如图是利用废铜屑（含杂质铁）制备胆矾（硫酸铜晶体）的流程。 溶液中被沉淀离子 Fe3+ F...

如图是利用废铜屑（含杂质铁）制备胆矾（硫酸铜晶体）的流程。

请回答：

（1）溶液B中含有的阳离子有__（填离子符号）。

（2）下列物质中最适宜做氧化剂X的是__（填字母）。

A.NaClO　　　　 B.H2O2　　　 C.KMnO4

写出加入氧化剂X时，发生反应的离子方程式___。

（3）加入试剂①是为了调节pH，试剂①可以选择__（填化学式）。

已知：残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol/L时，沉淀就达完全。则Fe(OH)3的溶度积常数Ksp=___。

（4）操作①的步骤：___、___、过滤、洗涤、干燥。

（5）沉淀D加入盐酸可以得到FeCl3，关于FeCl3溶液的性质中说法不正确的是__。

A.将FeCl3饱和溶液逐滴加入沸水中，并继续加热得到红褐色液体，该液体能产生丁达尔效应

B.将FeCl3溶液滴加到淀粉-KI溶液中，溶液显蓝色

C.将FeCl3溶液加热蒸干并灼烧，得到FeCl3固体

D.向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液中出现红色沉淀

高二化学工业流程中等难度题查看答案及解析

（10分）下图是利用废铜屑（含杂质）制备胆矾（硫酸铜晶体）的过程

已知：

请回答：

（1）下列物质中最适宜做氧化剂X的是________（填字母）。

A．NaClO　　　　 　 B．H2O2　　 　　 C.KMnO4

（2）加入试剂①是为了调节pH，试剂①可以选择________（填化学式）。

（3）操作①的名称是________。

（4）沉淀D加入盐酸可以得到FeCl3溶液，关于FeCl3溶液的性质中说法不正确的是________。

A．将FeCl3饱和溶液逐滴加入沸水中，并继续加热得到红褐色液体，该液体能产生丁达尔效应

B．向FeCl3溶液滴加NaOH溶液，出现红褐色沉淀

C．将FeCl3溶液滴加NaOH溶液，将沉淀干燥灼烧，得到Fe（OH）3固体

D．向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色

（5）沉淀D加入盐酸和铁粉，可以制得FeCl2溶液，实验室保存FeCl2溶液，需加入过量的铁粉防止FeCl2溶液变质，其原因是________________（用离子方程式表示）。

高二化学实验题极难题查看答案及解析

下图是利用废铜屑（含杂质）制备胆矾（硫酸铜晶体）的过程

已知：

请回答：

（1）下列物质中最适宜做氧化剂X的是________（填字母）。

A. NaClO　　　　　 B. H2O2　　　　　 C.KMnO4

（2）加入试剂①是为了调节pH，试剂①可以选择________（填化学式）。

（3）操作①的名称是________。

（4）沉淀D加入盐酸可以得到FeCl3溶液，关于FeCl3溶液的性质中说法不正确的是________。

A. 将FeCl3饱和溶液逐滴加入沸水中，并继续加热得到红褐色液体，该液体能产生丁达尔效应

B. 向FeCl3溶液滴加NaOH溶液，出现红褐色沉淀

C. 将FeCl3溶液滴加NaOH溶液，将沉淀干燥灼烧，得到Fe(OH)3固体

D. 向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色

(5) 沉淀D加入盐酸和铁粉，可以制得FeCl2溶液，实验室保存FeCl2溶液，需加入过量的铁粉防止FeCl2溶液变质，其原因是________________（用离子方程式表示）。

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下图是利用废铜屑（含杂质）制备胆矾（硫酸铜晶体）的过程

已知：

请回答：

（1）下列物质中最适宜做氧化剂X的是________（填字母）。

A．NaClO　　　　　　 B．H2O2　　　　　　 C．KMnO4

（2）加入试剂①是为了调节pH，试剂①可以选择__________（填化学式）。

（3）操作①的名称是________。

（4）沉淀D加入盐酸可以得到FeCl3溶液，关于FeCl3溶液的性质中说法不正确的是__________。

A．将FeCl3饱和溶液逐滴加入沸水中，并继续加热得到红褐色液体，该液体能产生丁达尔效应

B．向FeCl3溶液滴加NaOH溶液，出现红褐色沉淀

C．将FeCl3溶液滴加NaOH溶液，将沉淀干燥灼烧，得到Fe（OH）3固体

D．向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色

（5）沉淀D加入盐酸和铁粉，可以制得FeCl2溶液，实验室保存FeCl2溶液，需加入过量的铁粉防止FeCl2溶液变质，其原因是________________（用离子方程式表示）。

高二化学填空题困难题查看答案及解析

下图是利用废铜屑（含杂质铁）制备胆矾（硫酸铜晶体）的流程。

部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

请回答：　　

（1）溶液B中含有的阳离子有____________________（填离子符号）。

（2）下列物质中最适宜做氧化剂X的是__________（填字母）。

a．NaClO　　　　　 　　 b．H2O2　　　　　　　　 c．KMnO4

（3）加入试剂①是为了调节pH，要调整pH范围是_____________，则试剂①可以选择______________（填化学式）。

（4）沉淀D加入盐酸和铁粉，可以制得FeCl2溶液，实验室保存FeCl2溶液，需加入过量的铁粉，其原因是____________________________________（用离子方程式表示）。

（5）溶液E经过操作①可得到胆矾，操作①为________________________、过滤、洗涤。

（6）已知溶液中c（Cu2+）与pH的关系为lgc（Cu2+）=8.6-2pH，若溶液中c（Cu2+）为1mol/L，此时溶液中的Fe3+能否沉淀完全：___________（填“能”或“否”） 。

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下图是利用废铜屑（含杂质铁）制备胆矾（硫酸铜晶体）的流程。

部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

请回答：　　

（1）溶液B中含有的阳离子有____________________（填离子符号）。

（2）下列物质中最适宜做氧化剂X的是__________（填字母）。

a．NaClO　　　　　 　　 b．H2O2　　　　　　　　 c．KMnO4

（3）加入试剂①是为了调节pH，要调整pH范围是_____________，则试剂①可以选择______________（填化学式）。

（4）沉淀D加入盐酸和铁粉，可以制得FeCl2溶液，实验室保存FeCl2溶液，需加入过量的铁粉，其原因是____________________________________（用离子方程式表示）。

（5）溶液E经过操作①可得到胆矾，操作①为________________________、过滤、洗涤。

（6）已知溶液中c（Cu2+）与pH的关系为lgc（Cu2+）=8.6-2pH，若溶液中c（Cu2+）为1mol/L，此时溶液中的Fe3+能否沉淀完全：___________（填“能”或“否”） 。

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利用工业冶炼硫酸铜(含有Fe2+、AsO2-、Ca2+等杂质)提纯制备电镀硫酸铜的生产流程如下：

已知：①Fe3+、Cu2+开始沉淀的pH分别2.7、5.4，完全沉淀的pH分别为3.7、6.4。

②Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20

③AsO2-+H2O2+H+=H3AsO4， H3AsO4+Fe3+=FeAsO4↓+3H+

(1)溶解操作中需要配制含铜32 g·L-1的硫酸铜溶液1.0 L，需要称量冶炼级硫酸铜的质量至少为___________g。

(2)测定溶解液中的Fe2+的浓度，可用KMnO4标准溶液滴定，取用KMnO4溶液应使用

________(“酸式”或“碱式”)滴定管，其中反应离子方程式为：______________________。若要检验调节pH后溶液中的Fe3+已除尽的方法是___________________________。

(3)氧化后需要将溶液进行稀释及调节溶液的pH=5，则稀释后的溶液中铜离子浓度最大不能超过____________mol·L-1。

(4)固体Ⅰ的主要成分除 FeAsO4 、Fe(OH)3外还有__________________，由溶液Ⅰ获得CuSO4·H2O,需要经过________ 、____________、过滤、洗涤、干燥操作。

(5)利用以上电镀级硫酸铜作为电解质溶液，电解粗铜(含锌、银、铂杂质)制备纯铜，写出阳极发生的电极反应式：________________。

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实验用含有杂质(FeO、Fe2O3）的废CuO制备胆矾晶体经历下列过程，Fe3+在pH=5时早已完全沉淀。其分析错误的是

A．若要测定所得硫酸铜晶体中结晶水的数目，实验中要用到坩埚、坩埚钳和干燥器等

B．利用Cu(OH）2替代CuO也可调试溶液pH，不影响实验结果

C．洗涤晶体：向滤出晶体的漏斗中加少量冷水浸没晶体，自然流下，重复2-3次

D．用18.4mol/L浓硫酸配制溶解所用4.00mol/L的稀硫酸，玻璃仪器一般只有4种

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实验用含有杂质（FeO、Fe2O3）的废CuO制备胆矾晶体经历下列过程，Fe3+在pH=5时早已完全沉淀。其分析错误的是（　 ）

A．用18.4mol/L浓硫酸配制溶解所用4.00mol/L的稀硫酸，玻璃仪器一般只有4种

B．利用Cu(OH)2替代CuO也可调试溶液pH，不影响实验结果

C．洗涤晶体：向滤出晶体的漏斗中加少量冷水浸没晶体，自然流下，重复2-3次

D．若要测定所得硫酸铜晶体中结晶水的数目，实验中要用到坩埚、坩埚钳和干燥器等

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利用钛白粉厂的废酸（主要含硫酸、Fe3+、Fe2+、TiO2+、Al3+）制备过二硫酸铵[(NH4)2S2O8]，同时回收TiO(OH)2的简要流程如下：

已知：i．部分离子完全生成氢氧化物沉淀的pH：

ii．pH>7时，Fe2+部分生成Fe（II）氨络离子[Fe(NH3)2]2+。

请回答下列问题：

（1）为保证产物TiO(OH)2的纯度，加入试剂A要适量。试剂A为__________

（2）煅烧回收的TiO(OH)2，获得的TiO2会发黄，发黄的杂质可能是_____（填化学式）。

（3）滤渣I的主要成分除Fe(OH)2、Al（OH）3外，还含有______________。

（4）加入H2O2的目的是氧化除掉Fe（II）氨络离子[Fe(NH3)2]2+，配平下列离子方程式： 2[Fe(NH3)2]2+ +________+4H2O +H2O2 =_______ + 4NH3·H2O 。

（5）电解制备过二硫酸铵的装置如下图所示。

①S2O82-中S元素的化合价为+6，1mol S2O82-过氧键的数目为___________。

②电解时，铁电极连接电源的___________极。

③常温下，电解液中含硫微粒主要存在形式与 pH 的关系如下图所示。

在阳极放电的离子主要为HSO4-，阳极区电解质溶液的 pH 范围为___________，阳极的电极反应式为______________________。

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