25℃时，草酸（H2C2O4）的Ka1=5.4×10-2，Ka2=5.4×10-5，是一种...

25℃时，草酸（H2C2O4）的Ka1=5.4×10-2，Ka2=5.4×10-5，是一种常用的除锈剂。0.1mol/L的NaHC2O4溶液中，下列粒子的物质的量浓度关系不正确的是（　 ）

A.c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（OH-）＞c（H2C2O4）＞c（H+）

B.c（Na+）=c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（H2C2O4）

C.c（Na+）+c（H+）= c（HC2O4-）+2c（C2O42-）+c（OH-）

D.c（H+）+c（H2C2O4）= c（OH-）+c（C2O42-）

高二化学单选题简单题查看答案及解析

有机酸种类繁多，甲酸( HCOOH)是常见的一元酸，常温下其Ka=1.8×10-4，草酸(H2C2O4)是常见的二元酸，常温下，Ka1=5.4×10-2，Ka2=5.4×10-5。下列说法正确的是

A. 甲酸钠溶液中：c(Na+)>c(HCOOˉ)>c(H+)>c(OHˉ)

B. 草酸氢钠溶液中加入甲酸钠溶液至中性：c(Na+)=c(HC2O4ˉ)+2c(C2O42-)+c(HCOOˉ)

C. Na2C2O4溶液中；c(HC2O4ˉ)+c(H2C2O4)+c(H+)=c(OHˉ)

D. 足量甲酸与草酸钠溶液反应：2 HCOOH+Na2C2O4==H2C2O4+2 HCOONa

高二化学单选题中等难度题查看答案及解析

25 ℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

请回答下列问题：

（1）H2S的一级电离常数表达式为Ka1=____________________

（2）CH3COOH、H2C2O4、H2S的酸性由强到弱的顺序________________________

（3）H2C2O4与少量的KOH溶液反应的化学方程式：_______________________

（4）NaHS溶液与NaHC2O4溶液反应的离子方程式：_______________________

（5）H＋浓度相同等体积的两份溶液A（盐酸）和B（CH3COOH）分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是__________（填写序号）。

①反应所需要的时间B＞A

②开始反应时的速率A＞B

③参加反应的锌的物质的量A=B

④反应过程的平均速率B＞A

⑤B中有锌剩余

高二化学填空题中等难度题查看答案及解析

常温下，H2C2O4的电离常数：Ka1=5.4×10-2，Ka2=5.0×10-5。在V1mL0.1mol•L-1H2C2O4溶液中滴加0.1mol•L-1KOH溶液，混合溶液中水电离的c水（H+）与KOH溶液体积V的关系如图所示。下列说法正确的是（　　）

A.V1=20mL

B.b点和d点对应的溶液中都存在：c（K+）=c（HC2O4-）+2c（C2O42-）

C.常温下，加水稀释b点对应的溶液，稀释后溶液pH减小

D.常温下，KHC2O4的Kh1=2×10-10

高二化学单选题中等难度题查看答案及解析

H2C2O4为二元弱酸，Ka1 (H2C2O4 ) =5.4×10−2，Ka2 (H2C2O4 ) =5.4×10−5，设H2C2O4溶液中c(总)=c(H2C2O4) +c(HC2O4−) +c(C2O42−)。室温下用NaOH溶液滴定25.00 mL 0.1000 mol·L−1H2C2O4溶液至终点。滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是

A. 0.1000 mol·L−1 H2C2O4溶液：c(H+ ) =0.1000 mol·L−1+c(C2O42− )+c(OH−)−c(H2C2O4 )

B. c(Na+ ) =c(总)的溶液：c(Na+ ) >c(H2C2O4 ) >c(C2O42− ) >c(H+ )

C. pH = 7的溶液：c(Na+ ) =0.1000 mol·L−1+ c(C2O42−) −c(H2C2O4)

D. c(Na+ ) =2c(总)的溶液：c(OH−) −c(H+) = 2c(H2C2O4) +c(HC2O4−)

高二化学多选题困难题查看答案及解析

已知常温下H2C2O4的电离平衡常数Ka1＝5.4×10－2，Ka2＝5.4×10－5，反应NH3·H2O＋HC2O4-＝NH4++C2O42-＋H2O的平衡常数K＝9.45×104，则NH3·H2O的电离平衡常数Kb＝______________。

高二化学填空题中等难度题查看答案及解析

已知H2C2O4的电离平衡常数Ka1=5×10－2，Ka2=5×10－5，请回答下列问题：

（1）将10mL0.1mol/L的H2C2O4溶液加蒸馏水稀释到100mL后，下列变化中正确的有__。

①稀释前后溶液中c(H+)之比小于10

②溶液中所有离子浓度下降

③不变

（2）下列溶液一定呈中性的是____

A．pH=7　　　 B．=10－14 　　 C．c(H+)=

D．H2C2O4和K2C2O4的混合溶液中c(K+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)

（3）草酸亚铁晶体（FeC2O4.xH2O）为淡黄色粉末，不溶于水，可作照相显影剂和用于制药工业。某化学兴趣小组称取yg样品，加入适量稀硫酸溶解，用0.1mol/L的酸性KMnO4溶液滴定测定x的值，发生的反应为Fe2++C2O42-+MnO4-→Fe3++CO2+Mn2+（未配平），滴定终点的现象为__，若滴定终点消耗20.00mLKMnO4溶液，则x=__(用含y的式子表示)。

（4）已知：亚硝酸(HNO2)性质和硝酸类似，常温下亚硝酸的电离平衡常数Ka=5.1×10－4。在该温度下向含有1mol草酸钠的溶液中加入2mol的亚硝酸，溶液中所发生反应的离子反应方程式为___。

（5）T℃时，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定浓度的NaOH溶液,所得溶液中三种微粒H2C2O4、HC2O4－ 、C2O42-的物质的量分数(δ)与pH的关系如图所示：则A点对应的pH为__。

高二化学综合题中等难度题查看答案及解析

已知草酸为二元弱酸：H2C2O4⇌HC2O4－+H+　　Ka1；HC2O4－⇌C2O42－+H+ Ka2。常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O4—、C2O42−三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示，则下列说法不正确的是(　 )

A.pH=1.2的溶液中：c(K+)+c(H+)=c(OH−)+c(H2C2O4)

B.pH=2.7的溶液中：=1000

C.向pH=1.2的溶液中加KOH溶液，将pH增大至4.2的过程中水的电离度一定增大

D.将相同物质的量的KHC2O4和K2C2O4固体完全溶于水所得混合液的pH为4.2

高二化学单选题中等难度题查看答案及解析

已知草酸为二元弱酸：H2C2O4HC2O＋H＋　Ka1、HC2OC2O＋H＋　Ka2。常温下，向某浓度的H2C2O4溶液中逐滴加入一定浓度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O、C2O三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中不正确的是(　　)

A. Ka1=10－1.2

B. pH＝2.7时溶液中：＝1000

C. 将相同物质的量的KHC2O4和K2C2O4固体完全溶于水便是配得pH为4.2的混合液

D. 向pH＝1.2的溶液中加KOH溶液，将pH增大至4.2的过程中水的电离程度一直增大

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已知草酸为二元弱酸：H2C2O4HC2O＋H＋　Ka1、HC2OC2O＋H＋　Ka2。常温下，向某浓度的H2C2O4溶液中逐滴加入一定浓度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O、C2O三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中不正确的是(　　)

A. Ka1=10－1.2

B. pH＝2.7时溶液中：＝1000

C. 将相同物质的量的KHC2O4和K2C2O4固体完全溶于水便是配得pH为4.2的混合液

D. 向pH＝1.2的溶液中加KOH溶液，将pH增大至4.2的过程中水的电离程度一直增大

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