25℃时,Ka(CH3COOH)=1.7×10-5。该温度下,用0.1mol/L的醋酸滴定10.00 mL0.1mol/L的碱MOH,滴定过程中加入醋酸的体积(V) 与溶液中lg[C(H+)/c(OH-)]的关系如图所示。下列说法正确的是
A. MOH的电离方程式为MOHM++OH-
B. a 点:V(CH3COOH)= 10.00mL
C. b点:c(CH3COO-)>c(H+ )>c(M+)>c(OH-)
D. 25℃,时,CH3COO-的水解平衡常数为(10/17)×10-9
高三化学单选题困难题
25℃时,Ka(CH3COOH)=1.7×10-5。该温度下,用0.1mol/L的醋酸滴定10.00 mL0.1mol/L的碱MOH,滴定过程中加入醋酸的体积(V) 与溶液中lg[c (H+)/c(OH-)]的关系如图所示(V=0时,
lg[c (H+)/c(OH-)]=-12)。下列说法正确的是( )
A. MOH的电离方程式为MOHM++OH-
B. a 点:V(CH3COOH)= 10.00mL
C. b点:c(CH3COO-)>c(H+ )>c(M+)>c(OH-)
D. 25℃时,CH3COO-的水解平衡常数为(10/17)×10-9
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25℃时,Ka(CH3COOH)=1.7×10-5。该温度下,用0.1mol/L的醋酸滴定10.00 mL0.1mol/L的碱MOH,滴定过程中加入醋酸的体积(V) 与溶液中lg[C(H+)/c(OH-)]的关系如图所示。下列说法正确的是
A. MOH的电离方程式为MOHM++OH-
B. a 点:V(CH3COOH)= 10.00mL
C. b点:c(CH3COO-)>c(H+ )>c(M+)>c(OH-)
D. 25℃,时,CH3COO-的水解平衡常数为(10/17)×10-9
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25℃时,Ka(CH3COOH)=1.7×10-5。该温度下,用0.1mol/L的醋酸溶液滴定10.00mL 0.1mol/L的MOH溶液,滴定过程中加入醋酸溶液的体积(V)与溶液中lg[c(H+)/c(OH-)]的关系如图所示(V=0时,lg[c(H+)c(OH-)]=-12)。下列说法不正确的是
A. MOH是一元强碱
B. a 点:V(CH3COOH)=10.00mL
C. b R:c(M+)>(CH3COOH)>C(H+)>c(OH-)
D. 25℃时,CH3COO-的水解平衡常数约为5.9×10-10
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25℃条件下,用0.1mol•L-1的一元弱酸HR[已知:25℃时,Ka(HR)=1.7×10-5]溶液滴定10.00mL0.1mol•L-1一元碱MOH溶液,滴定过程中HR溶液的体积与溶液中lg的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.25℃时,0.1mol•L-1的MOH溶液pH<13
B.a点消耗HR溶液的体积等于10.00mL
C.b点溶液中c(R-)>c(H+)>c(M+)>c(OH-)
D.25℃时,MR溶液中=×10-9
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常温下CH3COOH 的电离常数为1.7×10-5,该温度下用0.1mol·L-1的醋酸溶液滴定10.00mL等物质的量浓度的碱ROH,滴定过程中加入醋酸的体积(V)与溶液中的关系如图所示。下列说法中正确的是
A. b点溶液显碱性
B. a>10.00
C. ROH 的电离方程式为ROHR++OH-
D. 25℃时,1mol·L-1的醋酸溶液中CH3COO-的浓度约为4.12×10-2mol·L-1(已知=4.12)
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常温下,Ka(CH3COOH)=1.8×10-5,分别向20mL0.1mol/LNaHCO3溶液和CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液,滴定曲线如图所示,下列叙述正确的是
A. a点溶液中存在:c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)
B. b、d点溶液中离子浓度的大小关系均为c(Na+)3COO-)
C. C点溶液中存在:c(H+)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=c(OH-)
D. d点溶液中: n(CH3COO-)/n(CH3COOH)=180
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已知:25℃时,0.1mol·L-l CH3COOH的电离度(已电离的CH3COOH分子数/原CH3COOH分子总数)约为1%。该温度下,用0.1000mol·L-l 氨水滴定10.00 mL0.1000mol·L-l CH3COOH溶液,溶液的pH与溶液的导电能力(I)的关系如图所示。下列说法正确的是
A. M点→N点,水的电离程度逐渐增大
B. 25℃时,CH3COOH 的电离常数约为1.0×10-2
C. N点溶液中,c(CH3COO-) =c(NH4+)=0.05 mol·L-l
D. 当滴入20 mL氨水时,溶液中c(CH3COO-)>c(NH4+)
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已知:25℃时,0.1mol·L-l CH3COOH的电离度(已电离的CH3COOH分子数/原CH3COOH分子总数)约为1%。该温度下,用0.1000mol·L-l 氨水滴定10.00 mL0.1000mol·L-l CH3COOH溶液,溶液的pH与溶液的导电能力(I)的关系如图所示。下列说法正确的是
A. M点→N点,水的电离程度逐渐增大
B. 25℃时,CH3COOH 的电离常数约为1.0×10-2
C. N点溶液中,c(CH3COO-) =c(NH4+)=0.05 mol·L-l
D. 当滴入20 mL氨水时,溶液中c(CH3COO-)>c(NH4+)
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已知:25℃时,0.1mol·L-l CH3COOH的电离度(已电离的CH3COOH分子数/原CH3COOH分子总数)约为1%。该温度下,用0.1000mol·L-l 氨水滴定10.00 mL0.1000mol·L-l CH3COOH溶液,溶液的pH与溶液的导电能力(I)的关系如图所示。下列说法正确的是
A. M点→N点,水的电离程度逐渐增大
B. 25℃时,CH3COOH 的电离常数约为1.0×10-2
C. N点溶液中,c(CH3COO-) =c(NH4+)=0.05 mol·L-l
D. 当滴入20 mL氨水时,溶液中c(CH3COO-)>c(NH4+)
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25℃时,用0.1mol·L-1的CH3COOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1的NaOH溶液,当滴加VmLCH3COOH溶液时,混合溶液的pH=7。已知CH3COOH的电离平衡常数为Ka,忽略混合时溶液体积的变化,下列关系式正确的是
A、Ka= B、V= C、Ka= D、Ka=
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