某温度下，用0.1mol⋅L-1Na2S溶液分别滴定10mL0.1mol⋅L-1CuCl2...

某温度下，用0.1mol⋅L-1Na2S溶液分别滴定10mL0.1mol⋅L-1CuCl2溶液以及10mL0.1mol⋅L-1ZnCl2溶液，溶液中-lgc(M2+)(M2+代表Zn2+或Cu2+)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示， b、c分别为滴定终点。下列有关说法错误的是[已知相同温度下：Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)]（　　 ）

A.a点溶液中Cu2+、Zn2+的浓度相等

B.b、d两点中，水的电离程度d点大

C.曲线乙代表Na2S溶液滴定CuCl2溶液

D.可用ZnS固体除去ZnCl2溶液中的少量Cu2+

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常温下，向10mL0.1mol·L－1CuCl2溶液中滴入0.1ml·L－1的Na2S溶液，滴加过程中溶液中－1gc(Cu2+)随滴人的Na2S溶液体积的变化如图所示。下列叙述正确的是

A.Na2S溶液中：c(S2－)+c(HS－)+c(H2S)==2c(Na+)

B.Ksp(CuS)的数量级为10－36

C.a、b、c三点溶液中，b点水的电离程度最大

D.c点溶液中：c(C1－)=2c(Na+)

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常温下，向10mL0.1mol·L－1CuCl2溶液中滴入0.1ml·L－1的Na2S溶液，滴加过程中溶液中－1gc(Cu2+)随滴人的Na2S溶液体积的变化如图所示。下列叙述正确的是

A.Na2S溶液中：c(S2－)+c(HS－)+c(H2S)==2c(Na+)

B.Ksp(CuS)的数量级为10－36

C.a、b、c三点溶液中，b点水的电离程度最大

D.c点溶液中：c(C1－)=2c(Na+)

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常温下，向10mL0.1mol·L－1CuCl2溶液中滴入0.1ml·L－1的Na2S溶液，滴加过程中溶液中－1gc(Cu2+)随滴人的Na2S溶液体积的变化如图所示。下列叙述正确的是

A. Na2S溶液中：c(S2－)+c(HS－)+c(H2S)==2c(Na+)

B. Ksp(CuS)的数量级为10－36

C. a、b、c三点溶液中，b点水的电离程度最大

D. c点溶液中：c(C1－)=2c(Na+)

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室温下，用0.1mo1/LHCl溶液滴定10.mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（　　 ）

A. 水电离程度由大到小的顺序为:a>b>c>d

B. a点时：c(Na＋)>c(CO32－)>c(HCO3－)>c(OH－)

C. b点时：3c(Na＋)=2c(CO32－)＋2c(HCO3－)＋2c(H2CO3)

D. d点时：c(H＋)>c(HCO3－)=c(CO32－)

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室温下，用0.1mo1/LHCl溶液滴定10.mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（　　 ）

A.水电离程度由大到小的顺序为:a>b>c>d

B.a点时：c(Na＋)>c(CO32－)>c(HCO3－)>c(OH－)

C.b点时：3c(Na＋)=2c(CO32－)＋2c(HCO3－)＋2c(H2CO3)

D.d点时：c(H＋)>c(HCO3－)=c(CO32－)

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已知：常温下，Ksp(ZnS)=1.6×10-24；pM=－lgc(M2+)(M2+为Cu2+或Zn2+)。常温下，向10mL0.10mol·L-1CuCl2溶液中滴加0.10mol·L-1Na2S溶液，滴加过程中pM与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法错误的是

A.Ksp(CuS)的数量级为10-36

B.a点溶液中，c(Na+)=2[c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)]

C.d点溶液中：c(Na+)>c(Cl-)>c(S2-)>c(H+)

D.相同条件下，若用等浓度等体积的ZnCl2溶液代替上述CuCl2溶液，则反应终点c向上移动

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25℃时，Ka(CH3COOH)=1.7×10-5。该温度下，用0.1mol/L的醋酸滴定10.00 mL0.1mol/L的碱MOH，滴定过程中加入醋酸的体积(V) 与溶液中lg[c (H+)/c(OH-)]的关系如图所示（V=0时，

lg[c (H+)/c(OH-)]=-12）。下列说法正确的是（　　 ）

A. MOH的电离方程式为MOHM++OH-

B. a 点:V(CH3COOH)= 10.00mL

C. b点:c(CH3COO-)>c(H+ )>c(M+)>c(OH-)

D. 25℃时，CH3COO-的水解平衡常数为(10/17)×10-9

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25℃时，Ka(CH3COOH)=1.7×10-5。该温度下，用0.1mol/L的醋酸滴定10.00 mL0.1mol/L的碱MOH，滴定过程中加入醋酸的体积(V) 与溶液中lg[C(H+)/c(OH-)]的关系如图所示。下列说法正确的是

A. MOH的电离方程式为MOHM++OH-

B. a 点:V(CH3COOH)= 10.00mL

C. b点:c(CH3COO-)>c(H+ )>c(M+)>c(OH-)

D. 25℃，时，CH3COO-的水解平衡常数为(10/17)×10-9

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某温度下,向10 mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液,溶液中-lgc(Cu2+)与滴加的Na2S溶液体积(V)的关系如图所示(忽略体积变化)。下列判断正确的是

A.a、b、c三点中,b点水的电离程度最大

B.a点:2c(Cu2+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)

C.c点溶液:c(Cu2+)=3×10-34.4mol/L

D.c点溶液有:n(S2-)+n(HS-)+n(H2S)=n(Cl-)

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