某研究性学习小组用重铬酸钾测定土壤中的有机质，其反应原理可简化为:2K2Cr2O7+ 3C...

某研究性学习小组用重铬酸钾测定土壤中的有机质，其反应原理可简化为:2K2Cr2O7+ 3C + 8H2SO4→2Cr2(SO4)3+ 2K2SO4 + 3CO2↑+8H2O

(1)上述反应涉及的元素中，非金属性最强的是________，硫原子核外有________种运动状态的电子。

(2)干冰属于________晶体，该晶体中存在的作用力有________、________。

(3)该反应的氧化剂是________；标准状况下每生成2.24 L CO2转移________个电子。

(4)有小组成员用盐酸代替硫酸进行实验，发现产生了黄绿色气体，该气体为________。产生该气体的原因是__________________。

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以铬酸钾为原料，用电化学法制备重铬酸钾的实验装置如图，其反应原理可表示为4K2CrO4+4H2O2K2Cr2O7+4KOH+2H2↑+O2↑，下列说法中正确的是(　　 )

A.在阴极室，随着反应的进行溶液的pH逐渐变小

B.不锈钢电极上生成，惰性电极上得到

C.惰性电极发生的电极反应为

D.不锈钢应连接直流电源的正极

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储氢纳米碳管的研究成功体现了科技的进步，但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质——碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应式为：3C+2K2Cr2O7 +8H2SO4===3CO2↑+2K2SO4

+2Cr2(SO4)3 +8H2O。

（1）请用双线桥法标出电子转移方向和数目________________________________。

（2）上述反应中氧化剂是______（填化学式），被氧化的元素是________（填元素符号）。

（3）H2SO4 在上述反应中表现出来的性质是____________（填序号）。

A．氧化性　　　　 B．氧化性和酸性　　　　 C．酸性　　　　　　 D．还原性和酸性

（4）若反应中电子转移了0.8 mol，则产生的气体在标准状况下的体积为_________L。

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（20分）Ⅰ、醉驾对人们的安全危害很大，利用下列原理可以检查司机是否酒后开车。

2K₂Cr₂O₇(橙色)＋3C₂H₅OH＋H₂SO₄ →Cr₂(SO₄)₃（绿色）＋K₂SO₄＋CH₃COOH＋H₂O

①配平化学方程式后，H₂O前面的系数为________；

②怎样判断司机是酒后开车：________。

③写出用粮食酿酒的化学方程式：________；________。

Ⅱ、下列框图中，A由两种黑色金属氧化物等物质的量混合而成，B中含有四种阳离子。据此回答下列问题：

（1）A的组成是（填化学式）。

（2）相同条件下，溶液B中所有阳离子的氧化性由强到弱的顺序依次是________。

（3）A中某组分可由单质与水反应制得，化学方程式为：________。

（4）电解所用装置如图所示。

①电解开始阶段，阳极上的电极反应是________，阴极上的电极反应是________。

②电解至阴极刚开始有固体R析出时，该溶液中金属离子浓度由大到小的顺序是。

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（10分）工业上用固体硫酸亚铁制取Fe₂O₃，反应原理是： 2FeSO₄Fe₂O₃ +SO₂ ↑+SO₃ ↑。某研究性学习小组用下图所示装置检验该反应所产生的气态物质，然后用装置中A瓶内的混合物来测定已分解的FeSO₄的质量（已知SO₂沸点为- 10. 02℃）

请回答相关问题：

（1）Fe₂O₃俗称为  ________ 不溶于水而易溶于酸，Fe₂O₃与稀盐酸反应的离子方程式为 ________

（2）A瓶所盛试剂的作用是________C瓶所盛试剂的作用是________

________，用冷水冷却的原因是________；B瓶所盛的试剂是________

（3）将此反应生成的气体通入A瓶的BaCI₂溶液中，下列说法正确的是________ （填编号）

A．析出BaSO₃沉淀    B．析出BaSO₄沉淀    C．逸出SO₃气体    D．逸出SO₂气体

理由是

（4）在用固体硫酸亚铁制取Fe₂O₃的反应中，还原产物是________ ,标准状况下每生成11. 2L SO₂气体，转移电子的物质的量为________ mol.

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（10分）工业上用固体硫酸亚铁制取Fe₂O₃，反应原理是： 2FeSO₄Fe₂O₃ +SO₂ ↑+SO₃ ↑某研究性学习小组用下图所示装置检验该反应所产生的气态物质，然后用装置中A瓶内的混合物来测定已分解的FeSO₄的质量（已知SO₂沸点为- 10. 02℃）

请回答相关问题：

（1）Fe₂O₃俗称为  ________ 不溶于水而易溶于酸，Fe₂O₃与稀盐酸反应的离子方程式为 ________

（2）A瓶所盛试剂的作用是________C瓶所盛试剂的作用是________

________，用冷水冷却的原因是________；B瓶所盛的试剂是________

（3）将此反应生成的气体通入A瓶的BaCI₂溶液中，下列说法正确的是________ （填编号）

A．析出BaSO₃沉淀    B．析出BaSO₄沉淀    C．逸出SO₃气体    D．逸出SO₂气体

理由是________

（4）在用固体硫酸亚铁制取Fe₂O₃的反应中，还原产物是________ ,标准状况下每生成11. 2L SO₂气体，转移电子的物质的量为________ mol.

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向0.1mol/L的草酸（H₂C₂O₄）溶液中逐滴加入酸性高锰酸钾溶液时，溶液褪色总是先慢后快。对其原因，某研究性学习小组结合化学反应原理提出猜想与假设，并设计了一系列实验进行探究：

(1) 该研究性学习小组的实验目是：________。

（2）该研究性学习小组进行实验时所用的方法是科学实验中常用的一种方法，该方法

叫法；

（3）设计第一组实验对应的假设是；

（4）由第二组实验和第三组实验得出的结论有________（填序号）

①温度对该反应速率影响不大

②硫酸对草酸和高锰酸钾溶液的反应有影响

③加入少量硫酸，可以促进草酸和高锰酸钾溶液的反应，而加入大量硫酸，反应速率比较慢

④在酸性范围呢，PH值越小，可能对反应越有利

（5）据有关现象写出草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式：

。

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交通警察执法时常使用的便携式酒精检查仪可能应用了：

3CH3CH2OH+2K2Cr2O7（橙色）+ 8H2SO4=3CH3COOH +2Cr2(SO4)3（蓝绿色）+2K2SO4+11H2O这一反应原理，关于该反应，下列说法正确的是（　　 ）

A.该反应证明了，含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性

B. 1mol还原剂反应时，转移的电子数为2NA

C. H2SO4在反应中表现了氧化性和酸性

D．可以利用该反应原理，将它设计成原电池，通过检测电流强度判断司机是否饮酒

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重铬酸钠（Na₂Cr₂O₇·2H₂O）俗称红矾钠，是一种重要的无机盐产品，可作氧化剂，在印染、颜料、电镀、医药等工业方面有广泛的用途。某化学兴趣小组设计实验测定市场上的红矾钠中Na₂Cr₂O₇的质量分数，其步骤如下：

I．称取W_g红矾钠，溶于酸配成l00mL溶液；

Ⅱ．用cmol·L^-1的标准KMnO₄酸性溶液滴定20.00mL一定浓度的FeSO₄溶液，消耗KMnO₄溶液20.00rnL；

Ⅲ。取20.00mL Na₂Cr₂O₇溶液，用上述FeSO₄溶液滴定，达到滴定终点时，消耗24.00mLFeSO₄溶液；

查阅资料知：Cr₂O₇^2-在酸性条件下具有强氧化性，易被还原为Cr³⁺

回答下列问题：

（1）Na₂Cr₂O₇与FeSO₄的反应离子方程式为________.

（2）步骤Ⅱ中的滴定过程，滴定终点的现象为________；选用________（填“酸式”或“碱式”）滴定管。

（3）已知：MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺==Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O，此红矾钠中Na₂Cr₂O₇的质量分数的表达式为。

（4）判断下列操作对Na₂Cr₂O₇的质量分数测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）：

①步骤Ⅲ中的滴定过程，滴定终点读数时俯视读数________；

②配制c mol·L^-1的KMnO₄标准溶液时，转移时有少量溶液洒出________。

（5）[实验探究]有同学提出FeSO₄有很强的还原性，在空气中易被氧化而变质，因此对测定结果会造成影响，请你分析后指出，如果FeSO₄变质，对测定结果的影响是________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

请设计一个简单实验检验FeSO₄溶液是否变质________。

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