常温下,浓度均为的4种钠盐溶液pH如下:下列说法不正确的是( )
溶质 | NaClO | |||
pH |
A.四种溶液中,溶液中水的电离程度最大
B.溶液显酸性的原因是:
C.向氯水中加入少量,可以增大氯水中次氯酸的浓度
D.常温下,相同物质的量浓度的、、HClO,pH最小的是
高三化学单选题中等难度题
常温下,浓度均为的4种钠盐溶液pH如下:下列说法不正确的是( )
溶质 | NaClO | |||
pH |
A.四种溶液中,溶液中水的电离程度最大
B.溶液显酸性的原因是:
C.向氯水中加入少量,可以增大氯水中次氯酸的浓度
D.常温下,相同物质的量浓度的、、HClO,pH最小的是
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
常温下,浓度均为0.1 mol•L-1的4种钠盐溶液pH如下:
溶质 | Na2CO3 | NaHCO3 | NaClO | NaHSO3 |
pH | 11.6 | 9.7 | 10.3 | 5.2 |
下列说法中不正确的是
A.四种溶液中,Na2CO3溶液中水的电离程度最大
B.向氯水中加入NaHCO3(s),可以增大氯水中次氯酸的浓度
C.NaHSO3溶液显酸性的原因是:NaHSO3=Na++H++SO32-
D.常温下,相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO,pH最小的是H2SO3
高三化学选择题困难题查看答案及解析
钠及其化合物具有广泛的用途。
(1)常温下,浓度均为0.1mol/L的下列五种钠盐溶液的pH如下表;
溶质 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN |
pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 |
上述盐溶液中的阴离子,结合氢离子能力最强的是 ,根据表中数据,浓度均为0.01mol/L的下列四种酸的溶液分别稀释100倍,pH变化最大的是 (填编号)。
A.HCN B.HClO C.CH3COOH D.H2CO3
(2)有①100mL0.1mol/L碳酸氢钠 ②100mL0.1mol/L碳酸钠两种溶液,溶液中水电离出的氢离子个数:
① ② (填“>”“=”“<”下同)。溶液中阴离子的物质的量浓度之和:① ②。
(3)碳酸氢钠是一种 (填“强”或“弱”)电解质;写出HCO3-水解的离子方程式: ,常温下,0.1mol/L碳酸氢钠溶液的pH大于8,则溶液中Na+、HCO3-、H2CO3、CO32-、OH-五种微粒的浓度由大到小的顺序为: 。
(4)实验室中常用氢氧化钠来进行洗气和提纯。
①当150mL1mol/L的氢氧化钠溶液吸收标况下2.24L二氧化碳时,所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为: 。
② 几种离子开始沉淀时的pH如下表:
离子 | Fe2+ | Cu2+ | Mg2+ |
pH | 7.6 | 5.2 | 10.4 |
当向含相同浓度的Cu2+、Mg2+、Fe2+的溶液中滴加氢氧化钠溶液时, (填离子符号)先沉淀,Ksp[Fe(OH)3]
Ksp[Mg(OH)2] (填“>”“=”或“<”),要使0.2mol/L硫酸铜溶液中铜离子沉淀较为完全(使铜离子浓度降至原来的千分之一),则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液pH为 。
( Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20mol2/L2)
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
氯碱工业的产物NaOH与不同物质反应可以生成不同的盐。已知常温下,浓度均为0.1 mol/L的4种钠盐溶液pH如下表:
溶质 | Na2CO3 | NaHCO3 | NaClO | NaHSO3 |
pH | 11.6 | 9.7 | 10.3 | 5.2 |
下列说法中, 正确的是( )
A.向氯水中加入NaHCO3,可以增大氯水中次氯酸的浓度
B.四种溶液中,水的电离程度最大的是NaClO
C.常温下,相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO,pH最大的是H2SO3
D.NaHSO3溶液中离子浓度大小顺序为c(Na+)> c(H+)>c(HSO3-) >c(SO32-)>c(OH-)
高三化学选择题困难题查看答案及解析
氯碱工业的产物NaOH与不同物质反应可以生成不同的盐。已知常温下,浓度均为0.1 mol·L-1的4种钠盐溶液的pH如下表:
溶质 | Na2CO3 | NaHCO3 | NaClO | NaHSO3 |
pH | 11.6 | 9.7 | 10.3 | 5.2 |
下列说法中正确的是( )
A.向氯水中加入NaHCO3溶液,可以增大氯水中次氯酸的浓度
B.四种溶液中,水的电离程度最大的是NaClO
C.常温下,相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO溶液,pH最大的是H2SO3溶液
D.NaHSO3溶液中离子浓度大小顺序为c(Na+)>c(H+)>c(HS)>c(S)>c(OH-)
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
已知常温下,浓度均为0.1 mol·L-1的5种钠盐溶液pH如下表:
溶质 | Na2CO3 | NaClO | NaHCO3 | CH3COONa | NaHSO3 |
pH | 11.6 | 10.3 | 9.7 | 8.8 | 5.2 |
下列说法中正确的是
A.少量SO2通入NaClO溶液中发生反应的离子方程式为:H2O+SO2+ClO-=2H++ Cl-+SO42-
B.常温下,稀释CH3COOH或HClO溶液时,溶液中不变(HR代表CH3COOH或HClO)
C.等体积、等物质的量浓度的Na2CO3、CH3COONa、NaHSO3三种溶液混合,溶液中:c(HSO3-)>c(CH3COO-)>c(CO32-)
D.含等物质的量的NaHCO3和CH3COONa的混合液中:c(OH-)—c(H+)=c(H2CO3)+c(CH3COOH)
高三化学选择题极难题查看答案及解析
已知常温下浓度为0.lmol/L的下列溶液的pH如下表,下列有关说法正确的是
溶质 | NaF | NaClO | Na2CO3 |
pH | 7.5 | 9.7 | 11.6 |
A. 在相同温度下,同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序: H2CO3<HClO<HF
B. 根据上表,水解方程式ClO-+H2OHClO+OH-的水解常数K=10-7.6
C. 若将CO2通入0.lmol/LNa2C03溶液中至溶液中性,则溶液中2c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1 mol/L
D. 向上述NaC1O溶液中通HF气体至恰好完全反应时:c(Na+)>c(F-)>(H+)>c(HClO)>c(OH-)
高三化学单选题困难题查看答案及解析
已知常温下浓度为0.1mol·L-1的下列溶液的pH如下表:
溶质 | NaF | NaClO | Na2CO3 |
pH | 7.5 | 9.7 | 11.6 |
下列有关说法正确的是
A. 在相同温度下,同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序:H2CO3<HClO<HF
B. 若将CO2通入0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中至溶液中性,则溶液中2c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1 mol·L-1
C. 根据上表,水解方程式ClO-+H2OHClO+OH-的水解常数K=10-7.6
D. 向上述NaClO溶液中通HF气体至恰好完全反应时:c(Na+)>c(F-)>c(H+)>c(HClO)>c(OH-)
高三化学选择题困难题查看答案及解析
已知常温下浓度为0.1 mol·L-1的下列溶液的pH如下表所示:
溶质 | NaF | NaClO | NaHCO3 | Na2CO3 |
pH | 7.5 | 9.7 | 8.2 | 11.6 |
下列有关说法不正确的是( )
A. 电离平衡常数大小关系:K(HF)> K(H2CO3 )>K(HClO)>K( HCO3-)
B. 加热0.1 mol·L-1 NaClO溶液测其pH,pH大于9.7
C. 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中,存在关系:c(OH-)=c(H+) +c(HCO3-)+2c(H2CO3)
D. pH=2的HF溶液与pH=12的NaOH溶液以体积比1∶1混合,则有:c(Na+)> c(F-)> c(H+)> c(OH-)
高三化学单选题困难题查看答案及解析
已知常温下浓度为0.1 mol·L-1的下列溶液的pH如下表所示:
溶质 | NaF | NaClO | Na2CO3 |
pH | 7.5 | 9.7 | 11.6 |
下列有关说法正确的是
A. 根据上表得出三种酸电离平衡常数的大小关系为:HF>HClO>H2CO3(一级电离平衡常数)
B. 加热0.1mol·L-1 NaClO溶液其pH,PH小于9.7
C. pH=2的HF溶液与pH=12的NaOH溶液以等体积混合,则有c(Na+)=c(F-)>c(H+)=c(OH-)
D. 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中,存在的关系:c(OH-)-c(H+)= c(HCO3-)+2c(H2CO3)
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