下图是利用废铜屑(含杂质铁)制备胆矾(硫酸铜晶体)的流程。
部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 |
开始沉淀 | 2.7 | 7.5 | 4.4 |
完全沉淀 | 3.7 | 9.7 | 6.7 |
请回答:
(1)溶液B中含有的阳离子有____________________(填离子符号)。
(2)下列物质中最适宜做氧化剂X的是__________(填字母)。
a.NaClO b.H2O2 c.KMnO4
(3)加入试剂①是为了调节pH,要调整pH范围是_____________,则试剂①可以选择______________(填化学式)。
(4)沉淀D加入盐酸和铁粉,可以制得FeCl2溶液,实验室保存FeCl2溶液,需加入过量的铁粉,其原因是____________________________________(用离子方程式表示)。
(5)溶液E经过操作①可得到胆矾,操作①为________________________、过滤、洗涤。
(6)已知溶液中c(Cu2+)与pH的关系为lgc(Cu2+)=8.6-2pH,若溶液中c(Cu2+)为1mol/L,此时溶液中的Fe3+能否沉淀完全:___________(填“能”或“否”) 。
高二化学综合题中等难度题
下图是利用废铜屑(含杂质铁)制备胆矾(硫酸铜晶体)的流程。
部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 |
开始沉淀 | 2.7 | 7.5 | 4.4 |
完全沉淀 | 3.7 | 9.7 | 6.7 |
请回答:
(1)溶液B中含有的阳离子有____________________(填离子符号)。
(2)下列物质中最适宜做氧化剂X的是__________(填字母)。
a.NaClO b.H2O2 c.KMnO4
(3)加入试剂①是为了调节pH,要调整pH范围是_____________,则试剂①可以选择______________(填化学式)。
(4)沉淀D加入盐酸和铁粉,可以制得FeCl2溶液,实验室保存FeCl2溶液,需加入过量的铁粉,其原因是____________________________________(用离子方程式表示)。
(5)溶液E经过操作①可得到胆矾,操作①为________________________、过滤、洗涤。
(6)已知溶液中c(Cu2+)与pH的关系为lgc(Cu2+)=8.6-2pH,若溶液中c(Cu2+)为1mol/L,此时溶液中的Fe3+能否沉淀完全:___________(填“能”或“否”) 。
高二化学综合题中等难度题查看答案及解析
下图是利用废铜屑(含杂质铁)制备胆矾(硫酸铜晶体)的流程。
部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 |
开始沉淀 | 2.7 | 7.5 | 4.4 |
完全沉淀 | 3.7 | 9.7 | 6.7 |
请回答:
(1)溶液B中含有的阳离子有____________________(填离子符号)。
(2)下列物质中最适宜做氧化剂X的是__________(填字母)。
a.NaClO b.H2O2 c.KMnO4
(3)加入试剂①是为了调节pH,要调整pH范围是_____________,则试剂①可以选择______________(填化学式)。
(4)沉淀D加入盐酸和铁粉,可以制得FeCl2溶液,实验室保存FeCl2溶液,需加入过量的铁粉,其原因是____________________________________(用离子方程式表示)。
(5)溶液E经过操作①可得到胆矾,操作①为________________________、过滤、洗涤。
(6)已知溶液中c(Cu2+)与pH的关系为lgc(Cu2+)=8.6-2pH,若溶液中c(Cu2+)为1mol/L,此时溶液中的Fe3+能否沉淀完全:___________(填“能”或“否”) 。
高二化学综合题中等难度题查看答案及解析
如图是利用废铜屑(含杂质铁)制备胆矾(硫酸铜晶体)的流程。
溶液中被沉淀离子 | Fe3+ | Fe2+ | Cu2+ |
完全生成氢氧化物沉淀时,溶液的pH | ≥3.7 | ≥6.4 | ≥4.4 |
请回答:
(1)溶液B中含有的阳离子有__(填离子符号)。
(2)下列物质中最适宜做氧化剂X的是__(填字母)。
A.NaClO B.H2O2 C.KMnO4
写出加入氧化剂X时,发生反应的离子方程式___。
(3)加入试剂①是为了调节pH,试剂①可以选择__(填化学式)。
已知:残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol/L时,沉淀就达完全。则Fe(OH)3的溶度积常数Ksp=___。
(4)操作①的步骤:___、___、过滤、洗涤、干燥。
(5)沉淀D加入盐酸可以得到FeCl3,关于FeCl3溶液的性质中说法不正确的是__。
A.将FeCl3饱和溶液逐滴加入沸水中,并继续加热得到红褐色液体,该液体能产生丁达尔效应
B.将FeCl3溶液滴加到淀粉-KI溶液中,溶液显蓝色
C.将FeCl3溶液加热蒸干并灼烧,得到FeCl3固体
D.向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液,溶液中出现红色沉淀
高二化学工业流程中等难度题查看答案及解析
(10分)下图是利用废铜屑(含杂质)制备胆矾(硫酸铜晶体)的过程
已知:
溶液中被沉淀的离子 | Fe3+ | Fe2+ | Cu2+ |
完全生成氢氧化物的沉淀时,溶液的pH | ≥3.7 | ≥6.4 | ≥4.4 |
请回答:
(1)下列物质中最适宜做氧化剂X的是________(填字母)。
A.NaClO B.H2O2 C.KMnO4
(2)加入试剂①是为了调节pH,试剂①可以选择________(填化学式)。
(3)操作①的名称是________。
(4)沉淀D加入盐酸可以得到FeCl3溶液,关于FeCl3溶液的性质中说法不正确的是________。
A.将FeCl3饱和溶液逐滴加入沸水中,并继续加热得到红褐色液体,该液体能产生丁达尔效应
B.向FeCl3溶液滴加NaOH溶液,出现红褐色沉淀
C.将FeCl3溶液滴加NaOH溶液,将沉淀干燥灼烧,得到Fe(OH)3固体
D.向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液,溶液变为红色
(5)沉淀D加入盐酸和铁粉,可以制得FeCl2溶液,实验室保存FeCl2溶液,需加入过量的铁粉防止FeCl2溶液变质,其原因是________________(用离子方程式表示)。
高二化学实验题极难题查看答案及解析
下图是利用废铜屑(含杂质)制备胆矾(硫酸铜晶体)的过程
已知:
溶液中被沉淀的离子 | Fe3+ | Fe2+ | Cu2+ |
完全生成氢氧化物的沉淀时,溶液的pH | ≥3.7 | ≥6.4 | ≥4.4 |
请回答:
(1)下列物质中最适宜做氧化剂X的是________(填字母)。
A. NaClO B. H2O2 C.KMnO4
(2)加入试剂①是为了调节pH,试剂①可以选择________(填化学式)。
(3)操作①的名称是________。
(4)沉淀D加入盐酸可以得到FeCl3溶液,关于FeCl3溶液的性质中说法不正确的是________。
A. 将FeCl3饱和溶液逐滴加入沸水中,并继续加热得到红褐色液体,该液体能产生丁达尔效应
B. 向FeCl3溶液滴加NaOH溶液,出现红褐色沉淀
C. 将FeCl3溶液滴加NaOH溶液,将沉淀干燥灼烧,得到Fe(OH)3固体
D. 向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液,溶液变为红色
(5) 沉淀D加入盐酸和铁粉,可以制得FeCl2溶液,实验室保存FeCl2溶液,需加入过量的铁粉防止FeCl2溶液变质,其原因是________________(用离子方程式表示)。
高二化学实验题困难题查看答案及解析
下图是利用废铜屑(含杂质)制备胆矾(硫酸铜晶体)的过程
已知:
溶液中被沉淀的离子 | Fe3+ | Fe2+ | Cu2+ |
完全生成氢氧化物的沉淀时,溶液的pH | ≥3.7 | ≥6.4 | ≥4.4 |
请回答:
(1)下列物质中最适宜做氧化剂X的是________(填字母)。
A.NaClO B.H2O2 C.KMnO4
(2)加入试剂①是为了调节pH,试剂①可以选择__________(填化学式)。
(3)操作①的名称是________。
(4)沉淀D加入盐酸可以得到FeCl3溶液,关于FeCl3溶液的性质中说法不正确的是__________。
A.将FeCl3饱和溶液逐滴加入沸水中,并继续加热得到红褐色液体,该液体能产生丁达尔效应
B.向FeCl3溶液滴加NaOH溶液,出现红褐色沉淀
C.将FeCl3溶液滴加NaOH溶液,将沉淀干燥灼烧,得到Fe(OH)3固体
D.向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液,溶液变为红色
(5)沉淀D加入盐酸和铁粉,可以制得FeCl2溶液,实验室保存FeCl2溶液,需加入过量的铁粉防止FeCl2溶液变质,其原因是________________(用离子方程式表示)。
高二化学填空题困难题查看答案及解析
以赤铁矿(主要成分为60.0%Fe2O3,杂质有3.6%FeO,Al2O3,MnO2,CuO等)为原料制备高活性铁单质的主要生产流程如图所示:
已知部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH如表所示, 请回答下列问题:
沉淀物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 |
pH | 3.4 | 5.2 | 9.7 | 6.7 |
(1)将操作Ⅰ后所得的MnO2与KClO3、KOH溶液混合共热,可得到K2MnO4,此反应的化学方程式是____________________________。
(2)将pH控制在3.6的目的是_______。 已知25℃时,Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20 ,该温度下反应Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+的平衡常数K=_______。
(3)加入双氧水时反应的离子方程式为_______。
(4)利用氨气在500℃以上分解得到的氮原子渗透到铁粉中可制备氮化铁(FexNy),若消耗氨气17.0g,消耗赤铁矿石1Kg,写出该反应完整的化学方程式:_______________。
高二化学综合题中等难度题查看答案及解析
碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂。工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁的工艺流程如下:
已知:部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Al(OH)3 |
开始沉淀 | 2.3 | 7.5 | 3.4 |
完全沉淀 | 3.2 | 9.7 | 4.4 |
回答下列问题:
(1)加入少量NaHCO3的目的是调节pH在_____________________范围内。
(2)反应Ⅱ中加入NaNO2的目的是氧化亚铁离子,写出该反应的离子方程式为__________。
(3)碱式硫酸铁溶于水后生成的Fe(OH)2+离子可部分水解生成Fe2(OH)42+ 聚合离子,该水解反应的离子方程式为_________________________________。
(4)在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准,产品中不得含有Fe2+及NO3-。为检验所得产品中是否含有Fe2+,应使用的试剂为_________。
A氯水 BKSCN溶液 CNaOH溶液 D酸性KMnO4溶液
(5)为测定含Fe2+和Fe3+溶液中铁元素的总含量,实验操作如下:准确量取20.00mL溶液于带塞锥形瓶中,加入足量H2O2,调节pH<2,加热除去过量H2O2;加入过量KI充分反应后,再用 0.1000 mol·L1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点,消耗标准溶液20.00mL。
已知:2Fe3++2I=== 2Fe2++I2 2S2O32-+I2=== 2I+S4O62-
则溶液中铁元素的总含量为_________g·L-1。若滴定前溶液中H2O2没有除尽,所测定的铁元素的含量将会_______ (填“偏高” “偏低” “不变”)
高二化学工业流程中等难度题查看答案及解析
碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂。工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁的工艺流程如下:
已知:部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Al(OH)3 |
开始沉淀 | 2.3 | 7.5 | 3.4 |
完全沉淀 | 3.2 | 9.7 | 4.4 |
回答下列问题:
(1)加入少量NaHCO3的目的是调节pH在 范围内。
(2)反应Ⅱ中加入NaNO2的目的是氧化亚铁离子,写出该反应的离子方程式为 。
(3)实际生产中,反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量,若参与反应的O2体积为 11.2 L(标准状况),则相当于节约NaNO2的物质的量为 。
(4)碱式硫酸铁溶于水后生成的Fe(OH)2+离子可部分水解生成Fe2(OH)42+ 聚合离子,该水解反应的离子方程式为 。
(5)为测定含Fe2+和Fe3+溶液中铁元素的总含量,实验操作如下:准确量取20.00mL溶液于带塞锥形瓶中,加入足量H2O2,调节pH<3,加热除去过量H2O2;加入过量KI充分反应后,再用 0.1000 mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点,消耗标准溶液20.00mL。
已知:2Fe3++2I- === 2Fe2++I2 I2+2S2O32-=== 2I-+ S4O62-
若滴定前溶液中H2O2没有除尽,所测定的铁元素的含量将会 (填“偏高” “偏低” “不变”)
高二化学实验题简单题查看答案及解析
工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]的工艺流程如下:
已知:部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表:
回答下列问题:
(1)加入过量废铁屑的目的是________________________(用离子方程式表示);加入少量NaHCO3的目的是________________________;该工艺中“搅拌”的作用是________________________;
(2)反应Ⅱ中的离子方程式为__________;该流程中可以循环、回收利用的物质是________;
(3)生产中碱式硫酸铁溶液蒸发时需要在减压条件下的原因是________;
(4)在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁.根据我国质量标准,产品中不得含有Fe2+及NO3-;为检验所得产品中是否含有Fe2+,应使用的试剂为______。(填写字母)
A.酸性KMnO4溶液 B.KSCN溶液 C.氯水D.NaOH溶液
高二化学实验题困难题查看答案及解析