(1)室温下,在0.5 mol/L的纯碱溶液中加入少量水,由水电离出的c(H+)·c(OH-)_______ (填“变大”、“变小”、“不变”)。
(2)已知Ksp(Ag2CrO4)=1.0×10-12,向0.2 moL的AgNO3溶液中加入等体积的0.08 mol/L K2CrO4溶液,则溶液中的c(CrO42-)=________。
(3)室温下,0.1 mol/L NaHCO3溶液的pH值________0.1 mol/LNa2SO3溶液的pH值(填“>”、“<”、“=”)。
已知:
酸 | 电离平衡常数 | |
H2CO3 | K1=4.3×10-7 | K2=5.6×10-11 |
H2SO3 | K1=1.54×10-2 | K2=1.02×10-7 |
(4)有一种可充电电池Na—Al/FeS,电池工作时Na+的物质的量保持不变,并且是用含的导电固体作为电解质,已知该电池正极反应式为2Na++FeS+2e-=Na2S+Fe,该电池在充电时,阳极发生反应的物质是________,放电时负极反应式为________。
高二化学综合题中等难度题
(1)室温下,在0.5mol/L的纯碱溶液中加入少量水,由水电离出的c(H+)·(OH-)___(填“变大”、“变小”、“不变”)。
(2)已知Ksp(Ag2CrO4) =1.0×10-12,向0.2mol/L的AgNO3溶液中加入等体积的0.008mol/LK2CrO4溶液, 则溶液中的c(CrO42-)=___。
(3)室温下,0.1mol/LNaHCO3溶液的pH值___0.1mol/LNa2SO3溶液的pH值(填“>”、“<”、“=")。
H2CO3 | K1=4.3×10-7 | K2=5.6×10-11 |
H2SO3 | K1=1.54×10-2 | K2=1.02×10-7 |
已知:
(4)有一种可充电电池Na—Al/FeS,电池工作时Na+的物质的量保持不变,并且是用含Na+的导电固体作为电解质,已知该电池正极反应式为2Na++FeS+2e-=Na2S+Fe.则该电池在充电时,阳极发生反应的物质是___,放电时负极反应式为___。
高二化学综合题困难题查看答案及解析
(1)室温下,在0.5 mol/L的纯碱溶液中加入少量水,由水电离出的c(H+)·c(OH-)_______ (填“变大”、“变小”、“不变”)。
(2)已知Ksp(Ag2CrO4)=1.0×10-12,向0.2 moL的AgNO3溶液中加入等体积的0.08 mol/L K2CrO4溶液,则溶液中的c(CrO42-)=________。
(3)室温下,0.1 mol/L NaHCO3溶液的pH值________0.1 mol/LNa2SO3溶液的pH值(填“>”、“<”、“=”)。
已知:
酸 | 电离平衡常数 | |
H2CO3 | K1=4.3×10-7 | K2=5.6×10-11 |
H2SO3 | K1=1.54×10-2 | K2=1.02×10-7 |
(4)有一种可充电电池Na—Al/FeS,电池工作时Na+的物质的量保持不变,并且是用含的导电固体作为电解质,已知该电池正极反应式为2Na++FeS+2e-=Na2S+Fe,该电池在充电时,阳极发生反应的物质是________,放电时负极反应式为________。
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室温下,下列有关溶液的说法正确的是
A.0.1mol/L的盐酸溶液中由水电离的c(H+)=10—13mo1•L—l
B.Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体,CO32—水解程度减小,溶液的pH减小
C.CuSO4溶液蒸干得到Cu(OH)2固体
D.等体积pH=3的醋酸溶液和pH=11的NaOH溶液相混合pH=7
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下列关于醋酸溶液的说法正确的是
A.升高温度,溶液中的CH3COOH分子浓度不变
B.室温下,稀释0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液,溶液的导电能力增强
C.稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度
D.向醋酸溶液中加入少量氢氧化钠固体,能促进醋酸的电离
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设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 2L 0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA
B. 室温下,1L pH=13的NaOH溶液中,由水电离的OH-离子数目为0.1NA
C. 电解精炼铜的过程中,每转移NA个电子时,阳极溶解铜的质量为32g
D. 某密闭容器中盛有0.1mol N2和0.3mol H2,在一定条件下充分反应,转移电子的数目小于0.6NA
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请按要求回答下列问题:
(1)纯水在100℃时pH=6,该温度下1mol·L-1的NaOH溶液中,由水电离出的c(OH-)=__mol·L-1。
(2)25℃时,向水的电离平衡体系中加入少量碳酸钠固体,得到pH为11的溶液,其水解的离子方程式为__,由水电离出的c(OH-)=___mol·L-1。
(3)体积均为100 mL、pH均为2的CH3COOH与一元酸HX,加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示,则HX的电离常数___(填“大于”“小于”或“等于”)CH3COOH的电离常数。理由是___。
(4)电离常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知:
化学式 | 电离常数(25℃) |
HCN | K=4.9×10-10 |
CH3COOH | K=1.8×10-5 |
H2CO3 | K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11 |
①25℃时,有等pH的a.NaCN溶液、b.Na2CO3溶液和c.CH3COONa溶液,三溶液的浓度由大到小的顺序为___。(用a、b、c表示)
②向NaCN溶液中通入少量的CO2,发生反应的化学方程式为___。
③25℃时,等浓度的HCN和NaCN混合溶液显___性。(酸、碱、中)
(5)室温时,向100mL0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液,得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示:
试分析图中a、b、c、d四个点,水的电离程度最大的是__;在b点,溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是__。
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对于0.1mol·L-1的Na2S溶液,下列判断正确的是
A.向溶液中加入少量NaOH固体,能促进水的电离
B.c(Na+)=2c(S2-)+c(OH-)+c(HS-)
C.向Na2S溶液中加水稀释,其所有离子的浓度都减小
D.溶液中阴离子浓度的大小顺序:c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)
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对于0.1mol·L-1的Na2S溶液,下列判断正确的是
A.向溶液中加入少量NaOH固体,能促进水的电离
B.c(Na+)=2c(S2-)+c(OH-)+c(HS-)
C.向Na2S溶液中加水稀释,其所有离子的浓度都减小
D.溶液中阴离子浓度的大小顺序:c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)
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下列说法正确的是
A. 相同温度时,1mol/L氨水与0.5mol/L氨水中,c(OH-)之比是2:1
B. pH=7的水溶液一定呈中性
C. 0.1mol/L CH3COONa溶液中加少量CH3COOH溶液,使溶液呈中性,此时混合液中c(Na+)=c(CH3COO-)
D. 可直接根据Ksp的数值大小比较难溶物在水中的溶解度大小
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