下列说法正确的是A.已知CO（g）的燃烧热：ΔH＝－283.0 kJ·mol－1，则2CO...

下列说法正确的是（　　）

A.已知CO（g）的燃烧热：ΔH＝－283.0 kJ·mol－1，则2CO2（g）=2CO（g）＋O2（g）反应的ΔH＝－566.0 kJ·mol－1

B.已知NaOH（aq）＋HCl（aq）=NaCl（aq）＋H2O（l）　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3 kJ的热量

C.已知2C（s）＋2O2（g）=2CO2（g）　ΔH＝a；2C（s）＋O2（g）=2CO（g）　ΔH＝b，则a>b

D.已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）　ΔH>0，则石墨比金刚石稳定

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下列说法正确的是

A．CO(g)的燃烧热：△H=-283.0KJ/ mol，则 2CO2(g ) =2CO(g)+O2(g)反应的△H= -55.0KJ/ mol

B．已知NaOH(aq) +HCl(aq )= NaCl(aq) +H2O(l)　 △H = -57.30KJ/ mol-1 ，则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3KJ的热量

C．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2 (g)　　 △H=a；2C(s)+O2 (g )=2CO(g)　 △H=b；则a>b

D．已知c(石墨，s)= C(金刚石，s)　　 △H>0，则石墨比金刚石稳定

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下列说法或表示法正确的是（　　 ）

A.CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol－1，则表示CO(g)的燃烧热的热化学方程式为：2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)　　 △H＝－283.0kJ·mol－1

B.当反应物的总能量比生成物的总能量高时，为吸热反应；当生成物的总能量比反应物的总能量高时，则为放热反应

C.在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)　　 △H＝－57.3kJ·mol－1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含lmolNaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ

D.在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)　　 △H＝－571.6kJ·mol－1

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下列关于热化学反应的描述正确的是

A. CO的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2(g)2CO(g)+O2(g)　ΔH=+283.0 kJ/mol

B. HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2的反应热ΔH=2×(-57.3) kJ/mol

C. 等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量少

D. 已知：H－H键的键能为a kJ/mol，Cl－Cl键的键能为b kJ/mol，H－Cl键的键能为c kJ/mol，则生成1 mol HCl放出的能量为(a+b-2c)/2 kJ

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下列表示正确的是

A．用盐酸和淀粉-KI试纸检验碘盐中的KIO3 ： IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O

B．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的ΔH=-566.0KJ/mol

C．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O

D．在某钠盐溶液中含有等物质的量的Cl-、I-、AlO2-、CO32-、NO3-、SiO32-中若干种，当加入过量的盐酸产生气泡，溶液颜色变深，阴离子种数减少3种，则原溶液中一定有CO32-

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下列关于反应热的描述中正确的是（    ）

A．HCl和NaOH反应的中和，则H₂SO₄和Ba（OH）₂反应的中和热为：

B．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO₂（g）=2CO（g）+O₂（g）的△H=+566.0kJ/mol

C．在101kPa、25℃时，2gH₂完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量，则表示氢气燃烧的热化学方程式为：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）

D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

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下列说法正确的是

A．已知CO(g)的燃烧热ΔH＝－283.0 kJ·mol－1，则表示CO燃烧热的热化学方程式为2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　　 ΔH＝－566.0 kJ/mol

B．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多。

C．H2(g)+F2(g)=2HF(g)；ΔH1=a kJ/mol；H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；ΔH2=b kJ/mol ΔH1<ΔH2

D．C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)；ΔH>0,若平衡后再充入一定量水蒸气，则ΔH增大

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已知热化学方程式C₂H₂(g)＋5/2O₂(g)＝2CO₂(g)＋H₂O(g)；△H＝－1256kJ/mol，下列说法正确的是

A. 乙炔的燃烧热为1256kJ/mol

B. 若转移10mol电子，则消耗2.5mol O₂

C. 若生成2mol液态水，则△H＝－2512kJ/mol

D. 若形成4mol碳氧共用电子对，则放出的热量为2512kJ

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已知热化学方程式C₂H₂(g)＋O₂(g)＝2CO₂(g)＋H₂O(g)；△H＝－1256kJ/mol，下列说法正确的是

A. 乙炔的燃烧热为1256kJ/mol

B. 若转移10mol电子，则消耗2.5mol O₂

C. 若生成2mol液态水，则△H＝－2512kJ/mol

D. 若形成4mol碳氧共用电子对，则放出的热量为2512kJ

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