草酸晶体的组成可表示为H2C2O4·xH2O，为测定x值，进行下述实验：实验1：准确称取W...

草酸晶体的组成可表示为H2C2O4·xH2O，为测定x值，进行下述实验：

实验1：准确称取Wg草酸晶体配成100ml水溶液；

实验2：用浓度为0.100mol•L-1KMnO4溶液滴定所配制的草酸溶液，所发生的反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+ 10CO2↑+2MnSO4+8H2O。

试回答下列问题：

(1)实验1中，配制100ml草酸水溶液所需要的一组仪器是________(填相应编号)

A、0.001g的电子天平　　 B、50ml酸式滴定管　　 C、100ml量筒　　 D、100ml容量瓶　　 E、烧杯　　　　　　 F、胶头滴管　　　　　 G、锥形瓶　　

(2)实验2中H2C2O4·xH2O中x值的测定是利用氧化还原反应滴定法

①其中正确操作步骤的顺序为___________

a.用移液管取用25.00ml所配的草酸溶液置于锥形瓶中，加适量的稀硫酸。

b.把盛有KMnO4标准液的滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满液体

c.取KMnO4标准液注入滴定管中至“0”刻度以上

d.调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数

e.把标准KMnO4溶液润洗滴定管2~3次

f.把锥形瓶放在滴定管下面，用KMnO4标准液滴定至终点并记下滴定管的读数

②下列关于滴定分析，正确的是________________。

A. 图中，应将凡士林涂在旋塞的a端和旋塞套内的c端

B. 滴定前，锥形瓶和滴定管均须用标准溶液润洗

C. 将标准溶液装入滴定管时，应借助烧杯或漏斗等玻璃仪器转移

D. 滴定时，通常用左手控制旋塞滴加溶液，右手摇动锥形瓶，使溶液向同一方向旋转

E. 滴定到终点时俯视读取数据,测得的x值偏大

③图中滴定终点时显示的读数为_______ mL。

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乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体（H2C2O4•xH2O）进行的探究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务．该组同学的研究课题是：探究测定草酸晶体（H2C2O4 •xH2O）中x值．通过查阅资料和网络查寻得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定：学习小组的同学设计了滴定的方法测定x值．

①称取1.260g纯草酸晶体，将其制成100.00mL水溶液为待测液．

②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀硫酸．

③用浓度为0.1000mol/L的酸性KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00mL．

回答下列问题：

（1）配平氧化还原反应方程式：___H2C2O4+___MnO4-+___H+=____CO2↑+Mn2++___H2O

（2）滴定时，将酸性KMnO4标准液装在如图中的________（填“甲”或“乙”）滴定管中。

（3）本实验滴定达到终点的标志是______________________。

（4）通过上述数据，求x的值（写出计算过程）。

（5）误差分析：

①若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会________（填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）。

②若滴定时所用的酸性KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会________。

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草酸（H2C2O4）是一种二元弱酸，在化学上有这很重要的用途。某实验员想要用草酸晶体（H2C2O4•2H2O）配制400mL 0.4mol/L的H2C2O4溶液，请回答下列问题

（1）通过计算，该实验员应该用托盘天平称______ g H2C2O4•2H2O用来做实验。

（2）请写出该实验的实验步骤

a:计算，b称量，c:_____，d:冷却,e:移液f:洗涤g:________，h:摇匀，i:装液。

（3）在次过程中用到的玻璃仪器除了玻璃棒，烧杯，胶头滴管外，还有_____。

（4）上述配制过程中，下列实验操作对所配制的溶液的物质的量浓度有何影响？（选填“偏高”或“偏低”或“无影响”）。

I．称量粉末时物体和砝码位置放反了（___________）

II．移液过程后没有对玻璃棒和烧杯进行洗涤（_________）

III.定容时俯视刻度线（___________）

IV.摇匀时，容量瓶液面低于刻度线，滴加蒸馏水至刻度线（_________）

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已知铁生锈的过程为：Fe → Fe(OH)2 → Fe(OH)3 → Fe2O3·xH2O。又知草酸（H2C2O4）分解产生CO等气体某化学小组为测定两种不同生锈铁片的组成（设只含有铁和Fe2O3·xH2O），进行了以下探究，请你参与并完成对有关问题的解答。

（1）甲同学利用草酸分解产生的混合气体和下图所示装置测定其中一种锈铁的组成。

主要操作为：取锈铁样品12.6 g置于装置C的硬质玻璃管中，加热完全反应后得到固体的质量为8.4 g，装置D增重8.4 g。

草酸（H2C2O4）分解的化学方程式为　　　　　　　　　　　　 。

（2）乙同学在甲同学装置的基础上将装置D换成装浓硫酸的洗气瓶（装置E，此装置图略），经改进后，重新按甲同学的操作和样品取用量进行实验，若完全反应后得到固体的质量仍为8.4 g，而装置E增重1.8 g，则x =　　　　　　 ；m(Fe):m (Fe2O3·xH2O) =　　　　　　　　

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某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了酸性高锰酸钾与草酸（H2C2O4）的反应，记录如表所示的实验数据：

（1）请写出该反应的离子方程式 ______，当该反应以表中数据反应完全时转移电子数为______NA。

（2）V1＝_______mL。

（3）根据表中的实验①、②数据，可以得到的结论是 _______。

（4）探究温度对化学反应速率的影响，应选择 _______（填实验编号）

（5）该小组根据经验绘制了n（Mn 2+）随时间变化的趋势如图1所示，但有同学查阅已有实验资料发现，该实验过程中n（Mn 2+）随时间变化的实际趋势如图2所示。

该小组同学根据图 2 所示信息提出了新的假设，并设计实验方案④继续进行实验探究。

①小组同学提出的假设是________。

②若该小组同学提出的假设成立，应观察到________现象。

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铁明矾[xFeSO4·yAl2(SO4)3·zH2O]常用于制备高效的复合型高效混凝剂。其组成可通过下列实验测定。

①称取18.520 g 样品，准确配成100 mL溶液A。

②量取25.00 mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤，干燥至恒重，得到白色固体4.660 g。

③再量取25.00 mL溶液A，滴加适量稀硫酸，用0.1000 mol·L－1KMnO4溶液滴定至终点，生成Mn2＋，消耗KMnO4溶液10.00 mL。

（已知FeSO4 、Al2(SO4)3 的式量分别是152、342）

（1）在25.00mL试样中，n(SO42-)　　　　 　　 　　 mol，n(Fe2+)　　　　　　　　 mol。

（2）铁明矾的化学式为　　　　　　　　　　　　 　 。

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已知铁生锈的过程为：Fe → Fe(OH)2 → Fe(OH)3 → Fe2O3·xH2O。又知草酸（H2C2O4）分解的化学方程式为：H2C2O4CO↑ + CO2↑ + H2O。某化学小组为测定两种不同生锈铁片的组成（设只含有铁和Fe2O3·xH2O），进行了以下探究，请你参与并完成对有关问题的解答。

（1）甲同学利用草酸分解产生的混合气体和下图所示装置测定其中一种锈铁的组成。

主要操作为：取锈铁样品12.6 g置于装置C的硬质玻璃管中，加热完全反应后得到固体的质量为8.4 g，装置D增重8.4 g。

①装置A的作用是　　　　　　 。装置B的作用是　　　　　　　 。

②根据以上数据能否测定出锈铁的组成？答：　　　 　　　　　 　　 （填“能”或“不能”）。

③该装置还存在的一个明显的缺陷是　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）乙同学将生锈铁片溶于过量稀硫酸，检验所得溶液中是否存在Fe2+的实验操作方法是　　　　　　 。

（3）乙同学在甲同学装置的基础上将装置D换成装浓硫酸的洗气瓶（装置E，此装置图略），经改进后，重新按甲同学的操作和样品取用量进行实验，若完全反应后得到固体的质量仍为8.4 g，而装置E增重1.8 g，则x =　　 　　　　　 　　 ；m(Fe)︰m (Fe2O3·xH2O) =　　　　　　　　 。

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聚合硫酸铁[Fex(OH)y(SO4)z]（铁元素化合价为+3）是一种高效的混凝剂，常用于净水，它的组成可以通过以下实验测定：①称取一定质量的聚合硫酸铁配成100.00 mL的溶液。②准确量取25.00 mL溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体6.99g。③准确量取25.00mL溶液，加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥、灼烧至恒重，得到红棕色固体1.92g。该聚合硫酸铁组成中x∶y∶z的值为

A. 6∶8∶5　　 B. 4∶2∶5　　 C. 1∶1∶2　　 D. 6∶3∶5

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将BaCl2·xH2O的晶体2.44克溶于水配成100mL溶液，取此溶液25mL与50mL0.1mol/L的AgNO3溶液作用，刚好把Cl－离子沉淀完全。①求2.44克的BaCl2·xH2O的物质的量。

②求BaCl2·xH2O的摩尔质量。③求BaCl2·xH2O的晶体的x的值。

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将MgCl2·xH2O的晶体4.06g溶于水配成100mL溶液，此溶液50mL正好与50mL0.4mol/L的AgNO3溶液完全作用。由上述数据计算

（1）4.06g的MgCl2·xH2O物质的量______。

（2）式中x的数值______。

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