(6分)直接填写计算结果:
(1)标准状况下3.36 L某气体的质量为8.1 g,则该气体的摩尔质量为 g/mol。
(2)某块光卤石(KCl·MgCl2·6H2O)中含5.3250 g Cl-,则该光卤石的物质的量为 mol。
(3)11.2 g 铁粉与足量的稀硫酸反应生成的氢气在标准状况下的体积为 L。
高一化学计算题中等难度题
(6分)直接填写计算结果:
(1)标准状况下3.36 L某气体的质量为8.1 g,则该气体的摩尔质量为 g/mol。
(2)某块光卤石(KCl·MgCl2·6H2O)中含5.3250 g Cl-,则该光卤石的物质的量为 mol。
(3)11.2 g 铁粉与足量的稀硫酸反应生成的氢气在标准状况下的体积为 L。
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按要求填写计算结果:
(1)由N2和CO2组成的28 g混合气体在标准状况下的体积为17.92L,则原混合气体的平均摩尔质量为 。
(2)已知:20℃时,Na2CO3溶解度为21.8g,NaHCO3溶解度为9.6g。20℃时,将21.2g Na2CO3溶于103.6g水中配成溶液,然后向此溶液中通入足量CO2,则析出晶体的质量为 g。
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根据题意计算填空。
(1)在标准状况下,8.5g某气体占有的体积为5.6L,则该气体的摩尔质量是__。
(2)在标准状况下,0.01mol某气体的质量为0.28g,则该气体的相对分子质量为__,该气体的密度为__g·L−1。
(3)在标准状况下,由CO和CO2组成的混合气体为6.72L,质量为12g,此混合物中CO和CO2物质的量之比是__,C和O原子个数比是__,CO的质量分数是__。
(4)现有mg某气体,它由双原子分子构成,它的相对分子质量为M。若阿伏伽德罗常数用NA表示,则:该气体的物质的量为__mol;该气体所含原子总数为__个;该气体在标准状况下的体积为__L;该气体溶于水后形成1L溶液(该气体不与水反应),其物质的量浓度为__mol·L-1。
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质量都为4.2g的A气体和B气体,在标准状况下的体积分别为3.36L和2.94L,则这两种气体的摩尔质量之比为( )
A. 7:8 B. 8∶7 C. 1∶1 D. 15∶13
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质量都为4.2 g的A气体和B气体,在标准状况下的体积分别为3.36 L和2.24 L,则这两种气体的摩尔质量之比为( )
A.1∶1 B.1∶3 C.3∶2 D.2∶3
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在标准状况下,13.44 L CO和CO2的混合气体的质量为20 g,请写出计算过程
(1)求混合气体中CO和CO2的体积比
(2)求混合气体中平均摩尔质量(保留3位有效数字)
(注:1 mol混合气体中的每一种气体的摩尔质量与其所占体积分数的乘积之和,以g·mol-1为单位,就是混合气体的平均摩尔质量。例如N2与O2按体积比4∶1混合,则该混合气体的平均摩尔质量为28 g·mol-1×0.8+32 g·mo l-1×0.2=28.8 g·mo l-1 。初中化学中所用的空气的“平均”相对分子质量为29,就是通过这种方法求得的)。
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计算并填空:(在标准状况下15gCO与CO2的混合气体,体积为11.2L,则:
(1)混合气体的平均摩尔质量是 ___________________g/mol
(2)CO的体积分数是___________________
(3)CO2与CO的质量比是 ____________________________
(4)混合气体中所含碳原子的质量是 ___________________ g
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把4.48 L CO2通过一定量的固体过氧化钠后收集到3.36 L气体(气体的测量均在标准状况下),下列说法中不正确的是
A.3.36 L气体的总质量是6g
B.反应中共转移0.1mol电子
C.有15.6g过氧化钠参加反应
D.反应中过氧化钠既是氧化剂,又是还原剂
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进行下列化学基本量的计算,并将结果直接填入空格中。二氧化碳的摩尔质量是 _________,9g水的物质的量是________,0.5molO2在标准状况下的体积约为_______________,约含有___________个氧原子。(NA表示阿伏加德罗常数的值).
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