研究性学习小组用右图装置研究钢铁在海水中的腐蚀与防腐， 下列说法正确的是A. 1中只发生化...

研究性学习小组用右图装置研究钢铁在海水中的腐蚀与防腐，

下列说法正确的是

A. 1中只发生化学腐蚀

B. 2中发生的是析氢腐蚀

C. 3为外加电流的阴极保护法

D. 钢铁被腐蚀的速率: 1>2>3

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Ⅰ.（1）研究钢铁的防腐蚀措施意义重大。利用如图所示装置可以模拟铁的电化学防护，其中Y为NaCl。

为减缓铁的腐蚀：

①若X为碳棒，开关K应置于　　 (填字母)处，此时X极发生的电极反应式为　　　　　　　　　 。

②若X为锌，开关K置于M处，则此时铁极发生的电极反应式为　　　　　　　　　　　　 。

（2）在城市中地下常埋有纵横交错的管道和输电线路，地上还铺有铁轨，当有电流泄漏入潮湿的土壤中，并与金属管道形成回路时，就会引起后者的腐蚀。为表示其原理，某班级的学生绘制了下列装置图(假设电极材料均为铁，电解质溶液均为NaCl溶液)。

你认为其中能合理模拟金属管道的腐蚀原理的是　　　　　　　　　 ；c(Ⅱ)的总反应方程式是　　　　　　　　　　　　　　 ；若图d 中接通电源，则平放的铁丝左侧附近产生的现象是　　　　　　　　　　　　　　 ；请你为防止地下金属管道腐蚀提供一种策略　　　　　　　　　　　　　　　 。

Ⅱ.1 L某溶液中含有的离子如下表：

用惰性电极电解该溶液。当电路中有5 mol 电子通过时，溶液的pH=　　 (忽略电解时溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象)。

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研究电化学腐蚀及防护的装置如右图所示。有关说法正确的是

A. 锌片发生氧化反应作阴极

B. 电子从铁片经过导线流向锌片

C. 铁片上电极反应为：2H+ + 2e→H2↑

D. 该装置可用于研究牺牲阳极的阴极保护法

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某小组设计如右图装置研究电化学原理，下列说法中错误的是

A. 若开始时开关K与a连接，其反应与铁的吸氧腐蚀类似

B. 若开始时开关K与b连接，则标准状况下B极产生2.24 L气体，转移电子0.2 mol

C. 若开始时开关K与b连接，则该装置是化学能转变为电能

D. 若开始时开关K与b连接，其原理类似于钢铁防护中外加电流的阴极保护法

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江苏正在建设世界最大的海上风电场，防腐蚀是海上风电的突出问题，下列说法正确的是

A. 海水的pH一般在8.0～8.5，对风电钢铁支架的腐蚀主要是析氢腐蚀

B. 腐蚀总反应为4Fe+3O2+2xH2O==2[Fe2O3·xH2O](铁锈)的△H<0，△S<0

C. 钢部件镀锌前，可用碱液洗去表面的铁锈

D. 热喷涂锌铝合金，可以减缓管道的腐蚀

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（14分）铁、铝及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。

（1）某研究性学习小组设计了如图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护。

为防止金属Fe被腐蚀，可以采用上述________________（填装置序号）装置原理进行防护；装置③中总反应的离子方程式为______________________。

（2）用CH4或其他有机物、O2为原料可设计成原电池，以CnH2nOn、O2为原料，H2SO4溶液为电解质设计成燃料电池，则负极的电极反应式为___________________________。

（3）图1是在金属锌板上贴上一张用某溶液浸湿的滤纸，图2是NaBH4/H2O2燃料电池。

图2电池负极区的电极反应为_________________________；若用硫酸钠和酚酞的混合溶液浸湿滤纸，用导线将a、b直接相连，则滤纸出现_____________色,C位置的电极反应式为___________________若用KI­淀粉溶液浸湿滤纸，用导线将a、b与A、B电极相连，铅笔芯C点处出现蓝色，则b接的是__________（填A或B）电极。

（4）广西治理龙江河镉（Cd2＋）污染时，先向河中投入沉淀剂将Cd2＋转化为难溶物，再投入氯化铝，试说明氯化铝的作用_______________________________（用必要的离子方程式和文字进行解释）。

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化学与日常生活密切相关，以下说法正确的是

A．乙醇和汽油都是可再生资源，应大力推广“乙醇汽油”

B．可以用聚乙烯塑料作食品包装袋

C．食品加工、消毒防腐常使用福尔马林

D．钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水

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（20分）某研究性学习小组请你参与“研究铁与水反应所得固体物质的成分、性质及再利用”实验探究，并共同解答下列问题：

【探究一】设计右图所示装置进行“铁与水反应”的实验。

（1）硬质试管中发生反应的化学方程式为________。

（2）反应前A中投放碎瓷片的目的是________。

（3）装置E中的现象是________。

【探究二】设计如下实验方案确定反应后硬质玻璃管中黑色固体的成分。

（4）待硬质试管B冷却后，取少许其中的固体物质溶于________后，将所得溶液分成两份。

（5）一份滴加几滴KSCN溶液。若溶液变红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分（选填序号，下同） 。；若溶液未变红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分

①一定有Fe₃O₄，可能有Fe    ②Fe₃O₄和Fe    ③只有Fe₃O₄    ④只有Fe

（6）另一份用___________（填仪器名称）加入________，可以证明溶液中存在Fe²⁺。

【探究三】设计如下流程利用上述滤液制取绿矾晶体（FeSO₄·7H₂O）。

滤液FeSO₄溶液FeSO₄·7H₂O晶体

（7）步骤I中加入洁净废铁屑的作用是________（用化学方程式表示）。

（8）步骤II从FeSO₄稀溶液中得到FeSO₄·7H₂O晶体的主要操作包括________、趁热过滤____、再过滤。为防止FeSO₄变质，该流程中还需注意的问题有________。

【探究四】设计如下流程测定反应后硬质玻璃管B中固体含铁元素的质量分数。

（9）试剂b的化学式是____________。

（10）计算反应后B装置中铁元素的质量分数为________；根据计算结果判断反应后硬质试管B中固体物质的成分是________。

________

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用右图装置研究电化学原理，下列分析中错误的是

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