短周期元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大．已知元素A的气态氢化物和A的最高价氧化物对...

短周期元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大。已知元素A的气态氢化物和A的最高价氧化物对应的水化物反应生成盐；B、E为同主族元素，B元素原子最外层电子数是次外层的3倍；D是地壳中含量最多的金属元素；C是短周期中与水反应最激烈的金属元素。下列叙述不正确的是

A．元素A的氧化物常温下一般均为无色无味气体

B．元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生反应

C．原子半径：C＞D＞B

D．元素B的气态氢化物的沸点比元素E气态氢化物的沸点高

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短周期元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大．已知元素A的气态氢化物和A的最高价氧化物对应的水化物反应生成盐；B、E为同主族元素，B元素原子最外层电子数是次外层的3倍；D是地壳中含量最多的金属元素；C是短周期中与水反应最激烈的金属元素．下列叙述不正确的是

A.元素A的氢化物比元素B的氢化物更稳定

B.元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生反应

C.原子半径：C＞D＞B

D.元素B的气态氢化物的沸点比元素E气态氢化物的沸点高

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已知X、Y、Z、W四种短周期元素的原子序数依次增大,其中X与Y、Z、W所形成的常见化合物（10e或18e）在常温下均为气态，在元素周期表中Z与W相邻,Y的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成盐,且Y的核电荷数与W的外成层电子数相同。

（1）Z离子的结构示意图是_____________________________。

（2）X、Y、W可组成一种化合物，原子个数比为4：1：1，该化合物的化学式是_______，其中含有的化学键有__________________。

（3）X与Y所形成的分子的电子式为__________，它比同主族其他元素的氢化物沸点高的原因是__________________。

（4）请从Z、W的结构上说明Z、W两种元素非金属性的强弱_________________。

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已知X、Y、Z、W四种短周期元素的原子序数依次增大,其中X与Y、Z、W所形成的常见化合物（10e或18e）在常温下均为气态，在元素周期表中Z与W相邻,Y的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成盐,且Y的核电荷数与W的外成层电子数相同。

（1）Z离子的结构示意图是_____________________________。

（2）X、Y、W可组成一种化合物，原子个数比为4：1：1，该化合物的化学式是_______，其中含有的化学键有__________________。

（3）X与Y所形成的分子的电子式为__________，它比同主族其他元素的氢化物沸点高的原因是__________________。

（4）请从Z、W的结构上说明Z、W两种元素非金属性的强弱_________________。

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已知X、Y、Z、W四种短周期元素的原子序数依次增大，其中X与Y、Z、W所形成的常见化合物在常温下均呈气态，在周期表中Z与W左右相邻，Y的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成盐，且Y的核电荷数与W的最外层电子数相同。请回答下列问题：

（1）Z的离子结构示意图是________；

（2）X、Y、W可组成一化合物，其原子个数之比为4：1：1。其化学式中含有的化学键有________。

（3）YX₃分子的空间构型是________，Z的氢化物的稳定性比W的氢化物的稳定性_____ （填“强”或“弱”）。

（4）Z₂W₂分子中，W与Z均满足8e^-稳定结构，则Z ₂W₂的电子式为。

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已知X、Y、Z、W四种短周期元素的原子序数依次增大，其中X与Y、Z、W所形成的常见化合物在常温下均呈气态，在周期表中Z与W左右相邻，Y的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成盐，且Y的核电荷数与W的最外层电子数相同。请回答下列问题：

（1）Z基态原子的核外电子排布式是________；

（2）X、Y可组成一化合物，其原子个数之比为5：1。其化学式中含有的化学键有________。

（3）YX₃分子的空间构型是________，中心原子的杂化方式是________；Y的氢化物的沸点比W的氢化物的沸点________（填“高”或“低”）。

（4）Z₂W₂分子中，W与Z均满足8e^-稳定结构，则Z ₂W₂的电子式为________。

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(10分)短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，A与C可形成A2C2和A2C两种化合物；B的最高价氧化物对应的水化物甲与其气态氢化物乙反应可生成盐丙；D与A位于同一主族；在同周期元素形成的简单离子中，E的离子半径最小。

（1）实验室中可用A2C2制取C单质，其化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（2）由A、C、D三种元素组成的化合物的电子式是　　　　　　　　　　　 ；B、C、E三种元素组成的常见盐的水溶液呈酸性，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （用离子方程式表示）。

（3）反应乙+C2→B2+A2C（未配平）可设计为燃料电池，则通入乙的电极是　　　　 （填“正”或“负”）极，在碱性条件下其电极反应是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

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X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素．其中只有一种是金属元素，X、W同主族且能形成一种离子化合物WX；Y的气态氢化物、最高价氧化物的水化物可反应生成一种盐；Z原子的最外层电子数与其电子总数之比为3︰4。下列说法中正确的是

A．原子半径：W>Z>Y>X　　　　　　　　　　

B．氢化物稳定性：Y>Z

C．WY3中只有离子键没有共价键

D．X与Z可形成l0电子分子和18电子分子

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X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大，其中X的简单气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，Y与Z同主族，W的最高价含氧酸是同周期元素中最强的无机酸。下列说法正确的是（　　 ）

A.钠元素与Y元素可形成化合物Na2Y2

B.最简单氢化物的沸点：Y＜X

C.简单阴离子的半径：Y＜Z＜W

D.W元素的单质在化学反应中只表现氧化性

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A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子是半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物反应生成一种盐X；D与A同主族，且与E同周期；E元素的最外层电子数是其次外层电子数的3／4倍，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物。请回答下列问题：

（1）写出元素E在周期表中的位置：　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；判断物质X中存在的化学键类型　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）C、D、E分别形成的简单离子半径由大到小的顺序是：　　　　　　　　　　　　　 (用离子符号表示)；C、E氢化物的热稳定性比较　　　　　　　　　　　　　　 (用具体物质化学式比较)。　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（3）B元素的氢化物可以在实验室中制取，

①写出B元素氢化物的电子式　　　　　　　　 ，其实验室发生装置可以选择上图中的_________，常用的实验室制备反应的化学方程式为___________　　　　　　 ____。

②欲制备并收集一瓶干燥的该气体，选择上图中的装置，其连接顺序为：(按气流方向，用导管口字母表示)____　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 __。

③欲证明上述盐X溶液中含有的阳离子，其方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）E的最高价态与A、B、C三种元素形成的酸式盐Y在水溶液中的电离方程式　　　　　　　　　　　 。

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