下，弱电解质的电离平衡常数，下列说法正确的是A.用的盐酸滴定的氨水时，可用酚酞作指示剂B....

下，弱电解质的电离平衡常数，下列说法正确的是

A.用的盐酸滴定的氨水时，可用酚酞作指示剂

B.的醋酸与的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中：

C.pH相同的、的两种溶液的：

D.的醋酸与的氨水等体积混合，所得溶液中由水电离出的

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常温下，，下列说法正确的是

A.用的盐酸滴定的氨水时，可用酚酞作指示剂

B.的醋酸与的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中：

C.的盐酸与的氨水等体积混合，所得溶液中：

D.的醋酸与的氨水等体积混合，所得溶液中由水电离出的

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常温下，弱电解质的电离平衡常数Ka(CH3COOH)=Kb(NH3•H2O)=1.75×10-5，下列说法正确的是

A.用0.1mol/L的盐酸滴定0.1mol/L的氨水时，可用酚酞作指示剂

B.0.2mol/L的醋酸与0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合,所得溶液中c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)

C.pH=3的醋酸与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-7mol/L

D.pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合,所得溶液中c(NH3•H2O)＞c(NH4+)＞c(Cl-)

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25℃下，电离平衡常数Ka(CH3COOH) = Kb(NH3•H2O) = 1.75×10-5，下列说法正确的是（　　 ）

A.用0.1mol/L的盐酸滴定0.1mol/L的氨水时，可用酚酞作指示剂

B.0.2mol/L的醋酸与0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH) +c(H+)

C.pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液中c(OH －) > c(H+)

D.pH=3的醋酸与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-7mol/L

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下列说法正确的是

A. 相同体积、相同浓度的氨水和NaOH溶液中和盐酸的能力相同

B. 醋酸溶液中只存在一个电离平衡体系

C. 0.1mol · L-1的氨水能使酚酞试液变红，说明氨水是弱电解质水溶液

D. 同浓度同体积的醋酸和盐酸分别与足量镁反应时，放出H2的速率相同

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时，用盐酸滴定溶液，所得溶液的pH与的关系如图所示已知：。下列说法正确的是     

A.该滴定过程应该选择酚酞溶液作为指示剂

B.Z点对应的盐酸体积为

C.时，ROH的电离常数为，则

D.Z点溶液中

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298K时，向氨水中滴入的盐酸。溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知氨水的电离度约为，下列有关叙述正确的是

A.M点处的溶液中

B.M点对应的盐酸体积大于

C.该滴定过程的指示剂可以是酚酞

D.N点处的溶液中

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298K时，向氨水中滴入的盐酸。溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知氨水的电离度约为，下列有关叙述正确的是

A.M点处的溶液中

B.M点对应的盐酸体积大于

C.该滴定过程的指示剂可以是酚酞

D.N点处的溶液中

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利用手持技术可测定酸碱滴定过程中溶液的电导率导电能力和pH的变化，时向浓度均为的盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入氨水，滴定过程中电导率和pH变化曲线如图所示，已知和的电离平衡常数均为。下列说法正确的是

A.a点溶液中，

B.b点溶液中，主要溶质为和HCl

C.c点对应的氨水

D.d点溶液中，

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部分弱电解质的电离平衡常数如表：

下列说法错误的是

A.结合的能力：

B.的溶液中存在以下关系式：

C.的盐酸与的氨水混合，若溶液显中性，则盐酸氨水

D.等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者等于后者

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