将CH4设计成燃料电池,其利用率更高,装置如图所示(A、B为多孔性碳棒)持续通入甲烷,在标准状况下,消耗甲烷体积VL。则下列说法正确的是( )
A.OH-由A端移向B端
B.0<V≤22.4L时,电池总反应的化学方程式为:CH4 + 2O2 + KOH = KHCO3 + 2H2O
C.22.4L<V≤44.8L时,负极电极反应为:CH4 - 8e- + 9CO32- + 3H2O = 10HCO3-
D.V=33.6L时,溶液中阴离子浓度大小关系为:c(CO32- )>c(HCO3- )>c(OH-)
高三化学选择题极难题
将CH4设计成燃料电池,其利用率更高,装置示意如图(A、B为多孔性碳棒)持续通入甲烷,在标准状况下,消耗甲烷体积VL。则下列说法错误的是
A.通入CH4的一端为原电池的负极,通入空气的一端为原电池的正极
B.0<V≤22.4L时,电池总反应的化学方程式为:CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O
C.22.4L<V≤44.8L时,负极电极反应为:CH4-8e-+9CO32- +3H2O=10HCO3-
D.V=33.6L时,溶液中阴离子浓度大小关系为: c(CO32- )>c(HCO3- )>c(OH-)
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
将CH4设计成燃料电池,其利用率更高,装置如图所示(A、B为多孔性碳棒)持续通入甲烷,在标准状况下,消耗甲烷体积VL。则下列说法正确的是( )
A.OH-由A端移向B端
B.0<V≤22.4L时,电池总反应的化学方程式为:CH4 + 2O2 + KOH = KHCO3 + 2H2O
C.22.4L<V≤44.8L时,负极电极反应为:CH4 - 8e- + 9CO32- + 3H2O = 10HCO3-
D.V=33.6L时,溶液中阴离子浓度大小关系为:c(CO32- )>c(HCO3- )>c(OH-)
高三化学选择题极难题查看答案及解析
将CH4设计成燃料电池,其利用率更高,装置如图所示(A、B为多孔性碳棒)持续通入甲烷,在标准状况下,消耗甲烷体积VL。则下列说法正确的是( )
A.OH-由A端移向B端
B.0<V≤22.4L时,电池总反应的化学方程式为:CH4 + 2O2 + KOH = KHCO3 + 2H2O
C.22.4L<V≤44.8L时,负极电极反应为:CH4 - 8e- + 9CO32- + 3H2O = 10HCO3-
D.V=33.6L时,溶液中阴离子浓度大小关系为:c(CO32- )>c(HCO3- )>c(OH-)
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将CH4设计成燃料电池,其利用率更高,装置如图所示(A、B为多孔性碳棒)持续通入甲烷,在标准状况下,消耗甲烷体积V L。则下列说法正确的是
A. OH-由A端移向B端
B. 0<V≤22.4 L时,电池总反应的化学方程式为CH4 +2O2 +KOH===KHCO3 +2H2O
C. 22.4 L<V≤44.8 L时,负极电极反应为:CH4 +9CO32-+3H2O-8e-===10HCO3-
D. V=33.6 L时,溶液中阴离子浓度大小关系为c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)
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将甲烷设计成燃料电池,其利用率更高,如图所示(A, B为多孔性碳棒)。持续通入甲烷,在标准状况下,消耗甲烷体积VL,则下列说法错误的是()
A.通入CH4的一端为原电池的负极,溶液中OH-向负极区移动
B.当0<V ≤22.4L时,电池总反应式为CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O
C.当22.4L<V≤44.8L时,负极电极反应为CH4-8e-+9CO32-+3H2O=10HCO3-
D.当V=33.6L时,溶液中阴离子浓度大小关系为c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)
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天然气的主要成分为CH4,可将CH4设计成燃料电池,来解决能源问题,装置如图所示。在标准状况下,持续通入甲烷,消耗甲烷VL。下列说法错误的是
A. 当0<V≤33.6 L时,负极反应式为CH4+10OH--8e-== CO32-+7H2O
B. 正极反应式为O2 +4H+ +4e-==2H2O
C. 当V=67.2 L时,电池总反应方程式可写为CH4+2O2+NaOH== NaHCO3+2H2O
D. 电解质溶液中的Na+向正极移动
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氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上,其反应原理示意图如右图。下列有关氢氧燃料电池的说法不正确的是
A. 该装置将化学能转化为电能
B. 为了增加灯泡亮度,可以将电极碳棒变得多粗糙多孔
C. 电子迁移方向:电极a→灯泡→电极b→电解质溶液→电极a
D. 该电池的总反应:2H2+O2=2H2O
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可燃冰是另一种CH4的重要来源,利用可燃冰制备的甲烷可以设计成如下燃料电池,可以作为“移动的发电厂”,源源不断的对外供电,下列说法错误的是
A.a电极通入甲烷气体,作负极
B.每通入1mol CH4,有8mol e-通过质子交换膜
C.b电极的电极反应式为:O2+4e-+4H+=2H2O
D.催化剂电极采用疏松多孔结构可提高电极反应效率
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燃料电池是利用燃料(如H2、CO、CH4等)跟氧气反应从而将化学能转化成电能的装置。下列关于甲烷燃料电池(NaOH溶液作电解质)的说法中正确的是
A.负极反应为:O2+2H2O+ 4e- = 4OH-
B.负极反应为:CH4 + 10OH- - 8e- = CO32- + 7H2O
C.放电时正极发生氧化反应,外电路中电子从正极流向负极
D.随着放电的进行,溶液的pH保持不变
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燃料电池是利用燃料(如H2、CO、CH4等)跟氧气或空气反应,将化学能转化成电能的装置,电解质溶液是强碱。下面关于甲烷燃料电池的说法正确的是( )
A.负极反应为:O2+2H2O+4e=4OH-
B.负极反应为:CH4+10OH- - 8e—=CO32-+7H2O
C.放电时溶液中的阴离子向正极移动
D.随放电的进行,溶液的pH值不变
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