25℃时，用0.1mol·L－1的CH3COOH溶液滴定20mL0.1mol·L－1的Na...

25℃时，用0.1mol·L－1的CH3COOH溶液滴定20mL0.1mol·L－1的NaOH溶液，当滴加VmLCH3COOH溶液时，混合溶液的pH=7。已知CH3COOH的电离平衡常数为Ka，忽略混合时溶液体积的变化，下列关系式正确的是

A、Ka=　　　　 B、V=　　　　 C、Ka=　　　　 D、Ka=

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溶液的酸碱性可以用AG表示：AG=。室温下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1mol/L的CH3COOH溶液，AG与所加NaOH 溶液的体积关系如图所示，下列说法正确的是

A.c点时V(NaOH)=20.00 mL

B.0.1mol/L的CH3COOH溶液的pH 为3.3

C.d、e两点都一定存在c(Na+)>c (CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

D.b点溶液中：c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)-c(CH3COOH)

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常温下，Ka(CH3COOH)=1.8×10-5,分别向20mL0.1mol/LNaHCO3溶液和CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，滴定曲线如图所示，下列叙述正确的是

A. a点溶液中存在:c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)

B. b、d点溶液中离子浓度的大小关系均为c(Na+)3COO-)

C. C点溶液中存在:c(H+)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=c(OH-)

D. d点溶液中: n(CH3COO-)/n(CH3COOH)=180

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25℃时，用0.1mol·L－1的CH3COOH溶液滴定20mL0.1 mol·L－1的NaOH溶液，当滴加VmLCH3COOH溶液时，混合溶液的pH=7。已知CH3COOH的电离平衡常数为Ka，忽略混合时溶液体积的变化，下列关系式正确的是

A．Ka = 　　　 B．V= 　　　　 C．Ka = 　　　　 D．Ka =

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25℃时，用0.1mol/L的CH3COOH溶液滴定20mL0.1 mol/L的NaOH溶液，当滴加VmLCH3COOH溶液时，混合溶液的pH=7。已知CH3COOH的电离平衡常数为Ka，忽略混合时溶液体积的变化，下列关系式正确的是

A．　　 B．　　 C．　　　 D．

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已知：pKa=－lgKa。25℃时，H2A的pKa1=1.85，pKa2=7.19。常温下，用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L－1H2A溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是

A. a点溶液中：c(HA－)=c(H2A)

B. b点溶液中：A2－水解平衡常数Kh1=10－6.81

C. c点溶液中：V0=30

D. a、b、c、d四点中，d点溶液中水的电离程度最大

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已知：Ka 为平衡常数，pKa=﹣lgKa，25℃时，H2A的 pKa1 =1.85，pKa2=7.19。用 0.1mol·L－1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L－1H2A溶液的滴定曲线如下图所示(曲线上的数字为 pH)。下列说法不正确的是

A．a 点所得溶液中；2c(H2A)+c(A2－)=0.002mol

B．b 点所得溶液中：c(H2 A)+c(H＋)=c(A2－)+C(OH－)

C．C 点所得溶液中：c(Na＋)<3c(HA－)

D．d 点所得溶液中：c(Na＋)>c(A2－)>c(HA－)

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已知：Ka 为平衡常数，pKa=﹣lgKa，25℃时，H2A的 pKa1 =1.85，pKa2=7.19。用 0.1mol·L－1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L－1H2A溶液的滴定曲线如下图所示(曲线上的数字为 pH)。下列说法不正确的是

A．a 点所得溶液中；2c(H2A)+c(A2－)=0.002mol

B．b 点所得溶液中：c(H2 A)+c(H＋)=c(A2－)+C(OH－)

C．C 点所得溶液中：c(Na＋)<3c(HA－)

D．d 点所得溶液中：c(Na＋)>c(A2－)>c(HA－)

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已知：pKa=-lgKa，25℃时，H2A的 pKa1=1.85，pKa2=7.19，用 0.1mol•L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol•L-1H2A溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是

A. c点所得溶液中: c(A2-)=c(HA-)

B. b 点 所 得 溶液 中 :c(H2A)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)

C. A2-水解平街常数Kh(A2-)=10-7.19

D. a点所得溶液中，V0=10mL

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下列说法正确的是

A. 0.1mol/LpH为4的NaHB溶液中：c(HB-)>c(H2B)>c(B2-)

B. 左图表示25℃时，用0.1mol·L-1盐酸滴定20mL0.1mol·L-1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

C. 在pH=2的NaHSO4溶液中c(H+)=c(OH-)+ c(SO42-)

D. pH=2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，分别滴加NaOH溶液(c=0.1mol·L-1)至pH=3，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则x为强酸，y为弱酸且Vx>Vy

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