X、Y、Z、W、R五种短周期主族元素原子序数依次增大，X和Z同主族且形成的单质在常温下状态...

X、Y、Z、W、R五种短周期主族元素原子序数依次增大，X和Z同主族且形成的单质在常温下状态不同，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Z、W、R三种元素形成的最高价氧化物对应的水化物两两能反应。下列说法正确的是（　　 ）

A.原子半径：W>Z>Y>X

B.最简单气态氢化物的稳定性：Y<R

C.X与Y、Z、R形成的化合物均只含有共价键

D.R元素形成的氧化物对应的水化物一定是强酸

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A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期元素，其中A与E同主族，B与F同主族，E与F同周期，已知常温下A、E单质的状态不同，D原子的核电荷数是B原子最外层电子数的2倍，F单质是一种重要的半导体材料。下列说法正确的是

A．原子半径由大到小的顺序是：

B．由A、C、D三种元素组成的化合物中可能含有离子键

C．F、C、B元素最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强

D．F与D形成的化合物质地坚硬，既不与酸反应也不与碱反应

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六种短周期元素（a、b、c、d、e、f）的原子序数依次增大。其中a与e同主族，b与f同主族，e与f同周期；常温下a、e的单质状态不同；d的核电荷数是b的最外层电子数的2倍；单质f是一种重要的半导体材料。由此可推知

A．a、c两种元素只能组成化学式为ca₃的化合物

B．b、c、d分别与a形成的化合物，沸点由高到低依次为：d＞c＞b

C．原子半径由大到小的顺序是 e＞f＞b＞c＞a

D．元素的非金属性由强到弱的顺序是 d＞c＞f＞b

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六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E同主族，B与F同主族，E与F同周期。已知常温下单质A与E的状态不同，D的核电荷数是B的最外层电子数的2倍，单质F是一种重要的半导体材料。则下列推断中正确的是

A．A、C两种元素可组成化学式为CA₄的化合物

B．F与D形成的化合物性质很不活泼，不与任何酸反应

C．原子半径由大到小的顺序是E>F>C>D

D．元素的非金属性由强到弱的顺序是D>C>F>B

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短周期元素A、B、C原子序数依次增大，A、C同主族，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半，且三种元素最外层电子数之和为15，下列叙述正确的是

A．常温下B单质不与A单质反应

B．A、C形成的化合物都是还原性气体

C．A、C的氢化物分子构型相同

D．含等物质的量HCl和NaOH的溶液分别与足量的B单质反应产生的H₂的物质的量相同

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（10分）A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大；A和C能形成一种分子X或一种+1价阳离子Y：B元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍：C、D在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体。回答下列问题：

（1）B在周期表中的位置为　　　　　　　　　　　 。

（2）写出一种由A、B、C、D四种元素组成的常见化合物的化学式　　　　 ，其中所含的化学键类型为　　　　　　　　　　　　 。

（3）写出Y水解的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）在101 kPa时，lgX气体在D单质中充分燃烧，生成一种液态化合物和另一种对环境无污的稳定物质，放出18.6 kJ的热量。该反应的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大；A和C能形成一种分子X或一种+1价阳离子Y；B元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；C、D在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体。回答下列问题：

（1） B在周期表中的位置为　　　　　　　　　　　 。

（2） 写出一种由A、B、C、D四种元素组成的常见化合物的化学式　　 　　　　　　　 　　 ，其中所含的化学键类型为　　　　　　　　 　　 　 。

（3） 写出Y水解的离子方程式　　　　　　　　　　 。

（4） 在101 kPa时，lgX气体在D单质中充分燃烧，生成一种液态化合物和另一种对环境无污的稳定物质，放出18.6 kJ的热量。该反应的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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