铬及其化合物广泛应用于生活、生产。酒精测量仪的原理是2K2Cr2O7+8H2SO4+3CH3CH2OH=2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+2K2SO4+11H2O,K2Cr2O7遇到CH3CH2OH颜色由橙红色变成绿色。
(1)基态铬原子的价电子排布式为__________。金属离子在水溶液中颜色与未成对电子有关,Cr3+在水溶液中呈绿色。1个基态Cr3+有__________个未成对电子。
(2)1 molCH3COOH 分子中含__________molπ键。CrCl3晶体很稳定,其熔点为83℃,CrCl3晶体熔化时破坏的作用力类型是__________。Cr2(SO4)3中阴离子的立体构型为__________。
(3)乙醇被氧化的中间产物为乙醛(CH3CHO),在乙醇、乙酸和乙醛中,乙醛的沸点最低,其主要原因是________________。乙醛分子中碳原子的杂化类型是__________。
(4)Cr(OH)3是两性氢氧化物,与烧碱溶液反应生成Cr(OH)4-,画出该阴离子的结构图示:__________。
(5)铬、钙和氧组成一种特殊的导电材料(复合氧化物),其晶胞如图所示。
①该晶体的化学式为__________。
②已知该晶体的密度为ρg.cw-3,NA代表阿伏加德罗常数的数值,晶体的摩尔质量为Mg·mol-1。则该晶胞参数(a)为__________pm。
③当该晶体中部分Ca2+被相同数目的La3+替代时,部分铬由+4价转变为+3价。若化合物中Ca2+和La3+的物质的量之比为(x<0.1),则该晶体中+3价铬与+4价铬的物质的量之比为__________ 。
高三化学简答题困难题
铬及其化合物广泛应用于生活、生产。酒精测量仪的原理是2K2Cr2O7+8H2SO4+3CH3CH2OH=2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+2K2SO4+11H2O,K2Cr2O7遇到CH3CH2OH颜色由橙红色变成绿色。
(1)基态铬原子的价电子排布式为__________。金属离子在水溶液中颜色与未成对电子有关,Cr3+在水溶液中呈绿色。1个基态Cr3+有__________个未成对电子。
(2)1 molCH3COOH 分子中含__________molπ键。CrCl3晶体很稳定,其熔点为83℃,CrCl3晶体熔化时破坏的作用力类型是__________。Cr2(SO4)3中阴离子的立体构型为__________。
(3)乙醇被氧化的中间产物为乙醛(CH3CHO),在乙醇、乙酸和乙醛中,乙醛的沸点最低,其主要原因是________________。乙醛分子中碳原子的杂化类型是__________。
(4)Cr(OH)3是两性氢氧化物,与烧碱溶液反应生成Cr(OH)4-,画出该阴离子的结构图示:__________。
(5)铬、钙和氧组成一种特殊的导电材料(复合氧化物),其晶胞如图所示。
①该晶体的化学式为__________。
②已知该晶体的密度为ρg.cw-3,NA代表阿伏加德罗常数的数值,晶体的摩尔质量为Mg·mol-1。则该晶胞参数(a)为__________pm。
③当该晶体中部分Ca2+被相同数目的La3+替代时,部分铬由+4价转变为+3价。若化合物中Ca2+和La3+的物质的量之比为(x<0.1),则该晶体中+3价铬与+4价铬的物质的量之比为__________ 。
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交通警察执法时常使用的便携式酒精检查仪可能应用了:
3CH3CH2OH+2K2Cr2O7(橙色)+ 8H2SO4=3CH3COOH +2Cr2(SO4)3(蓝绿色)+2K2SO4+11H2O这一反应原理,关于该反应,下列说法正确的是( )
A.该反应证明了,含最高价元素的化合物,一定具有强氧化性
B. 1mol还原剂反应时,转移的电子数为2NA
C. H2SO4在反应中表现了氧化性和酸性
D.可以利用该反应原理,将它设计成原电池,通过检测电流强度判断司机是否饮酒
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K2Cr2O7是一种强氧化剂,在酸性条件下与乙醇发生如下反应: 3CH3CH2OH+2K2Cr2O7+8H2SO4=2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+2K2SO4+11H2O
(1)Cr基态核外电子排布式为________。
(2)K、S、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为________。
(3)乙醇的沸点比甲醚(CH3OCH3)的高,主要原因是________。与H2O空间结构相同的一种阴离子为________(填化学式)。
(4)[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O是铬(Ⅲ)的一种配合物,1 mol [Cr(H2O)5Cl]2+中含有σ键的数目为________。
(5)某铬铝合金是一种轻质高温材料,其晶胞结构如图所示,该晶体中n(Cr)∶n(Al)=________。
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某研究性学习小组用重铬酸钾测定土壤中的有机质,其反应原理可简化为:2K2Cr2O7+ 3C + 8H2SO4→2Cr2(SO4)3+ 2K2SO4 + 3CO2↑+8H2O
(1)上述反应涉及的元素中,非金属性最强的是________,硫原子核外有________种运动状态的电子。
(2)干冰属于________晶体,该晶体中存在的作用力有________、________。
(3)该反应的氧化剂是________;标准状况下每生成2.24 L CO2转移________个电子。
(4)有小组成员用盐酸代替硫酸进行实验,发现产生了黄绿色气体,该气体为________。产生该气体的原因是__________________。
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硫的化合物在生产、生活中有广泛应用,其吸收和处理也十分重要。完成下列填空:
(1)SO2具有还原性,可以和许多氧化剂反应。SO2气体通入硫酸酸化的K2Cr2O7溶液中恰好生成铬钾矾[KCr(SO4)2·12H2O]。写出该反应的化学方程式_____________,反应中被还原的元素是__________。
(2)过量的SO2通入Na2S溶液,写出有关的离子方程式____________。
(3)在1L 0.3mol/L的NaOH溶液中,通入4.48LSO2(标况),反应后所得溶液中微粒的浓度之间有一些等量关系,例如:c(Na+)+c(H+)=c(HSO3-)+2c(SO32-)+c(OH-),请再写出两个等量关系:_______
(4)在室温下,下列曲线可以描述乙酸(甲、Ki=1.8×10﹣5)和次氯酸(乙、Ki=2.95×10﹣8)在水中的电离度与浓度关系的是_________。
A.
B.
C.
D.
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(20分)Ⅰ、醉驾对人们的安全危害很大,利用下列原理可以检查司机是否酒后开车。
2K2Cr2O7(橙色)+3C2H5OH+H2SO4 →Cr2(SO4)3(绿色)+K2SO4+CH3COOH+H2O
①配平化学方程式后,H2O前面的系数为________;
②怎样判断司机是酒后开车:________。
③写出用粮食酿酒的化学方程式:________;________。
Ⅱ、下列框图中,A由两种黑色金属氧化物等物质的量混合而成,B中含有四种阳离子。据此回答下列问题:
(1)A的组成是(填化学式)。
(2)相同条件下,溶液B中所有阳离子的氧化性由强到弱的顺序依次是________。
(3)A中某组分可由单质与水反应制得,化学方程式为:________。
(4)电解所用装置如图所示。
①电解开始阶段,阳极上的电极反应是________,阴极上的电极反应是________。
②电解至阴极刚开始有固体R析出时,该溶液中金属离子浓度由大到小的顺序是。
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氧化还原反应在生产、生活中应用广泛,酸性KMnO4、H2O2、Fe(NO3)3是重要的氧化剂.用所学知识回答问题:
(1)3H2SO4+2KMnO4+5H2O2=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O,当有6molH2SO4参加反应的过程中,有 mol还原剂被氧化。
(2)在稀硫酸中,KMnO4能将H2C2O4氧化为CO2。该反应的化学方程式为
(3)取300mL 0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应,生成等物质的量的I2和KIO3,则消耗KMnO4的物质的量的是 mol。
(4)在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液,溶液先由棕黄色变为浅绿色,过一会又变为棕黄色,溶液先变为浅绿色的离子方程式是 ,又变为棕黄色的原因是
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化学反应原理在科研和生产中有广泛应用,根据题意回答下列问题:
I工业上制备Na2S的反应原理如下
①Na2SO4(s)===Na2S(s)+2O2(g) △H1=+1011.0kJ·mol-1
②C(s)+O2(g)===CO2(g) △H2=-393.5kJ·mol-1
③2C(s)+O2(g)===2CO(g) △H3=-221.0kJ·mol-1
④Na2SO4(s)+4C(s)===Na2S(s)+4CO(g) △H4
(1)△H4=___________ kJ·mol-1。
(2)反应④能自发进行的条件是___________。
(3)工业上制备Na2S不用反应①,而用反应④的理由是_____________________________。
Ⅱ.在一定温度下,向某恒容密闭容器中充入等物质的量的NO和CO发生反应:2NO(g)+2C0(g) 2CO2(g)+N2(B) △H=-748kJ/mo1。用气体传感器测得不同时间NO的浓度如下:
时间(s) | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | …… |
C(NO)/mol/L | 0.100 | 0.050 | 0.025 | 0.010 | 0.010 | …… |
(1)计算此温度下该反应的K=______________________。
(2)达到平衡时,下列措施能提高NO转化率的是___________(填序号)。
A.选用更有效的催化剂
B.降低反应体系的温度
C.充入氩气使容器内压强增大
D.充入CO使容器内压强增大
Ⅲ.工业上常用臭氧处理含NO2-的废水。
(1)O3氧化NO2-可产生NO3-和O2,反应中每生成1mol的O2转移___________mol电子。
(2)O3可由电解稀硝酸制得,原理如图。图中阴极为___________(填“A”或“B”),阳极(惰性电极)的电极反应式为____________________________________________。
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硫及其化合物有广泛应用。
(1)硫酸生产过程中涉及以下反应。已知25℃、101KPa时:
①2SO2(g)+O2(g)+2H2O(l)═2H2SO4(l)△H=-457kJ•mol-1
②SO3(g)+H2O(l)═H2SO4(l)△H=-130kJ•mol-1
则SO2催化氧化为SO3(g)的热化学方程式为______________________。
(2)对于SO3催化氧化反应:2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g).
①甲图是SO2催化氧化反应时SO2(g)和SO3(g)的浓度随时间的变化情况.反应从开始到达到平衡时,用O2表示的平均反应速率为______________________。
②在一容积可变的密闭容器中充入20molSO2(g)和l0molO2(g),O2的平衡转化率随温度(T)、压强(P)的变化如图乙所示.则P1与P2的大小关系是P1____________P2(填>、=或<);A、B、C 三点的平衡常数大小关系是______(用KA、KB、KC和>、=、<表示)。理由是____________。
(3)工业生成硫酸过程中,通常用氨水吸收尾气。
①如果在25℃时,相同物质的量的SO2与NH3溶于水,发生反应的离子方程式为____________。所得溶液中c(H+)-c(OH-)= ______(填序号)。
A.c(SO32-)-c(H2SO3) B.c(HSO3-)+c(SO32-)-c(NH4+)
C.c(SO32-)+c(NH3•H2O)-c(H2SO3) D.c(HSO3-)+2c(SO32-)-c(NH4+)
②已知:在25℃时NH3•H2O、H2SO3电离平衡常数如下表,则上述所得溶液中,各离子浓度由大到小的顺序为___________________________。
NH3•H2O | H2SO3 | ||
电离平衡常数为 (mol•L-1) | 1.7×10-5 | Ka1 | Ka2 |
1.54×10-2 | 1.02×10-7 | ||
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已知反应:①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O
②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O
③Fe2(SO4)3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4
下列结论正确的是 ( )
A.①②③均是氧化还原反应
B.反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶6
C.氧化性强弱顺序是:K2Cr2O7>I2>Fe2(SO4)3
D.反应③中0.1mol还原剂共失去电子数为0.5NA
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