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工业上以粗铜为原料采取如图所示流程制备硝酸铜晶体。
下列说法错误的是
A.步骤a中还需要加入适量的氧气和水
B.保温去铁后过滤，铁元素主要以+2价的沉淀形式被过滤出去
C.蒸发浓缩的过程中加入适当的硝酸，目的是抑制硝酸铜的水解
D.硝酸铜溶液中离子浓度大小：
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工业上以粗铜为原料采取如图所示流程制备硝酸铜晶体。
下列说法错误的是
A.步骤a中还需要加入适量的氧气和水
B.保温去铁后过滤，铁元素主要以+2价的沉淀形式被过滤出去
C.蒸发浓缩的过程中加入适当的硝酸，目的是抑制硝酸铜的水解
D.硝酸铜溶液中离子浓度大小：
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（1）工业上以粗铜为原料采取如图所示流程制备硝酸铜晶体：
①在步骤a中，还需要通入氧气和水，其目的是 。
②在保温去铁的过程中，为使Fe3+沉淀完全，可以向溶液中加入CuO，调节溶液的pH，根据下表数据，溶液的pH应保持在 范围。
| 氢氧化物开始沉淀时的pH | 氢氧化物沉淀完全时的pH |
| Fe3+ Cu2+ | 1.9 4.7 | 3.2 6.7 |
不用加水的方法调节溶液pH的原因是 。
③进行蒸发浓缩时，要用硝酸调节溶液的pH=1，其目的是（结合离子方程式说明）。
（2）工业上常利用硝酸铜溶液电镀铜，电镀时阴极的电极反应式是 。
（3）图-2是某小组同学查阅资料所绘出的硝酸铜晶体[ Cu(NO3)2·nH2O ]的溶解度曲线（温度在30℃前后对应不同的晶体），下列说法正确的是 （填字母）。
a. A点时的溶液为不饱和溶液
b. B点时两种晶体可以共存
c. 按上述流程最终得到的晶体是Cu(NO3)2·3H2O
d. 若将C点时的溶液降温至30℃以下，可以析出Cu(NO3)2·6H2O晶体
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(选修—化学与技术)（15分）
（1）工业上以粗铜为原料采取如图1所示流程制备硝酸铜晶体：
①在步骤a中，还需要通入氧气和水，其目的是________。
②在保温去铁的过程中，为使Fe3+沉淀完全，根据下表数据，溶液的pH值应保持在________范围。调节pH值时，可以向溶液中加入的试剂是（ ）
(a) NaOH溶液 (b) 氨水 (c) Cu(OH)2 (d) CuO
| 氢氧化物开始沉淀时的pH | 氢氧化物沉淀完全时的pH |
| Fe3+ Cu2+ | 1.9 4.7 | 3.2 6.7 |
③在操作Ⅰ之前，对滤液用HNO3调节pH值至1，其目的是（结合离子方程式说明）________。
④从滤液中制取硝酸铜晶体的操作Ⅰ的具体步骤是________。
（2）图2是某小组学生查阅资料后所绘出的硝酸铜晶体[Cu(NO3)2 nH2O]的溶解度曲线（温度在300C左右对应不同的晶体），下列说法正确的是（ ）
(a) A点时的溶液为不饱和溶液
(b) B点时两种晶体可以共存
(c)按上述流程最终得到的晶体一定是Cu(NO3)2 3H2O
(d) 若将C点时的溶液降温至300C以下，可以析出Cu(NO3)2 6H2O晶体
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（1）工业上以粗铜为原料采取如图所示流程制备硝酸铜晶体：
①在步骤a中，还需要通入氧气和水，其目的是______．
②在保温去铁的过程中，为使Fe3+沉淀完全，可以向溶液中加入CuO，调节溶液的pH，根据下表数据，溶液的pH应保持在______范围．
| | 氢氧化物开始沉淀时的pH | 氢氧化物沉淀完全时的pH |
Fe3+
Cu2+ | 1.9
4.7 | 3.2
6.7 |
不用加水的方法调节溶液pH的原因是______．
③进行蒸发浓缩时，要用硝酸调节溶液的pH=1，其目的是（结合离子方程式说明）______．
（2）工业上常利用硝酸铜溶液电镀铜，电镀时阴极的电极反应式是______．
（3）图是某小组同学查阅资料所绘出的硝酸铜晶体[Cu（NO3）2•nH2O]的溶解度曲线（温度在30℃前后对应不同的晶体），下列说法正确的是______（填字母）．
a．A点时的溶液为不饱和溶液
b．B点时两种晶体可以共存
c．按上述流程最终得到的晶体是Cu（NO3）2•3H2O
d．若将C点时的溶液降温至30℃以下，可以析出Cu（NO3）2•6H2O晶体
（4）某些共价化合物（如H2O、NH3、N2O4等）在液态时有微弱的导电性，主要是因为发生了电离，如：2NH3
NH4++NH2-，由此制备无水硝酸铜的方法之一是用Cu与液态N2O4反应．液态N2O4电离得到的两种离子所含电子数相差18，则液态N2O4电离的方程式是______；Cu与液态N2O4反应制得无水硝酸铜的化学方程式是______．
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（1）工业上以粗铜为原料采取如图所示流程制备硝酸铜晶体：
①在步骤a中，还需要通入氧气和水，其目的是________.
②在保温去铁的过程中，为使Fe3+沉淀完全，可以向溶液中加入CuO，调节溶液的pH，根据下表数据，溶液的pH应保持在________范围。
| 氢氧化物开始沉淀时的pH | 氢氧化物沉淀完全时的pH |
| Fe3+ Cu2+ | 1.9 4.7 | 3.2 6.7 |
不用加水的方法调节溶液pH的原因是________。
③进行蒸发浓缩时，要用硝酸调节溶液的pH=1，其目的是（结合离子方程式说明）________。
（2）工业上常利用硝酸铜溶液电镀铜，电镀时阴极的电极反应式是________。
（3）在硝酸铜溶液中，各种离子浓度由大到小的顺序是________。
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（1）工业上以粗铜为原料采取如图所示流程制备硝酸铜晶体：
①在步骤a中，还需要通入氧气和水，其目的是 ________ 。
②在保温去铁的过程中，为使Fe3+沉淀完全，可以向溶液中加入CuO，调节溶液的pH，根据下表数据，溶液的pH应保持在 ________ 范围。
| 氢氧化物开始沉淀时的pH | 氢氧化物沉淀完全时的pH |
| Fe3+ Cu2+ | 1.9 4.7 | 3.2 6.7 |
不用加水的方法调节溶液pH的原因是 ________ 。
③进行蒸发浓缩时，要用硝酸调节溶液的pH=1，其目的是（结合离子方程式说明） 。
（2）工业上常利用硝酸铜溶液电镀铜，电镀时阴极的电极反应式是 ________ 。
（3）下图是某小组同学查阅资料所绘出的硝酸铜晶体[Cu(NO3)2·nH2O]的溶解度曲线（温度在30℃前后对应不同的晶体），下列说法正确的是 （填字母）。
a．A点时的溶液为不饱和溶液
b．B点时两种晶体可以共存
c．按上述流程最终得到的晶体是Cu(NO3)2·3H2O
d．若将C点时的溶液降温至 30℃以下，可能析出Cu(NO3)2·6H2O晶体
（4）某些共价化合物（如H2O、NH3、N2O4等）在液态时有微弱的导电性，主要是因为发生了电离，如：2NH3
NH4＋+NH2－，由此制备无水硝酸铜的方法之一是用Cu与液态N2O4反应。液态N2O4电离得到的两种离子所含电子数相差18，则液态N2O4电离的方程式是________；
Cu与液态N2O4反应制得无水硝酸铜的化学方程式是 ________ 。
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硝酸铜是常用的一种无机化学试剂
（1）工业上以粗铜为原料采取如图所示流程制备硝酸铜晶体：
①在步骤a中，还需要通入氧气和水，其目的是__________
②在保温去铁的过程中，为使Fe3+沉淀完全，可以向溶液中加入CuO调节溶液的pH，根据下表数据，溶液的pH应保持在_________范围
③在滤液蒸发浓缩步骤中，适当加入稀硝酸的作用是__________________________
（2）某研究学习小组将一定质量的硝酸铜晶体【Cu(NO3)2•6H
O】放在坩埚中加热，在不同温度阶段进行质量分析，绘制出剩余固体质量分数与温度关系如下图所示。据图回答下列问题：
①当温度27℃＜T＜120℃时，反应的化学方程式为________②剩余固体质量为38.4g时，固体成分为【Cu(NO3)2•2Cu(OH)2】,当温度120℃＜T＜800℃时，反应的化学方程式为________ （此温度下，HNO
也分解）③当剩余固体质量为21.6g时，固体的化学式为_____________________
（3）制备无水硝酸铜的方法之一是用Cu与液态NO
反应，反应过程中有无色气体放出，遇到空气变红棕色。反应的化学方程式是_________________
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以硫铁矿（主要成分为
）为原料制备氯化铁晶体（
）的工艺流程如下所示：
下列说法不正确的是
A. “酸溶”过程中使用的酸也可以是硝酸
B. 为防止污染，“焙烧”过程中产生的
应回收利用
C. 通入氯气的目的是氧化
D. 用制取无水
时，需要在氯化氢气流中加热
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以硫铁矿（主要成分为）为原料制备氯化铁晶体（）的工艺流程如下所示：
下列说法不正确的是
A. “酸溶”过程中使用的酸也可以是硝酸
B. 为防止污染，“焙烧”过程中产生的应回收利用
C. 通入氯气的目的是氧化
D. 用制取无水时，需要在氯化氢气流中加热
（3）下图是某小组同学查阅资料所绘出的硝酸铜晶体[Cu(NO3)2·nH2O]的溶解度曲线（温度在30℃前后对应不同的晶体），下列说法正确的是 （填字母）。
NH4＋+NH2－，由此制备无水硝酸铜的方法之一是用Cu与液态N2O4反应。液态N2O4电离得到的两种离子所含电子数相差18，则液态N2O4电离的方程式是________；
NH4++NH2-，由此制备无水硝酸铜的方法之一是用Cu与液态N2O4反应．液态N2O4电离得到的两种离子所含电子数相差18，则液态N2O4电离的方程式是______；Cu与液态N2O4反应制得无水硝酸铜的化学方程式是______．
O】放在坩埚中加热，在不同温度阶段进行质量分析，绘制出剩余固体质量分数与温度关系如下图所示。据图回答下列问题：
也分解）③当剩余固体质量为21.6g时，固体的化学式为_____________________
反应，反应过程中有无色气体放出，遇到空气变红棕色。反应的化学方程式是_________________
）为原料制备氯化铁晶体（
）的工艺流程如下所示：
应回收利用
时，需要在氯化氢气流中加热