铁和铝是科技、生产、生活中应用最广泛的金属材料。
现有铁、铝的混合物进行如下实验:
(1)操作X的名称是_____。
(2)气体A是_____。
(3)A与Cl2混合光照可能发生爆炸,生成_____(填化学式),A在该反应中作为_____(填“氧化剂”或“还原剂”)。
(4)溶液B中阴离子除OH-外还有_____,溶液D中存在的金属离子为_____。
高一化学推断题中等难度题
铁和铝是科技、生产、生活中应用最广泛的金属材料。
现有铁、铝的混合物进行如下实验:
(1)操作X的名称是_____。
(2)气体A是_____。
(3)A与Cl2混合光照可能发生爆炸,生成_____(填化学式),A在该反应中作为_____(填“氧化剂”或“还原剂”)。
(4)溶液B中阴离子除OH-外还有_____,溶液D中存在的金属离子为_____。
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铁和铝是科技、生产、生活中应用最广泛的金属材料。
现有铁、铝的混合物进行如下实验:
(1)操作X的名称是_____。
(2)气体A是_____。
(3)A与Cl2混合光照可能发生爆炸,生成_____(填化学式),A在该反应中作为_____(填“氧化剂”或“还原剂”)。
(4)溶液B中阴离子除OH-外还有_____,溶液D中存在的金属离子为_____。
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铁和铝是科技、生产、生活中应用最广泛的金属材料。
现有铁、铝的混合物进行如下实验:
(1)操作X的名称是_____。
(2)气体A是_____。
(3)A与Cl2混合光照可能发生爆炸,生成_____(填化学式),A在该反应中作为_____(填“氧化剂”或“还原剂”)。
(4)溶液B中阴离子除OH-外还有_____,溶液D中存在的金属离子为_____。
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铁和铝是科技、生产、生活中应用最广泛的金属材料。
现有铁、铝的混合物进行如下实验:
(1)操作X的名称是_____。
(2)气体A是_____。
(3)A与Cl2混合光照可能发生爆炸,生成_____(填化学式),A在该反应中作为_____(填“氧化剂”或“还原剂”)。
(4)溶液B中阴离子除OH-外还有_____,溶液D中存在的金属离子为_____。
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氯元素是生产生活中常见的非金属元素。某同学探究Cl2及其化合物的性质。
(1)把Cl2通入水中,反应的化学方程式是 。
(2)用氯水进行如下表实验:
实验 | 操作 | 现象 |
Ⅰ | 把氯水点在蓝色石蕊试纸上 | 试纸先变红后褪色 |
Ⅱ | 向氯水中滴加足量AgNO3溶液,不断振荡 | ⅰ.有白色沉淀生成 ⅱ.稍后,溶液变为无色 |
① 实验Ⅰ的现象说明,氯水具有的性质是 。
② 实验Ⅱ:a.ⅰ现象的白色沉淀是 。
b.综合ⅰ、ⅱ现象,该同学推测实验Ⅱ发生的反应为:
Cl2 + AgNO3 + =HNO3 +AgCl↓+ (将反应补充完整)
③ 为探究实验Ⅰ中试纸褪色的原因及Ⅱ中另一种反应产物,该同学设计实验如下:
c.将少量稀硝酸点在蓝色石蕊试纸上,试纸变红未褪色;
d.……
上述实验d的方案是 。
(3)该同学查阅资料得知,最初,人们直接用氯气作漂白剂,但使用起来不方便,效果也不理想。经过多年的实验、改进,才有了今天常用的漂白粉。
① 你认为“使用起来不方便,效果也不理想”的原因是 。
② 科研人员以氯气、石灰石、水为原料制取漂白粉,有关反应的化学方程式是: 。
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氯气是一种重要的化工原料,在生产和生活中的应用十分广泛。某化学兴趣小组在实验室中对Cl2与FeCl2和KSCN混合溶液的反应进行了探究。回答下列问题:
(1) Cl2为制备
①该小组同学选用KMnO4固体和浓盐酸混合快速制备Cl2,气体发生装置应选择__ (填大写字母),该反应的离子方程式为___________。
②欲收集一瓶干燥纯净的氯气,选择上图中的装置,其连接顺序为a→________(按气流方向,用小写字母表示)。
(2) Cl2的性质实验
Cl2与FeCl2和KSCN混合溶液的反应,随着Cl2不断通入,A装置中溶液先变红,后逐渐褪色。
①装置B 中发生反应的离子方程式为___________。
②装置A 中溶液变红的原因是_________(用离子方程式表示)。
(3)后续实验探究
为了探究上图A装置中溶液红色褪去的原因,该小组取少量A中褪色后的溶液,向其中加入_____(填化学式) 后,溶液逐渐恢复为红色,由此得出结论: SCN-被Cl2氧化。
为了探究SCN-被Cl2氧化氧化后的产,该小组又做了如下探究:
①查阅资料,发现SCN-中氮元素为-3 价、碳元素为+4价。
②取A 中褪色后的溶液于试管中,加入用盐酸酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀。
③通过实验证明了SCN-中氮元素转化为NO3-。
请结合以上实验探究结果写出SCN-与Cl2反应的离子方程式为_____________。
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金属和非金属被广泛应用于人类生产生活中。
(1)实验室一般将Na保存在__________中;Na的一种化合物在生活中常用作面粉发泡剂,它在受热时会发生分解,它的化学式为______________;Na的另外一种化合物常用于潜艇中处理CO2和供氧,它处理CO2的化学方程式为__________________。
(2)实验室中FeSO4是否变质,常用试剂________(填化学式)溶液来检验;为防止FeSO4变质,常在其中加入几根铁钉,理由是(以离子方程式表示)______________。
(3)工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉,漂白粉的有效成分是________(填化学式)。
(4)盛NaOH的试剂瓶不能用玻璃塞的原因是(以离子方程式表示)______________。
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金属和非金属被广泛应用于人类生产生活中。
(1)实验室一般将少量的钠保存在__________中;钠的一种化合物常用于潜艇中处理CO2和供氧,它处理CO2的化学方程式为__________________。
(2)实验室中FeSO4是否变质,常用试剂________(填化学式)溶液来检验;为防止FeSO4变质,常在其中加入几根铁钉,理由是(以离子方程式表示)______________。
(3)工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉,漂白粉的有效成分是_______(填化学式)。
(4)人们常常选用雕花玻璃装饰房间。在玻璃上雕花时发生的化学方程式是_________。
(5)许多人喜欢佩戴玉石饰品。玉石的主要成分基本都属于硅酸盐,例如和田玉(Ca2Mg5H2Si8O24)可表示为复杂氧化物形式2CaO·5MgO·8SiO2·H2O,则南阳玉(CaAl2Si2O8)表示为复杂氧化物形式是________。
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铁、铜等金属及其化合物在日常生产生活中有非常广泛的用途。
Ⅰ.实验室欲模拟工业制备一定量CuSO4,甲、乙两同学分别设计实验方案如下:
甲:Cu CuSO4
乙:Cu CuOCuSO4
(1)从绿色化学的角度分析, 同学的方案更合理,原因是 。
(2)乙同学实验时通入O2的速率不宜过大,为便于观察和控制产生O2的速率,宜选择 装置(填字母序号)。
(3)请写出乙同学所选装置中发生反应的化学方程式: 。
Ⅱ.某化学实验小组通过实验来探究一包黑色粉是否含有Fe3O4、CuO,探究过程如下:
提出假设:
假设1.黑色粉末是CuO;
假设2.黑色粉末是Fe3O4;
假设3.黑色粉末是CuO和Fe3O4的混合物。
设计探究实验:
取少量粉末放入足量稀硫酸中,得溶液X,取一定量X于试管中,向其中滴加KSCN溶液。
(1)若假设1成立,则实验现象是 色。
(2)若假设2成立,则实验现象是 。如何检验溶液X中含Fe2+离子? 。
(3)若假设3成立,需继续向X溶液加入足量铁粉,则实验现象是 。
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(共13分)
(1)混合物分离的方法在生产、生活和科学实验中有着广泛的应用。请指出下列做法中分别应用了哪些分离方法?
A、分液 B、过滤
C、萃取 D、蒸馏
E、蒸发结晶 F、加热分解
①除去Ca(OH)2 溶液中悬浮的 CaCO3 ;②从碘水中提取碘 ;
③用自来水制取蒸馏水 ;④分离植物油和水 ;
⑤海水淡化 ;⑥除去 KCl 中少量 KClO3 ;
⑦熬煮中药 ;⑧用海水晒盐 。
(2)某同学要配制100mL 1mol·L-1NaCl溶液,配制时需选用的仪器主要有
, , , , 和试剂瓶。
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