在
溶液中加入
，调节溶液
，可以得到不同沉淀。
，得到沉淀
；
，得到沉淀
。在氧气中加热升温过程中固体的质量变化如图：
(1)配制溶液时，不能将固体直接溶于水，而是将固体溶于浓硝酸中，然后加水稀释，其目的是______________。
(2)
在热水中会与水反应生成，该反应的化学方程式是____________。
(3)在足量的氧气中加热至300℃时，所得的固体残留物为
，测得所得气体中仅含有
、______和______等三种气体(填化学式)。
(4)根据以上实验数据计算，确定中x的值_______ (写出计算过程)。
高三化学综合题中等难度题
在溶液中加入，调节溶液，可以得到不同沉淀。，得到沉淀；，得到沉淀。在氧气中加热升温过程中固体的质量变化如图：
(1)配制溶液时，不能将固体直接溶于水，而是将固体溶于浓硝酸中，然后加水稀释，其目的是______________。
(2)在热水中会与水反应生成，该反应的化学方程式是____________。
(3)在足量的氧气中加热至300℃时，所得的固体残留物为，测得所得气体中仅含有、______和______等三种气体(填化学式)。
(4)根据以上实验数据计算，确定中x的值_______ (写出计算过程)。
高三化学综合题中等难度题查看答案及解析
（1）工业上以粗铜为原料采取如图所示流程制备硝酸铜晶体：
①在步骤a中，还需要通入氧气和水，其目的是 。
②在保温去铁的过程中，为使Fe3+沉淀完全，可以向溶液中加入CuO，调节溶液的pH，根据下表数据，溶液的pH应保持在 范围。
| 氢氧化物开始沉淀时的pH | 氢氧化物沉淀完全时的pH | |
| Fe3+ Cu2+ | 1.9 4.7 | 3.2 6.7 |
不用加水的方法调节溶液pH的原因是 。
③进行蒸发浓缩时，要用硝酸调节溶液的pH=1，其目的是（结合离子方程式说明）。
（2）工业上常利用硝酸铜溶液电镀铜，电镀时阴极的电极反应式是 。
（3）图-2是某小组同学查阅资料所绘出的硝酸铜晶体[ Cu(NO3)2·nH2O ]的溶解度曲线（温度在30℃前后对应不同的晶体），下列说法正确的是 （填字母）。
a. A点时的溶液为不饱和溶液
b. B点时两种晶体可以共存
c. 按上述流程最终得到的晶体是Cu(NO3)2·3H2O
d. 若将C点时的溶液降温至30℃以下，可以析出Cu(NO3)2·6H2O晶体
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
| 氢氧化物开始沉淀时的pH | 氢氧化物沉淀完全时的pH | |
| Fe3+ Cu2+ | 1.9 4.7 | 3.2 6.7 |
NH4++NH2-，由此制备无水硝酸铜的方法之一是用Cu与液态N2O4反应．液态N2O4电离得到的两种离子所含电子数相差18，则液态N2O4电离的方程式是______；Cu与液态N2O4反应制得无水硝酸铜的化学方程式是______．
高三化学解答题中等难度题查看答案及解析
（1）工业上以粗铜为原料采取如图所示流程制备硝酸铜晶体：
①在步骤a中，还需要通入氧气和水，其目的是________.
②在保温去铁的过程中，为使Fe3+沉淀完全，可以向溶液中加入CuO，调节溶液的pH，根据下表数据，溶液的pH应保持在________范围。
| 氢氧化物开始沉淀时的pH | 氢氧化物沉淀完全时的pH | |
| Fe3+ Cu2+ | 1.9 4.7 | 3.2 6.7 |
不用加水的方法调节溶液pH的原因是________。
③进行蒸发浓缩时，要用硝酸调节溶液的pH=1，其目的是（结合离子方程式说明）________。
（2）工业上常利用硝酸铜溶液电镀铜，电镀时阴极的电极反应式是________。
（3）在硝酸铜溶液中，各种离子浓度由大到小的顺序是________。
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
（1）工业上以粗铜为原料采取如图所示流程制备硝酸铜晶体：
①在步骤a中，还需要通入氧气和水，其目的是 ________ 。
②在保温去铁的过程中，为使Fe3+沉淀完全，可以向溶液中加入CuO，调节溶液的pH，根据下表数据，溶液的pH应保持在 ________ 范围。
| 氢氧化物开始沉淀时的pH | 氢氧化物沉淀完全时的pH | |
| Fe3+ Cu2+ | 1.9 4.7 | 3.2 6.7 |
不用加水的方法调节溶液pH的原因是 ________ 。
③进行蒸发浓缩时，要用硝酸调节溶液的pH=1，其目的是（结合离子方程式说明） 。
（2）工业上常利用硝酸铜溶液电镀铜，电镀时阴极的电极反应式是 ________ 。
（3）下图是某小组同学查阅资料所绘出的硝酸铜晶体[Cu(NO3)2·nH2O]的溶解度曲线（温度在30℃前后对应不同的晶体），下列说法正确的是 （填字母）。
a．A点时的溶液为不饱和溶液
b．B点时两种晶体可以共存
c．按上述流程最终得到的晶体是Cu(NO3)2·3H2O
d．若将C点时的溶液降温至 30℃以下，可能析出Cu(NO3)2·6H2O晶体
（4）某些共价化合物（如H2O、NH3、N2O4等）在液态时有微弱的导电性，主要是因为发生了电离，如：2NH3
NH4＋+NH2－，由此制备无水硝酸铜的方法之一是用Cu与液态N2O4反应。液态N2O4电离得到的两种离子所含电子数相差18，则液态N2O4电离的方程式是________；
Cu与液态N2O4反应制得无水硝酸铜的化学方程式是 ________ 。
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下列事实不能用沉淀溶解平衡原理解释的是
A.误食可溶性钡盐，用
的硫酸钠溶液洗胃
B.除去硫酸铜溶液中的铁离子，可加
，调节pH
C.在AgI的沉淀体系中加硫化钠溶液，出现黑色沉淀
D.在配制
溶液时，用稀盐酸溶解
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下列关于Fe3＋、Fe2＋性质实验的说法错误的是（ ）
A.用如图装置可以制备沉淀Fe(OH)2
B.配制FeCl3溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度
C.向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2＋被氧化
D.FeCl3溶液中滴加KSCN溶液会生成红色沉淀
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下列过程均有沉淀生成，其中属于化学变化的是
A. 向蛋白质溶液中加入浓氯化铁溶液
B. 两种不同品牌的墨水混合
C. 向饱和BaSO4溶液中加入浓BaCl2溶液
D. 向饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体
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下列过程均有沉淀生成，属于化学变化的是（ ）
A．向蛋白质溶液中加入浓氯化钠溶液
B．两种不同品牌的墨水混合
C．向饱和BaSO4溶液中加入浓BaCl2溶液
D．向饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体
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向体积为0.5L的AlCl3溶液中逐渐加入某浓度的NaOH溶液，得到的沉淀随NaOH溶液体积的变化如右图所示。下列结果不正确的是( )
A.反应过程中，沉淀最多时的质量为78g
B.反应过程中，Al3+离子有1/3转化为Al(OH) 3沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为3.5L
C.AlCl3溶液的浓度为2.0mol/L
D.当V(NaOH)＝4.0 L时，得到的溶液中Na＋、Cl－浓度一定不相等
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