利用如图装置从含NH4H2PO4和(NH4)2HPO4的废水中回收NH3·H2O和H3PO...

利用如图装置从含NH4H2PO4和(NH4)2HPO4的废水中回收NH3·H2O和H3PO4，下列说法错误的是（　　 ）

A.电源中X和Y两电极的电势X比Y低

B.膜1为阳离子交换膜，f口放出的是O2

C.阳极区反应之一为：2H2O-4e-+2HPO=O2↑+2H3PO4

D.每放出11.2L(标准状况下)H2时，能回收98gH3PO4

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某小组采用电渗析法从含NH4H2PO4 和(NH4)2HPO4的废水中回收NH3·H2O和 H3PO4，装置如图所示。下列说法错误的是（　 ）

A.膜1为阳离子交换膜，膜2为阴离子交换膜

B.a处进入稀氨水，d处流出浓H3PO4溶液

C.阴极区总反应式为2H2O＋2NH4＋＋2e－=2NH3·H2O＋H2↑

D.每放出11.2L（标准状况）H2时，能回收98gH3PO4

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实验室利用下列反应装置模拟侯氏制碱法制备NaHCO3，反应原理为：NH3+CO2+H2O+NaCl＝NaHCO3↓+NH4Cl，下列说法错误的是（　　 ）

A.通过活塞K可控制CO2的流速

B.装置b、d依次盛装饱和Na2CO3溶液、稀硫酸

C.装置c中含氨的饱和食盐水提高了CO2吸收效率

D.反应后将装置c中的锥形瓶浸入冷水充分冷却，过滤得到NaHCO3晶体

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某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3· H2O的形式存在，该废水的处理流程如下：

（1）过程I：加NaOH溶液，升温至60 ℃，调节pH至9后，通空气将氨赶出并回收。

①用离子方程式表示加NaOH溶液的作用：_____________________。

②用化学平衡原理解释通空气的目的：_____________________。

③回收的氨气经净化处理后可进行催化氧化，已知催化剂为Cr2O3。

i．氨催化氧化的化学方程式为____________________。

ii．预先将催化剂加热到红热状态，停止加热后催化剂仍保持红热，该反应是______反应。

（填“吸热”或“放热”)

（2）过程II：在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3-。请完成第一步反应的离子方程式：__________________________________________　

（3）过程III：一定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2。若该反应消耗32 gCH3OH转移6 mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是_______。

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利用原电池原理，在室温下从含低浓度铜的酸性废水中回收铜的实验装置如图所示,下列说法错误的是

A.电极1为负极

B.Y为阳离子选择性交换膜

C.电极2上只有Cu析出

D.负极的电极反应式： +88B+4

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利用原电池原理，在室温下从含低浓度铜的酸性废水中回收铜的实验装置如图所示，下列说法错误的是

A. X、Y依次为阳离子、阴离子选择性交换膜

B. 负极的电极反应式：BH4-＋8OH-一8e-═B(OH)4-＋4H2O

C. 2室流出的溶液中溶质为Na2SO4和K2SO4

D. 电路中每转移1mol电子，电极2上有32gCu析出

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利用原电池原理，在室温下从含低浓度铜的酸性废水中回收铜的实验装置如图所示，下列说法错误的是

A. X、Y依次为阳离子、阴离子选择性交换膜

B. 负极的电极反应式：BH4-＋8OH-一8e-═B(OH)4-＋4H2O

C. 2室流出的溶液中溶质为Na2SO4和K2SO4

D. 电路中每转移1mol电子，电极2上有32gCu析出

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利用双离子交换膜电解法可以处理含NH4NO3的工业废水，原理如图所示，下列叙述错误的是

A. NH4+由b室向c室迁移

B. c室得到的混合气体是NH3和H2

C. 阳极反应式为2H2O -4e-=O2+4H+

D. 理论上外电路中流过1mol电子，可处理工业废水中0.5mol NH4NO3

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化学与生产、生活密切相关，下列叙述错误的是（　　 ）

A. 用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素利用了萃取原理

B. 工业生产玻璃、水泥和陶瓷，均需用石灰石作原料

C. 用烧碱处理含高浓度NH4+的废水并回收利用氨

D. 海水淡化的方法有蒸馏法、离子交换法和电渗析法等

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