常温时，将的氨水滴加到的盐酸中，下列说法正确的是 A.若混合溶液中，则B.若混合液中，则C...

常温下，，下列说法正确的是

A.用的盐酸滴定的氨水时，可用酚酞作指示剂

B.的醋酸与的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中：

C.的盐酸与的氨水等体积混合，所得溶液中：

D.的醋酸与的氨水等体积混合，所得溶液中由水电离出的

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常温时，将的氨水滴加到的盐酸中，下列说法正确的是　　 （　　 ）

A.若混合溶液中，则

B.若混合液中，则

C.若混合液中，则混合液的pH＜7

D.若，且混合液的pH＜7，则一定

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下列说法正确的是( )

A.常温下，的氨水中，由水电离出的

B.与的溶液中，之比为

C.常温下，的NaOH溶液和的溶液等体积混合，混合后溶液的．

D.时，完全中和50mLpH=3的盐酸，需要25mLpH=11的溶液

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下列说法正确的是

常温下，强酸溶液的，将溶液的体积稀释到原来的倍，则

已知的，所以在溶液中有

将的NaHS和的溶液等体积混合，所得溶液中有

在氨水中滴加盐酸，刚好完全中和时，由水电离产生的．

A. B. C. D.

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常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是

A.向pH=3盐酸中加入pH=11的氨水等体积混合后，溶液中c（Cl-）> c（NH4+）

B.将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大

C.向硫酸中加入氨水至中性，溶液中c （NH4+）=c （SO42-）

D.向Na2CO3溶液加入NaOH固体，减小

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下列说法不正确的是

A.常温下，在溶液中加入少量晶体，能使的电离度降低，溶液的pH增大

B.常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液中，则混合液的

C.pH均为5 的盐酸和硫酸氢钠溶液中，水的电离程度后者大

D.的 溶液与 溶液等体积混合后所得溶液中：

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下列说法不正确的是(　　 )

A.常温下，pH=7的溶液不一定是纯水

B.常温下，某氨水pH=x，某盐酸pH=14-x，两者等体积混合后，pH>7

C.相同温度下，pH相等的盐酸、CH3COOH溶液中，c(CH3COO-)= c(Cl-)

D.氨水和硫酸反应后的溶液，若溶液呈中性，则c()=c()

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常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是

A.新制氯水中加入固体NaOH：

B.溶液与溶液等体积混合：

C.的溶液：

D.的氨水与的盐酸等体积混合：

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常温下，用0.10 mol·L－1的氨水滴定20.00 mL a mol·L－1的盐酸，混合溶液的pH与氨水的体积(V)的关系如图所示。下列说法不正确的是

A. 图上四点对应溶液中离子种类相同

B. 若N点溶液中存在c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O) ，则N点为滴定反应的恰好反应点

C. 图上四点对应的溶液中水的电离程度由大到小排列为N>P>M>Q

D. 若N点为恰好反应点，则M点溶液中存在c(Cl－)＝2c(NH3·H2O)＋2c(NH4+)

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常温下，将a mol/L的氨水滴入到20.00mL0.108mol/L的盐酸中，混合溶液的pH与氨水的体积(V)的关系如图所示。下列说法不正确的是(　 )

A.图上四点对应溶液中离子种类相同

B.图上四点对应的溶液中水的电离程度由大到小的顺序为N>P>M>Q

C.若N点为恰好反应点，则M点溶液中存在c(Cl-)=2c(NH3·H2O)+2c(NH4+)

D.若N点溶液中存在c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)，则N点为滴定反应的恰好反应点

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