已知:① △H1 =+180.5kJ/mol ;
② △H2 =—221.0kJ/mol;
③ △H3 =—393.5kJ/mol
则能表示汽车尾气转化的热化学方程式为( )
A. △H =+746.5kJ/mol
B. △H =—746.5kJ/mol
C. △H =—1493kJ/mol
D. △H =+1493kJ/mol
高二化学单选题中等难度题
已知:① △H1 =+180.5kJ/mol ;
② △H2 =—221.0kJ/mol;
③ △H3 =—393.5kJ/mol
则能表示汽车尾气转化的热化学方程式为( )
A. △H =+746.5kJ/mol
B. △H =—746.5kJ/mol
C. △H =—1493kJ/mol
D. △H =+1493kJ/mol
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
已知:① △H1 =+180.5kJ/mol ;
② △H2 =—221.0kJ/mol;
③ △H3 =—393.5kJ/mol
则能表示汽车尾气转化的热化学方程式为( )
A. △H =+746.5kJ/mol
B. △H =—746.5kJ/mol
C. △H =—1493kJ/mol
D. △H =+1493kJ/mol
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已知:① △H1 =+180.5kJ/mol ;
② △H2 =—221.0kJ/mol;
③ △H3 =—393.5kJ/mol
则能表示汽车尾气转化的热化学方程式为( )
A. △H =+746.5kJ/mol
B. △H =—746.5kJ/mol
C. △H =—1493kJ/mol
D. △H =+1493kJ/mol
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
已知:①2C (s) + O 2(g) = 2CO (g) △H =-221.0 kJ/mol
②C (s) + O 2(g) = CO2 (g) △H =-393.51kJ/mol
计算反应C (s) + CO2 (g) = 2CO (g)的反应热△H为( )
A. +172.51 kJ/mol B. +283.01 kJ/mol
C. -283.01 kJ/mol D. -504.00 kJ/mol
高二化学选择题简单题查看答案及解析
已知:
①2C (s) + O 2(g) = 2CO (g) △H =-221.0 kJ/mol
②C (s) + O 2(g) = CO2 (g) △H =-393.51kJ/mol
计算反应C (s) + CO2 (g) = 2CO (g)的反应热△H为( )
A. 172.51 kJ/mol B. -283.01 kJ/mol
C. 283.01 kJ/mol D. 504.00 kJ/mol
高二化学选择题简单题查看答案及解析
.已知:①2C(s)+O2(g)====2CO(g) ΔH=-221.0 kJ·mol-1;②2H2(g)+O2(g) ====2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ·mol-1。则反应C(s)+H2O(g) ====CO(g)+H2(g)的ΔH为( )
A.+262.6 kJ·mol-1 B.-131.3 kJ·mol-1
C.-352.3 kJ·mol-1 D.+131.3 kJ·mol-1
高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
已知,在25℃、101 kPa时:① C(s)+O2(g)==CO2(g) ΔH=-393.5 kJ/mol
② 2C(s)+O2(g)==2CO(g) ΔH=-221.0 kJ/mol
③ 2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ/mol
下列判断不正确的是
A.6g碳完全燃烧时放出热量196.8 kJ
B.CO的燃烧热ΔH=-283.0 kJ/mol
C.H2的燃烧热ΔH=-241.8 kJ/mol
D.制备水煤气的反应热ΔH=+131.3 kJ/mol
高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
已知①2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH1=-221.0 kJ·mol-1
②2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH2=-483.6 kJ·mol-1
则制备水煤气的反应C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g),ΔH为
A. +262.6 kJ·mol-1 B. -131.3 kJ·mol-1
C. -352.3 kJ·mol-1 D. +131.3 kJ·mol-1
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
已知,在25℃、101 kPa时:① C(s)+O2(g)==CO2(g) ΔH=-393.5 kJ/mol
② 2C(s)+O2(g)==2CO(g) ΔH=-221.0 kJ/mol
③ 2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ/mol
下列判断不正确的是
A.6g碳完全燃烧时放出热量196.8 kJ
B.CO的燃烧热ΔH=-283.0 kJ/mol
C.H2的燃烧热ΔH=-241.8 kJ/mol
D.制备水煤气的反应热ΔH=+131.3 kJ/mol
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
已知,在25℃、101 kPa时:① C(s)+O2(g)==CO2(g) ΔH=-393.5 kJ/mol
② 2C(s)+O2(g)==2CO(g) ΔH=-221.0 kJ/mol
③ 2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ/mol
下列判断不正确的是
A.6g碳完全燃烧时放出热量196.8 kJ
B.CO的燃烧热ΔH=-283.0 kJ/mol
C.H2的燃烧热ΔH=-241.8 kJ/mol
D.制备水煤气的反应热ΔH=+131.3 kJ/mol
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