X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素．其中只有一种是金属元素，X、W同主族且能...

A、B、C、D、E、F均为周期表中前四周期元素，其原子序数依次增大，其中A、B、C为短周期非金属元素。A是形成化合物种类最多的元素；B原子基态电子排布中只有一个未成对电子；C是同周期元素中原子半径最小的元素；D的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多；E与D相邻，E的某种氧化物X与C的氢化物的浓溶液加热时反应常用于实验室制取气态单质C；F与D的最外层电子数相等。

回答下列问题(相关回答均用元素符号表示)：

(1)D的基态原子的核外电子排布式是______________。

(2)B的氢化物的沸点比C的氢化物的沸点________(填“高”或“低”)，原因是______________________。

(3)A的电负性________(填“大于”或“小于”)C的电负性，A形成的氢化物A2H4中A的杂化类型是________。

(4) X在制取C单质中的作用是________，C的某种含氧酸盐常用于实验室中制取氧气，此酸根离子中化学键的键角________(填“>”“＝”或“<”)109°28′。

(5)已知F与C的某种化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式是__________________，若F与C原子最近的距离为a cm，则该晶体的密度为________g·cm－3(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数的数值为NA)。

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（15分）元素A、B、C、D、E、F是位于元素周期表前四周期元素，且原子序数依次增大。其中 D、F为常见金属元素；A元素原子核内只有一个质子，元素A与B形成的气态化合物甲在标准状况下的密度为0.759g·L^—1，C元素原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，E与C同主族，由D或F元素组成的单质或某些离子（或化合物）在溶液中均有下列转化关系（其它参与反应的物质未列出）：

其中，均含D元素的乙、丙、丁微粒间的转化全为非氧化还原反应；均含F元素的乙、

丙、丁微粒间的转化全为氧化还原反应；相邻的乙与丙或丙与丁两两间均互不发生化学反应。请回答下列问题：

（1）写出化合物甲的电子式：________________。

（2）写出化合物甲的水溶液与D元素对应的金属阳离子反应的离子方程式________；

写出均含有F元素的乙与丁在溶液中发生反应的离子方程式 ________________。

（3）由A、C元素组成化合物的戊和A、E元素组成的化合物己，式量均为34。其中戊的熔沸点高于己，其原因是：________。

（4）复盐是指由2种或2种以上阳离子和一种酸根离子组成的盐。请写出由A、B、C、E、F元素组成的一种具有还原性的复盐庚的化学式________。该复盐是一种重要的化学试剂，据中学课本介绍，工业上常用如下方法制取：将一定量的两种盐配成混合溶液，再加热浓缩混合溶液，冷却至室温则析出带有6个结晶水的该复盐晶体。写出相关反应的化学方程式________，析出该复盐晶体的原理是________　________ 。

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五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中只有C为金属元素。A和C同主族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性。回答下列问题：

（1）五种元素中，原子半径最大的是__________，非金属性最强的是__________(填元素符号)；

（2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是__________(用化学式表示)；

（3）D在周期表的位置为__________

（4）A和B形成的化合物与A和E形成的化合物反应，产物的化学式为__________，该化合物溶于水，显__________性(填“酸”、“碱”、“中”)原因是__________(用离子方程式表示)；

（5）D和E可形成一种所有原子都满足8电子结构的化合物，其化学式为__________。

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已知：A、B、C、D、E、F六种元素核电荷数依次增大，属元素周期表中前四周期的元素。其中A原子核外有三个未成对电子；B和E可形成离子化合物B2E，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的熔点在同周期元素形成的单质中是最高的；F原子核外最外层电子数与B相同，其余各层均充满。请根据以上信息，回答下列问题：

⑴A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为________（用元素符号表示）。

⑵E与D的同族短周期元素可形成一种化合物X，X是常见的有机溶剂，X分子的空间构型是________。

⑶F原子的核外电子排布式是____________，F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为________。

⑷A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为________（黑色球表示F原子）。

⑸A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度，是一种新型无机非金属材料，其晶体中所含的化学键类型为________。

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X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素．其中只有一种是金属元素，X、W同主族且能形成一种离子化合物WX；Y的气态氢化物、最高价氧化物的水化物可反应生成一种盐；Z原子的最外层电子数与其电子总数之比为3︰4。下列说法中正确的是

A．原子半径：W>Z>Y>X　　　　　　　　　　

B．氢化物稳定性：Y>Z

C．WY3中只有离子键没有共价键

D．X与Z可形成l0电子分子和18电子分子

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X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素。其中X是形成化合物种类最多的元素，Y原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，Z单质占空气体积的，W的内层电子全充满，最外层只有1个电子。请回答下列问题：

（1）X、Y、Z的电负性从大到小的顺序是___ (用元素符号表示，下同)，三种元素的第一电离能由大到小的顺序为______。

（2）写出X的电子排布式_____。

（3）W同周期的元素中，与W原子最外层电子数相等的元素还有_____。

（4）X、Y、Z的简单氢化物的键角从大到小的顺序是____(用化学式表示)，原因是_________。

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短周期的7种元素A、B、C、D、E、F、G的原子序数依次增大，其中A原子中的电子只有1种运动状态，且与B同主族，C的基态原子2p能级上只有1个电子，F与A可形成两种常温下的液态化合物;F与G同主族。根据上述描述，请回答下列问题:

(1)上述7种元素中电负性最小的元素与A元素形成的化合物的电子式为______(用具体元素符号表示电子式)，基态原子的一电离能最大的元素是_____(填元素符号)。

(2)1molD3A6链状分子中含有的σ键数为________。

(3)已知A2F2的分子结构如图所示:

①用电离方程式表示呈弱酸性的原因:______________。

②A2F2的沸点比A2F高的原因:_______________。

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（10分）已知X、Y、Z、W是短周期中四种非金属元素，它们的原子序数依次增大。X元素原子形成的离子只有一个质子；Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。

（1）写出下列字母所代表元素的名称：X________；Y________；Z________；W________。

（2）X单质和Z单质在一定条件下反应生成化合物E，写出该反应的化学方程式（并注明反应条件）；Y单质和W单质（足量）在加热条件下反应生成化合物F，则F分子的空间构型为，电子式为。

（3）这四种元素可组成X、Y、Z、W原子个数比为5∶1∶1∶3的化合物，该化合物的水溶液与足量浓NaOH溶液反应的离子方程式为：

___________________________________________________________________

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A、B、C、D、E、F均为周期表中前四周期元索，其原子序教依次增大，共中A、B、C为短周期非金属元素。A是形成化合物种类最多的元素；B原子基态电子排布中只有一个未成对电子；C是同周期元素中原子半径最小的元索；D的基态原子在前四周期元索的基态原子中单电子数最多；B与D相邻，E的某种氧化物x与C的氢化物的浓溶液加热时反应常用于实验室制取气态单质C；F与D的外层电子数相等。

回答下列问题（相关回答均用元素符号表示）：

（1）D的基态原子的核外电子排布式是________________________。

（2）B的氢化物的沸点比C的氢化物的沸点__________（填“高”或“低”），原因是________________。

（3）A的电负性_________C的电负性（填“大于”或“小于”），A形成的氢化物A2H4中A的杂化类型是______________。

（4）C的某种含氧酸盐常用于实验室中制取氧气，此酸根离子中化学键的键角_________109°28′（填“＞”、“=”或“＜”）。

（5）已知F与C的某种化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式是___________。

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