可燃冰是另一种CH4的重要来源，利用可燃冰制备的甲烷可以设计成如下燃料电池，可以作为“移动...

可燃冰是另一种CH4的重要来源，利用可燃冰制备的甲烷可以设计成如下燃料电池，可以作为“移动的发电厂”，源源不断的对外供电，下列说法错误的是

A.a电极通入甲烷气体，作负极

B.每通入1mol CH4，有8mol e－通过质子交换膜

C.b电极的电极反应式为：O2＋4e－＋4H＋＝2H2O

D.催化剂电极采用疏松多孔结构可提高电极反应效率

高三化学单选题中等难度题查看答案及解析

将甲烷设计成燃料电池，其利用率更高，如图所示（A， B为多孔性碳棒）。持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL，则下列说法错误的是（）

A．通入CH4的一端为原电池的负极，溶液中OH-向负极区移动

B．当0<V ≤22.4L时，电池总反应式为CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O

C．当22.4L＜V≤44.8L时，负极电极反应为CH4-8e-+9CO32-+3H2O=10HCO3-

D．当V=33.6L时，溶液中阴离子浓度大小关系为c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）

高三化学选择题中等难度题查看答案及解析

科学家发现对冶金硅进行电解精炼提纯可降低高纯硅制备成本。相关电解槽装置如左下图所示，用Cu—Si合金作硅源，在950℃下利用三层液熔盐进行电解精炼，并利用某CH4燃料电池(如下图所示)作为电源。下列有关说法不正确的是

A. 电极c与b相连，d与a相连

B. 左侧电解槽中;Si优先于Cu被氧化

C. a极的电极反应为CH4-8e—+4O2— ===CO2+2H2O

D. 相同时间下，通入CH4、O2的体积不同，会影响硅的提纯速率

高三化学单选题中等难度题查看答案及解析

利用甲烷燃料电池电解饱和食盐水制备漂白液，下列说法中不正确的是（　 ）

A. 燃料电池的A极连接电解池的C极

B. A电极的电极反应式为：CH4－8e－＋2H2O = CO2＋8H＋

C. 燃料电池工作时H＋移向左边

D. 电解池总反应式为NaCl＋H2ONaClO＋H2↑

高三化学单选题中等难度题查看答案及解析

利用甲烷燃料电池电解饱和食盐水制备漂白液，下列说法中不正确的是(　　 )

A．燃料电池的A极连接电解池的C极

B．A电极的电极反应式为：CH4－8e－＋2H2O = CO2＋8H＋

C．燃料电池工作时H＋移向左边

D．电解池总反应式为NaCl＋H2ONaClO＋H2↑

高三化学选择题中等难度题查看答案及解析

某研究小组提出了一种新的设想：利用原电池原理，设计一种H2、Cl2燃料电池，原电池总反应为：H2＋Cl2=2HCl，在对外提供电能的同时还可得到工业上具有重要用途的较浓的盐酸。他们设计的原电池装置如下，其中两个电极均为多孔铂电极。下列有关叙述不正确的是

A．a为负极，通入的气体为氢气

B．正极的电极反应式为：Cl2＋2e－＝2Cl－

C．电流由b极流出，经外电路到a极

D．原电池内部，H＋移向负极，Cl－移向正极

高三化学选择题困难题查看答案及解析

将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置示意如图(A、B为多孔性碳棒)持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL。则下列说法错误的是

A．通入CH4的一端为原电池的负极，通入空气的一端为原电池的正极

B．0＜V≤22.4L时，电池总反应的化学方程式为：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O

C．22.4L＜V≤44.8L时，负极电极反应为：CH4-8e-+9CO32- +3H2O=10HCO3-

D．V=33.6L时，溶液中阴离子浓度大小关系为： c(CO32- )＞c(HCO3- )＞c(OH-)

高三化学选择题中等难度题查看答案及解析

将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示(A、B为多孔性碳棒)持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL。则下列说法正确的是（　　　 ）

A．OH-由A端移向B端

B．0＜V≤22.4L时，电池总反应的化学方程式为：CH4 + 2O2 + KOH = KHCO3 + 2H2O

C．22.4L＜V≤44.8L时，负极电极反应为：CH4 - 8e- + 9CO32- + 3H2O = 10HCO3-

D．V=33.6L时，溶液中阴离子浓度大小关系为：c(CO32- )＞c(HCO3- )＞c(OH-)

高三化学选择题极难题查看答案及解析

将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示(A、B为多孔性碳棒)持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL。则下列说法正确的是（　　　 ）

A．OH-由A端移向B端

B．0＜V≤22.4L时，电池总反应的化学方程式为：CH4 + 2O2 + KOH = KHCO3 + 2H2O

C．22.4L＜V≤44.8L时，负极电极反应为：CH4 - 8e- + 9CO32- + 3H2O = 10HCO3-

D．V=33.6L时，溶液中阴离子浓度大小关系为：c(CO32- )＞c(HCO3- )＞c(OH-)

高三化学选择题极难题查看答案及解析

甲烷是重要的气体燃料和化工原料。回答下列问题：

（1）已知CH4、CO、H2的燃烧热分别为akJ/mol、bkJ/mol、ckJ/mol。18g液态水转化为气态水吸热dkJ/mol。利用甲烷制备合成气的化学方程式CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)　　 ΔH。

①ΔH=__kJ/mol。

②一定温度下，在恒容的密闭容器中发生上述反应，下列表示反应达到平衡状态的有___(填字母)。

A.v正(CH4)=v逆(H2O)

B.气体压强不再变化

C.单位时间每消耗1molCH4，同时产生3molH2

D.CH4与H2的物质的量之比为1∶3

（2）在某密闭容器中通入2molCH4和2molH2O(g)，在不同条件下发生反应CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g)，测得平衡时CH4的体积分数与温度、压强的关系如图所示。

①p1___p2（填“＜”、“＞”或“=”），该反应为___（填吸或放）热反应。

②m、n、q三点的化学平衡常数大小关系为__。

③若q点对应的纵坐标为30，此时甲烷的转化率为___，该条件下的化学平衡常数Kp=___（用含有P1的表达式表示，Kp为以分压表示的平衡常数）。

（3）实验测定该反应的化学平衡常数Kp随温度变化的曲线是如图中的___（填a、b），理由是___。

高三化学综合题中等难度题查看答案及解析