铁明矾[xFeSO4·yAl2(SO4)3·zH2O]常用于制备高效的复合型高效混凝剂。其组成可通过下列实验测定。
①称取18.520 g 样品,准确配成100 mL溶液A。
②量取25.00 mL溶液A,加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全,过滤、洗涤,干燥至恒重,得到白色固体4.660 g。
③再量取25.00 mL溶液A,滴加适量稀硫酸,用0.1000 mol·L-1KMnO4溶液滴定至终点,生成Mn2+,消耗KMnO4溶液10.00 mL。
(已知FeSO4 、Al2(SO4)3 的式量分别是152、342)
(1)在25.00mL试样中,n(SO42-) mol,n(Fe2+) mol。
(2)铁明矾的化学式为 。
高一化学填空题困难题
铁明矾[xFeSO4·yAl2(SO4)3·zH2O]常用于制备高效的复合型高效混凝剂。其组成可通过下列实验测定。
①称取18.520 g 样品,准确配成100 mL溶液A。
②量取25.00 mL溶液A,加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全,过滤、洗涤,干燥至恒重,得到白色固体4.660 g。
③再量取25.00 mL溶液A,滴加适量稀硫酸,用0.1000 mol·L-1KMnO4溶液滴定至终点,生成Mn2+,消耗KMnO4溶液10.00 mL。
(已知FeSO4 、Al2(SO4)3 的式量分别是152、342)
(1)在25.00mL试样中,n(SO42-) mol,n(Fe2+) mol。
(2)铁明矾的化学式为 。
高一化学填空题困难题查看答案及解析
聚合硫酸铁[Fex(OH)y(SO4)z](铁元素化合价为+3)是一种高效的混凝剂,常用于净水,它的组成可以通过以下实验测定:①称取一定质量的聚合硫酸铁配成100.00 mL的溶液。②准确量取25.00 mL溶液,加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全,过滤、洗涤、干燥至恒重,得到白色固体6.99g。③准确量取25.00mL溶液,加入足量的NaOH溶液至沉淀完全,过滤、洗涤、干燥、灼烧至恒重,得到红棕色固体1.92g。该聚合硫酸铁组成中x∶y∶z的值为
A. 6∶8∶5 B. 4∶2∶5 C. 1∶1∶2 D. 6∶3∶5
高一化学单选题中等难度题查看答案及解析
聚合硫酸铁(简称PFS,化学式为[Fe(OH)n(SO4)3-n/2]m )是一种新型高效的无机高分子絮凝剂,广泛用于水的处理,现用一定质量的铁的氧化物(如下图)为原料来制取聚合硫酸铁。实验步骤如下:
(1)实验室用18.4mol/L的浓硫酸配制250mL4.8mol/L的硫酸溶液,所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外,还需的玻璃仪器__________。定容操作中若俯视容量瓶刻度线,所配硫酸溶液浓度将___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
(2)步骤Ⅱ取样分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量,目的是_______。
A.确定下一步还原所需铁的量 B.控制溶液中Fe2+与Fe3+含量比
C.确定氧化Fe2+所需ClO2的量 D.确保铁的氧化物酸溶完全
(3)写出步骤Ⅳ中用ClO2氧化Fe2+时的离子方程式:____________________。(还原产物为Cl-)
(4)为了分析产品聚合硫酸铁溶液中SO42-与Fe3+物质的量之比,有人设计了以下操作:
(I)取25mL聚合硫酸铁溶液,加入足量的BaCl2溶液,产生白色沉淀,白色沉淀经过过滤,洗涤、干燥后,称重,其质量为mg。
(II)另取25mL聚合硫酸铁溶液,加入足量铜粉,充分反应后过滤、洗涤,将滤液和洗液合并配成250mL溶液,取该溶液25.00mL与0.1000 mol/L V mL KMnO4酸性溶液恰好完全反应,MnO4-被还原为Mn2+。
回答下列问题:
① 根据(II)步骤中判断Cu2+、Fe2+、MnO4-、Fe3+氧化性由强到弱的顺序:__________。
② 聚合硫酸铁中SO42-与Fe3+的物质的量之比为____________(用含m、V的代数式表示)。
高一化学实验题困难题查看答案及解析
铁及其化合物有重要用途,如聚合硫酸铁[Fe2(OH)n(SO4)3-n/2]m是一种新型高效的水处理混凝剂,而高铁酸钾(其中铁的化合价为+6)是一种重要的杀菌消毒剂,某课题小组设计如下方案制备上述两种产品:
请回答下列问题:
(1)若A为H2O(g),可以得到Fe3O4,写出H2O的电子式:________________。
(2)若B为NaClO3与稀硫酸,写出其氧化Fe2+生成Fe3+的离子方程式___________________。
(3)若C为KNO3和KOH的混合物,写出其与Fe2O3加热共熔制得高铁酸钾的化学方程式,并配平:___________
(4)为测定溶液Ⅰ中铁元素的总含量,实验操作如下:准确量取20.00 mL溶液Ⅰ于带塞锥形瓶中,加入足量H2O2,调节pH<3,加热除去过量H2O2;加入过量KI充分反应后,再用0.1 00 0 mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点,消耗标准溶液20.00 mL。
已知:2Fe3++2I-===2Fe2++I2 ;I2+2S2O===2I-+S4O
。
①写出滴定选用的指示剂________,滴定终点观察到的现象_______________________。
②溶液Ⅰ中铁元素的总含量为__________g·L-1。若滴定前溶液中H2O2没有除尽,所测定的铁元素的含量将会________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。
高一化学综合题简单题查看答案及解析
摩尔盐是一种重要的化工原料,化学组成可表示为x(NH4)2SO4•yFeSO4•zH2O。
为确定摩尔盐的组成,进行如下实验:
步骤一:称取一定量的新制摩尔盐,溶于水配制成100.00mL溶液A。
步骤二:准确量取25.00mL溶液A,加入足量BaCl2溶液,充分反应后过滤、洗涤、干燥,得白色固体2.330g。
步骤三:另取25.00mL溶液A,加入0.05000mol•L-1KMnO4酸性溶液,发生反应:Fe2++MnO4-+H+→Fe3++Mn2++H2O(未配平),当两者恰好完全反应时,消耗KMnO4溶液的体积为20.00mL。
(1)步骤一中,必须使用到的玻璃仪器有玻璃棒、胶头滴管、烧杯和___。
(2)检验溶液A中含有NH4+的实验方法是___。
(3)步骤二中,证明所加BaCl2溶液己经过量的实验方法为___。
(4)通过计算确定摩尔盐中x:y的值___(写出计算过程)。
高一化学实验题中等难度题查看答案及解析
硫酸钠-过氧化氢加合物(xNa2SO4·yH2O2·zH2O),是一种新型精细化工产品,具有漂白、杀菌消毒等作用。为探究该加合物的组成,某化学兴趣小组设计并进行了如下实验:
第一步:准确称取3.5400g样品,配制成100.00mL溶液A
第二步:准确量取50.00mL溶液A,加适量稀硫酸酸化后,与50mL0.04mol·L-1KMnO4溶液恰好完全反应。
已知H2O2与KMnO4反应的化学方程式如下:2KMnO4+5H2O2+3H2SO4==2MnSO4+K2SO4+5O2↑+8H2O
第三步:准确量取50.00mL溶液A,加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全,过滤、洗涤、干燥至恒重,得到白色固体2.33g。
试通过计算确定样品的组成(写出计算过程)____。
高一化学计算题中等难度题查看答案及解析
富铁铝土矿(主要含有A12O3、Fe2O3、FeO和SiO2)可用于制备净水剂明矾KAl(SO4)2·12H2O和补血剂FeSO4·7H2O。工艺流程如下(部分操作和产物略去):
(1)操作1的名称是___________。
(2)反应①②③④中是氧化还原反应的是_______(填写编号)。
(3)综合考虑,金属X最好选择的试剂是__,写出该反应离子方方程式_______。
(4)反应①的离子方程式是_________、__________。
(5)溶液D中含有的金属阳离子是_______,检验方法是________。
(6)用含铝元素27℅的上述矿石10吨,通过上述流程最多生产明矾____吨。
高一化学简答题中等难度题查看答案及解析
下列说法不正确的是
A.生铁和钢都属于合金
B.明矾可用作混凝剂去除水中的悬浮物
C.食盐水、稀豆浆、蔗糖水都能产生丁达尔效应
D.漂白液(有效成分为NaClO)可用于游泳池的消毒
高一化学选择题简单题查看答案及解析
实验室利用硫铁矿烧渣(主要含 Fe2O3、SiO2 等)制备碱式硫酸铁[Fea(OH)b (SO4)c]溶液, 并测定其组成。
(1)酸浸时反应的化学方程式为___。
(2)操作 a 的名称为___,X 为___(填化学式)。
(3)加 CaCO3 调节溶液的 pH,其目的是中和溶液中的酸,并使 Fe2(SO4)3 转化为 Fea(OH)b (SO4)c。若溶 液的 pH 偏高,将会导致溶液中铁元素的含量降低,其原因是___(用文字表述)。
(4)为测定碱式硫酸铁的组成,取一定量样品与足量盐酸反应,所得溶液平均分为两份。一份溶液中加入足量的 BaCl2 溶液,得到白色沉淀 1.7475 g。另一份溶液,先将 Fe3+还原为 Fe2+,充分反应后向溶液中滴加 0.02000 mol·L-1 K2 Cr2O7溶液,完全反应时消耗K2 Cr2O7溶液 50.00 mL。求该样品的化学式(已知:Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O)__________________。(请写出计算过程)
高一化学综合题中等难度题查看答案及解析
实验室利用硫铁矿烧渣(主要含 Fe2O3、SiO2 等)制备碱式硫酸铁[Fea(OH)b (SO4)c]溶液, 并测定其组成。
(1)酸浸时反应的化学方程式为___。
(2)操作 a 的名称为___,X 为___(填化学式)。
(3)加 CaCO3 调节溶液的 pH,其目的是中和溶液中的酸,并使 Fe2(SO4)3 转化为 Fea(OH)b (SO4)c。若溶 液的 pH 偏高,将会导致溶液中铁元素的含量降低,其原因是___(用文字表述)。
(4)为测定碱式硫酸铁的组成,取一定量样品与足量盐酸反应,所得溶液平均分为两份。一份溶液中加入足量的 BaCl2 溶液,得到白色沉淀 1.7475 g。另一份溶液,先将 Fe3+还原为 Fe2+,充分反应后向溶液中滴加 0.02000 mol·L-1 K2 Cr2O7溶液,完全反应时消耗K2 Cr2O7溶液 50.00 mL。求该样品的化学式(已知:Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O)__________________。(请写出计算过程)
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