甲、乙两同学为探究与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀,用下图所示装置进行实验(夹持装置和A中加热装置已略,气密性已检验)。
实验操作和现象:
操作 | 现象 |
关闭弹簧夹,滴加一定量浓硫酸,加热 | A中有白雾生成,铜片表面产生气泡,B中有气泡冒出,产生大量白色沉淀,C中产生白色沉淀,液面上放略显浅棕色并逐渐消失 |
打开弹簧夹,通入N2,停止加热,一段时间后关闭 | |
从B、C中分别取少量白色沉淀,加稀盐酸 | 尚未发现白色沉淀溶解 |
(1)A中反应的化学方程式是_________________。
(2)C中白色沉淀是_______,该沉淀的生成表明SO2具有_______性。
(3)C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是______。
(4)分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因,甲认为是空气参与反应,乙认为是白雾参与反应。
①未证实各自的观点,在原实验基础上:甲在原有操作之前增加一步操作,该操作是____;乙在A、B间增加洗气瓶D,D中盛放的试剂是______。
②进行实验,B中现象:
甲 | 大量白色沉淀 |
乙 | 少量白色沉淀 |
检验白色沉淀,发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现象异同的原因:___。
(5)合并(4)中两同学的方案进行试验。B中无沉淀生成,而C中产生白色沉淀,由此得出的结论是_____。
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甲、乙两同学为探究与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀,用下图所示装置进行实验(夹持装置和A中加热装置已略,气密性已检验)。
实验操作和现象:
操作 | 现象 |
关闭弹簧夹,滴加一定量浓硫酸,加热 | A中有白雾生成,铜片表面产生气泡,B中有气泡冒出,产生大量白色沉淀,C中产生白色沉淀,液面上放略显浅棕色并逐渐消失 |
打开弹簧夹,通入N2,停止加热,一段时间后关闭 | |
从B、C中分别取少量白色沉淀,加稀盐酸 | 尚未发现白色沉淀溶解 |
(1)A中反应的化学方程式是_________________。
(2)C中白色沉淀是_______,该沉淀的生成表明SO2具有_______性。
(3)C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是______。
(4)分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因,甲认为是空气参与反应,乙认为是白雾参与反应。
①未证实各自的观点,在原实验基础上:甲在原有操作之前增加一步操作,该操作是____;乙在A、B间增加洗气瓶D,D中盛放的试剂是______。
②进行实验,B中现象:
甲 | 大量白色沉淀 |
乙 | 少量白色沉淀 |
检验白色沉淀,发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现象异同的原因:___。
(5)合并(4)中两同学的方案进行试验。B中无沉淀生成,而C中产生白色沉淀,由此得出的结论是_____。
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甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀,用下图所示装置进行实验(夹持装置和A中加热装置已略,气密性已检验)。
实验操作和现象:
操作 | 现象 |
关闭弹簧夹,滴加一定量浓硫酸,加热 | A中有白雾生成,铜片表面产生气泡 |
打开弹簧夹,通入N2,停止加热,一段时间后关闭 | |
从B、C中分别取少量白色沉淀,加稀盐酸 | 均未发现白色沉淀溶解 |
(1)A中反应的化学方程式是 。
(2)C中白色沉淀是 ,该沉淀的生成表明SO2具有 性。
(3)C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是 。
(4)分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因,甲认为是空气参与反应,乙认为是白雾参与反应。
①为证实各自的观点,在原实验基础上:
甲在原有操作之前增加一步操作,该操作是 ;
乙在A、B间增加洗气瓶D,D中盛放的试剂是 。
②进行实验,B中现象:
甲 | 大量白色沉淀 |
乙 | 少量白色沉淀 |
检验白色沉淀,发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现象异同的原因: 。
(5)合并(4)中两同学的方案进行实验。B中无沉淀生成,而C中产生白色沉淀,由此得出的结论是 。
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操作 | 现象 |
关闭弹簧夹,滴加一定量浓硫酸,加热 | A中有白雾生成,铜片表面产生气泡 B中有气泡冒出,产生大量白色沉淀 C中产生白色沉淀,液面上方略显浅棕色并逐渐消失 |
打开弹簧夹,通入N2,停止加热,一段时间后关闭 | |
从B、C中分别取少量白色沉淀,加稀盐酸 | 均未发现白色沉淀溶解 |
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某化学小组为研究SO2的化学性质并探究与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀,用下图所示装置进行实验(夹持,加热装置已略,气密性已检验)
实验操作和现象如下:
(1)关闭活塞K2,K3,打开活塞K1,向A中滴加一定量的浓硫酸并加热,A中有白雾生成,铜片表面产生气泡。
(2)当C出现明显现象后,关闭K1,并停止加热。
①写出A中发生反应的化学反应方程式______;
②B装置的作用是_____;
③C中的现象为__;
(3)打开活塞K2,再向A中滴加一定量的浓硫酸并加热,D中有气泡冒出,产生少量白色沉淀,E中产生白色沉淀,液面上方略显浅棕色并逐渐消失;
(4)从D、E中分别取少量白色沉淀,加稀盐酸,白色沉淀不溶解。
①分析D中产生不溶于稀盐酸的沉淀的原因____;
②为了证实上述分析是否正确,在原实验基础上,在打开活塞K2之后增加一步操作,该操作是___;
(5)增加以上操作后,重复实验步骤(3),D中无沉淀生成,而E中仍产生白色沉淀,用离子方程式解释E中仍有白色沉淀的原因__。
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用下图所示装置进行实验,下列对实验现象的解释不合理的是
①中试剂 | ①中现象 | 解 释 | |
A | Ba(NO3)2溶液 | 生成白色沉淀 | 生成白色BaSO3沉淀 |
B | 品红溶液 | 溶液褪色 | SO2具有漂白性 |
C | 紫色石蕊溶液 | 溶液变红 | SO2与水反应生成酸 |
D | 酸性KMnO4溶液 | 紫色褪去 | SO2具有还原性 |
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用下图所示装置进行实验,下列对实验现象的解释不合理的是
①中试剂 | ①中现象 | 解 释 | |
A | Ba(NO3)2溶液 | 生成白色沉淀 | SO32-与Ba2+生成白色BaSO3沉淀 |
B | 品红溶液 | 溶液褪色 | SO2具有漂白性 |
C | 紫色石蕊溶液 | 溶液变红 | SO2与水反应生成酸 |
D | 酸性KMnO4溶液 | 紫色褪去 | SO2具有还原性 |
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根据下列装置完成系列实验,下列说法正确的是( )
A.铜和浓硝酸的反应与铜和浓硫酸的反应一样需要加热条件下才能进行
B.BaCl2溶液中会出现白色沉淀BaSO3
C.H2S溶液中会出现黄色沉淀,体现了SO2的还原性
D.为验证碳、硅非金属性的相对强弱,A试管中的试剂可以是KMnO4溶液
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根据下列装置完成系列实验,下列说法正确的是( )
A.铜和浓硝酸的反应与铜和浓硫酸的反应一样需要加热条件下才能进行
B.BaCl2溶液中会出现白色沉淀BaSO3
C.H2S溶液中会出现黄色沉淀,体现了SO2的还原性
D.为验证碳、硅非金属性的相对强弱,A试管中的试剂可以是KMnO4溶液
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用右图所示装置进行实验,下列对实验现象的解释不合理的是
①中试剂 ①中现象 解 释
A Ba(NO3)2溶液 生成白色沉淀 SO32-与Ba2+生成白色BaSO3沉淀
B 品红溶液 溶液褪色 SO2具有漂白性
C 紫色石蕊溶液 溶液变红 SO2与水反应生成酸
D 酸性KMnO4溶液 紫色褪去 SO2具有还原性
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同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱,用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去,气密性已检验)。
实验操作步骤:
Ⅰ.打开弹簧夹1,关闭弹簧夹2,并打开活塞a,滴加盐酸。
Ⅱ.A中看到白色沉淀时,关闭弹簧夹1,打开弹簧夹2当…时,关闭活塞a。
请回答:
(1)盛放盐酸的仪器名称是___________。
(2)通过步骤Ⅰ得知盐酸具有的性质是________(填字母)。
A.酸性 B.还原性 C.氧化性 D.挥发性
(3)C装置中的X是________(写化学式)。
(4)为了验证碳的非金属性强于硅,步骤Ⅱ中未写出的现象是___________________。
若通入D中的CO2足量,D中发生反应的离子方程式是______________________。
(5)碳、硅的非金属性逐渐减弱的原因是_____________________(从原子结构角度加以解释)。
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