某小组采用电渗析法从含NH4H2PO4 和(NH4)2HPO4的废水中回收NH3·H2O和 H3PO4,装置如图所示。下列说法错误的是( )
A.膜1为阳离子交换膜,膜2为阴离子交换膜
B.a处进入稀氨水,d处流出浓H3PO4溶液
C.阴极区总反应式为2H2O+2NH4++2e-=2NH3·H2O+H2↑
D.每放出11.2L(标准状况)H2时,能回收98gH3PO4
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某小组采用电渗析法从含NH4H2PO4 和(NH4)2HPO4的废水中回收NH3·H2O和 H3PO4,装置如图所示。下列说法错误的是( )
A.膜1为阳离子交换膜,膜2为阴离子交换膜
B.a处进入稀氨水,d处流出浓H3PO4溶液
C.阴极区总反应式为2H2O+2NH4++2e-=2NH3·H2O+H2↑
D.每放出11.2L(标准状况)H2时,能回收98gH3PO4
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利用如图装置从含NH4H2PO4和(NH4)2HPO4的废水中回收NH3·H2O和H3PO4,下列说法错误的是( )
A.电源中X和Y两电极的电势X比Y低
B.膜1为阳离子交换膜,f口放出的是O2
C.阳极区反应之一为:2H2O-4e-+2HPO=O2↑+2H3PO4
D.每放出11.2L(标准状况下)H2时,能回收98gH3PO4
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某废水中含有Mg2+、NH4+、Na+、SO42-和NO3-,某工厂采用电渗析法处理废水获得化工品。模拟装置如图所示(废水进、出口省略)。下列说法正确的是( )
A.膜1交换阴离子,膜2交换阳离子
B.理论上交换的阳离子与阴离子数目相同
C.X极的反应式为2H2O+2e-═2OH-+H2↑
D.W处流出的溶液含1种溶质
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某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3· H2O的形式存在,该废水的处理流程如下:
(1)过程I:加NaOH溶液,升温至60 ℃,调节pH至9后,通空气将氨赶出并回收。
①用离子方程式表示加NaOH溶液的作用:_____________________。
②用化学平衡原理解释通空气的目的:_____________________。
③回收的氨气经净化处理后可进行催化氧化,已知催化剂为Cr2O3。
i.氨催化氧化的化学方程式为____________________。
ii.预先将催化剂加热到红热状态,停止加热后催化剂仍保持红热,该反应是______反应。
(填“吸热”或“放热”)
(2)过程II:在微生物作用的条件下,NH4+经过两步反应被氧化成NO3-。请完成第一步反应的离子方程式:__________________________________________
(3)过程III:一定条件下,向废水中加入CH3OH,将HNO3还原成N2。若该反应消耗32 gCH3OH转移6 mol电子,则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是_______。
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废水中过量的氨氮(NH3和NH4+)会导致水体富营养化。某科研小组用NaClO氧化法处理氨氮废水。已知:①HClO的氧化性比NaClO强;②NH3比NH4+更易被氧化;③国家标准要求经处理过的氨氮废水pH要控制在6~9。
(1)pH=1.25时,NaClO可与NH4+反应生成N2等无污染物质,该反应的离子方程式为_____。
(2)进水pH对氨氮去除率和出水pH的影响如下图所示
①进水pH为1.25~2.75范围内,氨氮去除率随pH升高迅速下降的原因是_____
②进水pH为2.75~6.00范围内,氨氮去除率随pH升高而上升的原因是_____
③进水pH应控制在_____左右为宜。
(3)为研究空气对NaClO氧化氨氮的影响,其他条件不变,仅增加单位时间内通入空气的量,发现氨氮去除率几乎不变。其原因可能是_____(填字母)。
a.O2的氧化性比NaClO弱 b.O2氧化氨氮速率比NaClO慢
c.O2在溶液中溶解度比较小 d.空气中的N2进入溶液中
(4)利用微生物燃料电池可以对氨氮废水进行处理,其装置如图所示。闭合电路后,负极室与正极室均产生氮气,则负极室中NH4+发生反应的电极反应式为_____。该装置除了能对氨氮废水进行处理外,另一个突出的优点是_____。
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废水中过量的氨氮(NH3和NH4+)会导致水体富营养化。某科研小组用NaClO氧化法处理氨氮废水。已知:①HClO的氧化性比NaClO强;②NH3比NH4+更易被氧化;③国家标准要求经处理过的氨氮废水pH要控制在6~9。
(1)pH=1.25时,NaClO可与NH4+反应生成N2等无污染物质,该反应的离子方程式为_____。
(2)进水pH对氨氮去除率和出水pH的影响如下图所示
①进水pH为1.25~2.75范围内,氨氮去除率随pH升高迅速下降的原因是_____
②进水pH为2.75~6.00范围内,氨氮去除率随pH升高而上升的原因是_____
③进水pH应控制在_____左右为宜。
(3)为研究空气对NaClO氧化氨氮的影响,其他条件不变,仅增加单位时间内通入空气的量,发现氨氮去除率几乎不变。其原因可能是_____(填字母)。
a.O2的氧化性比NaClO弱 b.O2氧化氨氮速率比NaClO慢
c.O2在溶液中溶解度比较小 d.空气中的N2进入溶液中
(4)利用微生物燃料电池可以对氨氮废水进行处理,其装置如图所示。闭合电路后,负极室与正极室均产生氮气,则负极室中NH4+发生反应的电极反应式为_____。该装置除了能对氨氮废水进行处理外,另一个突出的优点是_____。
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某兴趣小组采用下图实验装置及相应操作制取纯碱。实验时,广口瓶中反应的化学方程式为:NH3+CO2+H2O+NaCl= NaHCO3↓+NH4Cl。下列分析正确的是
A. 导气管乙应该通入氨气
B. 导气管甲应先于乙通入气体
C. 干燥管中应盛装碱石灰
D. 广口瓶最好置于热水浴中
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某兴趣小组采用下图实验装置及相应操作制取纯碱。实验时,广口瓶中反应的化学方程式为:NH3+CO2+H2O+NaCl= NaHCO3↓+NH4Cl。下列分析正确的是
A. 导气管乙应该通入氨气
B. 导气管甲应先于乙通入气体
C. 干燥管中应盛装碱石灰
D. 广口瓶最好置于热水浴中
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三室式电渗析法处理含NH4NO3废水的原理如图所示,在直流电场的作用下,两膜中间的NH4+和NO2—可通过离子交换膜,而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室.工作一段时间后,在两极区均得到副产品NH4NO3.下列叙述正确的是
A. a极为电源负极,b极为电源正极
B. c膜是阴离子交换膜,d膜是阳离子交换膜
C. 阴极电极反应式为2NO3-+12H++10e-=N2 +6H2O
D. 当电路中通过1mol电子的电量时,会有5.6LO2生成
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