质量都为4.2g的A气体和B气体，在标准状况下的体积分别为3.36L和2.94L，则这两种...

质量都为4.2g的A气体和B气体，在标准状况下的体积分别为3.36L和2.94L，则这两种气体的摩尔质量之比为（　　 ）

A. 7：8 B. 8∶7 C. 1∶1 D. 15∶13

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质量都为4．2 g的A气体和B气体，在标准状况下的体积分别为3.36 L和2.24 L，则这两种气体的摩尔质量之比为(　　 )

A．1∶1            B．1∶3            C．3∶2            D．2∶3

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（6分）直接填写计算结果：

（1）标准状况下3.36 L某气体的质量为8.1 g，则该气体的摩尔质量为　　　　 g/mol。

（2）某块光卤石（KCl·MgCl2·6H2O）中含5.3250 g Cl-，则该光卤石的物质的量为　　　　 mol。

（3）11.2 g 铁粉与足量的稀硫酸反应生成的氢气在标准状况下的体积为　　　　 L。

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将5.6LCO2气体缓慢通过一定量的Na2O2固体后，得到3.36L气体(气体体积均在标准状况下测定)，所得气体的质量为

A. 5.4g　　 B. 4.8g　　 C. 3.8g　　 D. 6.6g

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将5.6LCO2气体缓慢通过一定量的Na2O2固体后，得到3.36L气体(气体体积均在标准状况下测定)，所得气体的质量为（　　 ）

A.3.8g B.4.8g C.5.4g D.6.6g

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将5.6LCO2气体缓慢通过一定量的Na2O2固体后，得到3.36L气体(气体体积均在标准状况下测定)，所得气体的质量为（　　 ）

A. 3.8g　　 B. 4.8g　　 C. 5.4g　　 D. 6.6g

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甲、乙两烧杯中盛有物质的量浓度相等的盐酸、氢氧化钠溶液各1 L，分别向其中加入等质量的铝片，反应完全后，甲中产生H2的体积为2.24 L，乙中产生H2的体积为3.36 L（气体体积均在标准状况下测定），则下列判断正确的是

A. 甲、乙中铝都有剩余

B. 铝片的质量是1.8 g

C. 盐酸或氢氧化钠的物质的量浓度为0.1 mol/L

D. 盐酸或氢氧化钠的物质的量浓度为0.2 mol/L

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（6分）使一定质量的锌与100mL 18.5mol·L^-1浓硫酸充分反应。

（1）若锌完全溶解，同时只生成SO₂气体3.36L(标准状况下)，求所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度（假设反应前后溶液体积保持不变）。

（2）若锌完全溶解，同时生成标准状况下混合气体为33.6L，并将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液中c(H⁺)为1.0mol·L^-1，求混合气体中各组分的体积比。

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下列每组分别给出了两个量，不可以求出相应物质的量的是

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