写序号）

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当原子数目与电子数目分别相等的微粒叫“等电子体”，下列各组微粒间属于等电子体的是

A. CH4和NH3　　 B. H2O和CO2

C. CO2和HCl　　 D. H3O+和NH3

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CO2、CH4、BF3都是非极性分子，HF、H2O、NH3都是极性分子，由此推测ABn型分子是非极性分子的经验规律正确的是(　　)。

A．所有原子在同一平面

B．分子中每个键的键长应相等

C．在ABn中A原子没有孤对电子

D．A的相对原子质量小于B

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CO2、CH4、BF3都是非极性分子，HF、H2O、NH3都是极性分子，由此推测ABn型分子是非极性分子的经验规律正确的是（　　　　 ）

A.所有原子在同一平面

B.分子中每个键的键长应相等

C.在ABn中A原子没有孤对电子

D.A的相对原子质量小于B

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下列说法中正确的是（　　 ）

A. ABn型分子中，若中心原子没有孤对电子，则ABn为空间对称结构，属于非极性分子

B. 水很稳定是因为水中含有大量的氢键所致

C. H2O、NH3、CH4分子中的O、N、C分别形成2个、3个、4个键，故O、N、C原子分别采取sp、sp2、sp3 杂化

D. 配合物[Cu(H2O)4]SO4中，中心离子是Cu2+，配位体是SO42-，配位数是1

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下列说法中正确的是（　　 ）

A. ABn型分子中，若中心原子没有孤对电子，则ABn为空间对称结构，属于非极性分子

B. 水很稳定是因为水中含有大量的氢键所致

C. H2O、NH3、CH4分子中的O、N、C分别形成2个、3个、4个键，故O、N、C原子分别采取sp、sp2、sp3杂化

D. 配合物[Cu(H2O)4]SO4中，中心离子是Cu2＋，配位体是SO42-

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下列说法中正确的是

A. ABn型分子中，若中心原子没有孤对电子，则ABn为空间对称结构，属于非极性分子

B. 水很稳定是因为水中含有大量的氢键所致

C. H2O、NH3、CH4分子中的O、N、C分别形成2个、3个、4个键，故O、N、C原子分别采取sp、sp2、sp3 杂化

D. 配合物[Cu(H2O)4]SO4中，中心离子是Cu2+，配位体是SO42-，配位数是1

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(12分)Co、Cu、Zn都是过渡元素，可作为中心原子形成多种配合物

（1）下列不能作为配合物配位体的是(　 )

A．H2O　　　　 B．NH3　　　　 C．CH4　　　　 D．Cl－

（2）用氢键表示式写出氨水中NH3分子与水分子间形成的可能存在的氢键　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）Cu元素可形成[Cu(NH3)4]SO4，其中存在的化学键类型有___　　 __(填序号)。

①配位键 ②金属键 ③极性共价键 ④非极性共价键　 ⑤离子键 ⑥氢键

（4）若[Cu(H2O)4]2＋具有对称的空间构型，且当其中的两个NH3被两个Cl－取代时，能得到两种不同结构的产物，则[Cu(H2O4]2＋的空间构型为______(填字母)。

a．平面正方形　　 　 b．正四面体　 　　 c．三角锥型　　 　 d．V形

在硫酸铜溶液中逐滴滴加氨水至过量，先出现蓝色沉淀，最后沉淀溶解形成深蓝色的溶液。写出此蓝色沉淀溶解的离子方程式：___________________；

（5）把CoCl2溶解于水后加氨水直到先生成的Co(OH)2沉淀又溶解后，再继续加氨水，使之生成 [Co(NH3)6]2＋。此时向溶液中通入空气，得到的产物中有一种的组成可用CoCl3·5NH3表示，把分离出的CoCl3·5NH3溶于水后立即加硝酸银溶液，则析出AgCl沉淀。经测定每1 mol CoCl3·5NH3只生成2 mol AgCl。请写出表示此配合物结构的结构简式：_____　　　　　　　　　　 ____。

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