交通警察执法时常使用的便携式酒精检查仪可能应用了:
3CH3CH2OH+2K2Cr2O7(橙色)+ 8H2SO4=3CH3COOH +2Cr2(SO4)3(蓝绿色)+2K2SO4+11H2O这一反应原理,关于该反应,下列说法正确的是( )
A.该反应证明了,含最高价元素的化合物,一定具有强氧化性
B. 1mol还原剂反应时,转移的电子数为2NA
C. H2SO4在反应中表现了氧化性和酸性
D.可以利用该反应原理,将它设计成原电池,通过检测电流强度判断司机是否饮酒
高三化学选择题中等难度题
交通警察执法时常使用的便携式酒精检查仪可能应用了:
3CH3CH2OH+2K2Cr2O7(橙色)+ 8H2SO4=3CH3COOH +2Cr2(SO4)3(蓝绿色)+2K2SO4+11H2O这一反应原理,关于该反应,下列说法正确的是( )
A.该反应证明了,含最高价元素的化合物,一定具有强氧化性
B. 1mol还原剂反应时,转移的电子数为2NA
C. H2SO4在反应中表现了氧化性和酸性
D.可以利用该反应原理,将它设计成原电池,通过检测电流强度判断司机是否饮酒
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铬及其化合物广泛应用于生活、生产。酒精测量仪的原理是2K2Cr2O7+8H2SO4+3CH3CH2OH=2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+2K2SO4+11H2O,K2Cr2O7遇到CH3CH2OH颜色由橙红色变成绿色。
(1)基态铬原子的价电子排布式为__________。金属离子在水溶液中颜色与未成对电子有关,Cr3+在水溶液中呈绿色。1个基态Cr3+有__________个未成对电子。
(2)1 molCH3COOH 分子中含__________molπ键。CrCl3晶体很稳定,其熔点为83℃,CrCl3晶体熔化时破坏的作用力类型是__________。Cr2(SO4)3中阴离子的立体构型为__________。
(3)乙醇被氧化的中间产物为乙醛(CH3CHO),在乙醇、乙酸和乙醛中,乙醛的沸点最低,其主要原因是________________。乙醛分子中碳原子的杂化类型是__________。
(4)Cr(OH)3是两性氢氧化物,与烧碱溶液反应生成Cr(OH)4-,画出该阴离子的结构图示:__________。
(5)铬、钙和氧组成一种特殊的导电材料(复合氧化物),其晶胞如图所示。
①该晶体的化学式为__________。
②已知该晶体的密度为ρg.cw-3,NA代表阿伏加德罗常数的数值,晶体的摩尔质量为Mg·mol-1。则该晶胞参数(a)为__________pm。
③当该晶体中部分Ca2+被相同数目的La3+替代时,部分铬由+4价转变为+3价。若化合物中Ca2+和La3+的物质的量之比为(x<0.1),则该晶体中+3价铬与+4价铬的物质的量之比为__________ 。
高三化学简答题困难题查看答案及解析
K2Cr2O7是一种强氧化剂,在酸性条件下与乙醇发生如下反应: 3CH3CH2OH+2K2Cr2O7+8H2SO4=2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+2K2SO4+11H2O
(1)Cr基态核外电子排布式为________。
(2)K、S、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为________。
(3)乙醇的沸点比甲醚(CH3OCH3)的高,主要原因是________。与H2O空间结构相同的一种阴离子为________(填化学式)。
(4)[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O是铬(Ⅲ)的一种配合物,1 mol [Cr(H2O)5Cl]2+中含有σ键的数目为________。
(5)某铬铝合金是一种轻质高温材料,其晶胞结构如图所示,该晶体中n(Cr)∶n(Al)=________。
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(20分)Ⅰ、醉驾对人们的安全危害很大,利用下列原理可以检查司机是否酒后开车。
2K2Cr2O7(橙色)+3C2H5OH+H2SO4 →Cr2(SO4)3(绿色)+K2SO4+CH3COOH+H2O
①配平化学方程式后,H2O前面的系数为________;
②怎样判断司机是酒后开车:________。
③写出用粮食酿酒的化学方程式:________;________。
Ⅱ、下列框图中,A由两种黑色金属氧化物等物质的量混合而成,B中含有四种阳离子。据此回答下列问题:
(1)A的组成是(填化学式)。
(2)相同条件下,溶液B中所有阳离子的氧化性由强到弱的顺序依次是________。
(3)A中某组分可由单质与水反应制得,化学方程式为:________。
(4)电解所用装置如图所示。
①电解开始阶段,阳极上的电极反应是________,阴极上的电极反应是________。
②电解至阴极刚开始有固体R析出时,该溶液中金属离子浓度由大到小的顺序是。
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某研究性学习小组用重铬酸钾测定土壤中的有机质,其反应原理可简化为:2K2Cr2O7+ 3C + 8H2SO4→2Cr2(SO4)3+ 2K2SO4 + 3CO2↑+8H2O
(1)上述反应涉及的元素中,非金属性最强的是________,硫原子核外有________种运动状态的电子。
(2)干冰属于________晶体,该晶体中存在的作用力有________、________。
(3)该反应的氧化剂是________;标准状况下每生成2.24 L CO2转移________个电子。
(4)有小组成员用盐酸代替硫酸进行实验,发现产生了黄绿色气体,该气体为________。产生该气体的原因是__________________。
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化学与生活密切相关。
I.K2Cr2O7曾用于检测司机是否酒后驾驶:Cr2O72-(橙色)+CH3CH2OH→Cr3+(绿色)+CH3COOH(未配平)
(1)基态Cr原子的价电子轨道表达式为__。
(2)CH3COOH分子中所含元素的电负性由大到小的顺序为__,碳原子的轨道杂化类型为__,所含σ键与π键的数目之比为__。
(3)已知Cr3+等过渡元素水合离子的颜色如表所示:
离子 | Sc3+ | Cr3+ | Fe2+ | Zn2+ |
水合离子的颜色 | 无色 | 绿色 | 浅绿色 | 无色 |
请根据原子结构推测Sc3+、Zn2+的水合离子为无色的原因为__。
II.ZnCl2浓溶液常用于除去金属表面的氧化物,例如与FeO反应可得Fe[Zn(OH)Cl2]2溶液。
(4)Fe[Zn(OH)Cl2]2溶液中不存在的微粒间作用力有__(填选项字母);
A.离子键 B.共价键 C.金属键 D.配位键 E.范德华力 F.氢键
溶液中[Zn(OH)Cl2]-的结构式为__。
III.锌是人体必需的微量元素之一,其堆积方式如图1,晶胞结构如图2。
(5)锌的堆积方式为__,配位数为__。
(6)若锌原子的半径为apm,阿伏加德罗常数的值为NA,则锌晶体的密度为___g/cm3(用含a的代数式表示)。
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下列解释事实的离子方程式不正确的是
A. 铝片放入NaOH溶液中有气体产生:2Al + 2OH-+ 2H2O===2AlO2-+3H2↑
B. 向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓H2SO4,溶液橙色加深: Cr2O72-(橙色) + H2O 2CrO42-(黄色) + 2H+
C. 向Na2SiO3溶液中通入过量CO2制备硅酸凝胶:SiO32-+ CO2 + H2O === H2SiO3(胶体)+ CO32-
D. 用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢(含CaSO4):CaSO4 + CO32-CaCO3 + SO42-
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下列解释事实的离子方程式不正确的是
A. 铝片放入NaOH溶液中有气体产生:2Al + 2OH-+ 2H2O===2AlO2-+3H2↑
B. 向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓H2SO4,溶液橙色加深: Cr2O72-(橙色) + H2O 2CrO42-(黄色) + 2H+
C. 向Na2SiO3溶液中通入过量CO2制备硅酸凝胶:SiO32-+ CO2 + H2O === H2SiO3(胶体)+ CO32-
D. 用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢(含CaSO4):CaSO4 + CO32-CaCO3 + SO42-
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下列解释事实的离子方程式不正确的是
A. 铝片放入NaOH溶液中有气体产生:2Al + 2OH-+ 2H2O===2AlO2-+3H2↑
B. 向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓H2SO4,溶液橙色加深:Cr2O72-(橙色) + H2O 2CrO42-(黄色) + 2H+
C. 向Na2SiO3溶液中通入过量CO2制备硅酸凝胶:SiO32-+ CO2 + H2O === H2SiO3(胶体)+ CO32-
D. 用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢(含CaSO4):CaSO4 + CO32-CaCO3 + SO42-
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下列解释事实的离子方程式不正确的是
A. 铝片放入NaOH 溶液中有气体产生: 2Al+ 2OH-+ 2H2O=2AlO2-+3H2↑
B. 向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓H2SO4,溶液橙色加深:Cr2O72-(橙色)+ H2O2CrO42-(黄色) + 2H+
C. 用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢(含CaSO4):CaSO4 + CO32- CaCO3+ SO42-
D. 向Na2SiO3溶液中通入过量CO2制各硅酸凝胶:SiO32-+ CO2 + H2O=H2SiO3(胶体) + CO32-
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