25℃时,用0.1mol/L的CH3COOH溶液滴定20mL0.1 mol/L的NaOH溶液,当滴加VmLCH3COOH溶液时,混合溶液的pH=7。已知CH3COOH的电离平衡常数为Ka,忽略混合时溶液体积的变化,下列关系式正确的是
A. B. C. D.
高三化学选择题困难题
25℃时,用0.1mol·L-1的CH3COOH溶液滴定20mL0.1 mol·L-1的NaOH溶液,当滴加VmLCH3COOH溶液时,混合溶液的pH=7。已知CH3COOH的电离平衡常数为Ka,忽略混合时溶液体积的变化,下列关系式正确的是
A.Ka = B.V= C.Ka = D.Ka =
高三化学选择题困难题查看答案及解析
25℃时,用0.1mol·L-1的CH3COOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1的NaOH溶液,当滴加VmLCH3COOH溶液时,混合溶液的pH=7。已知CH3COOH的电离平衡常数为Ka,忽略混合时溶液体积的变化,下列关系式正确的是
A、Ka= B、V= C、Ka= D、Ka=
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
25℃时,用0.1mol/L的CH3COOH溶液滴定20mL0.1 mol/L的NaOH溶液,当滴加VmLCH3COOH溶液时,混合溶液的pH=7。已知CH3COOH的电离平衡常数为Ka,忽略混合时溶液体积的变化,下列关系式正确的是
A. B. C. D.
高三化学选择题困难题查看答案及解析
常温下,用0.1mol•L﹣1的CH3COOH溶液滴定20mL 0.1mol•L﹣1的NaOH溶液,当滴加VmLCH3COOH溶液时,混合溶液的pH=7.已知CH3COOH的电离平衡常数为Ka,忽略混合时溶液体积的变化,下列关系式正确是( )
A.Ka= B.V=
C.Ka= D.Ka=
高三化学选择题简单题查看答案及解析
溶液的酸碱性可以用AG表示:AG=。室温下,用0.1mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1mol/L的CH3COOH溶液,AG与所加NaOH 溶液的体积关系如图所示,下列说法正确的是
A.c点时V(NaOH)=20.00 mL
B.0.1mol/L的CH3COOH溶液的pH 为3.3
C.d、e两点都一定存在c(Na+)>c (CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
D.b点溶液中:c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)-c(CH3COOH)
高三化学单选题困难题查看答案及解析
常温下,Ka(CH3COOH)=1.8×10-5,分别向20mL0.1mol/LNaHCO3溶液和CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液,滴定曲线如图所示,下列叙述正确的是
A. a点溶液中存在:c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)
B. b、d点溶液中离子浓度的大小关系均为c(Na+)3COO-)
C. C点溶液中存在:c(H+)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=c(OH-)
D. d点溶液中: n(CH3COO-)/n(CH3COOH)=180
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常温下,用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol·L-1的CH3COOH溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是
A. 点①所示溶液中:c(Na+)+c(H+)<CH3COOH)+c(OH-)
B. 点②所示溶液中:c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
C. 点③所示溶液中:c(H+)= c(CH3COOH)+c(OH-)
D. 点④所示溶液中:2c(OH-)-2c(H+)= c(CH3COO-)+3c(CH3COOH)
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下列图示与对应的叙述相符的是
A.图甲表示使用催化剂后,该反应的ΔH变小
B.图乙表示0.10mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00mL0.10mol·L-1 CH3COOH溶液所得到的
滴定曲线
C.图丙表示反应H2(g) + I2(g) 2HI(g)中H2的转化率随压强的变化
D.图丁表示在饱和Na2SO4溶液中逐步加BaCO3固体后,溶液中c(SO42-)的浓度变化
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下列图示与对应的叙述相符合的是( )
A.图甲表示向CH3COOH溶液中逐渐加入少量CH3COONa固体后,溶液pH的变化
B.图乙表示用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1醋酸溶液的滴定曲线
C.图丙表示电解法处理污水的原理,生成的胶体能除去污水中的悬浮物,该装置中的铁片可用铝片代替
D.图丁表示镁条与盐酸反应的化学反应速率随反应时间变化的曲线,说明t1时刻溶液的温度最高
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已知:pKa=-lgKa。25℃时,H2A的pKa1=1.85,pKa2=7.19。常温下,用0.1 mol·L-1 NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1H2A溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是
A. a点溶液中:c(HA-)=c(H2A)
B. b点溶液中:A2-水解平衡常数Kh1=10-6.81
C. c点溶液中:V0=30
D. a、b、c、d四点中,d点溶液中水的电离程度最大
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