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已知：①2C (s) ＋ O 2(g) ＝ 2CO (g) △H ＝－221.0 kJ/mol
②C (s) ＋ O 2(g) ＝ CO2 (g) △H ＝－393.51kJ/mol
计算反应C (s) ＋ CO2 (g) ＝ 2CO (g)的反应热△H为（ ）
A. +172.51 kJ/mol B. +283.01 kJ/mol
C. -283.01 kJ/mol D. -504.00 kJ/mol
高二化学选择题简单题查看答案及解析
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已知：
①2C (s) ＋ O 2(g) ＝ 2CO (g) △H ＝－221.0 kJ/mol
②C (s) ＋ O 2(g) ＝ CO2 (g) △H ＝－393.51kJ/mol
计算反应C (s) ＋ CO2 (g) ＝ 2CO (g)的反应热△H为（ ）
A. 172.51 kJ/mol B. -283.01 kJ/mol
C. 283.01 kJ/mol D. 504.00 kJ/mol
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.已知：①2C(s)+O2(g)====2CO(g) ΔH=－221.0 kJ·mol-1;②2H2(g)+O2(g) ====2H2O(g) ΔH=－483.6 kJ·mol-1。则反应C(s)+H2O(g) ====CO(g)+H2(g)的ΔH为（ ）
A．+262.6 kJ·mol-1 B．－131.3 kJ·mol-1
C．－352.3 kJ·mol-1 D．+131.3 kJ·mol-1
高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
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已知，在25℃、101 kPa时：① C(s)＋O2(g)==CO2(g) ΔH＝-393.5 kJ/mol
② 2C(s)＋O2(g)==2CO(g) ΔH＝-221.0 kJ/mol
③ 2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g) ΔH＝-483.6 kJ/mol
下列判断不正确的是
A．6g碳完全燃烧时放出热量196.8 kJ
B．CO的燃烧热ΔH＝-283.0 kJ/mol
C．H2的燃烧热ΔH＝-241.8 kJ/mol
D．制备水煤气的反应热ΔH＝＋131.3 kJ/mol
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已知①2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH1＝－221.0 kJ·mol－1
②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH2＝－483.6 kJ·mol－1
则制备水煤气的反应C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)，ΔH为
A. ＋262.6 kJ·mol－1 B. －131.3 kJ·mol－1
C. －352.3 kJ·mol－1 D. ＋131.3 kJ·mol－1
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已知，在25℃、101 kPa时：① C(s)＋O2(g)==CO2(g) ΔH＝-393.5 kJ/mol
② 2C(s)＋O2(g)==2CO(g) ΔH＝-221.0 kJ/mol
③ 2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g) ΔH＝-483.6 kJ/mol
下列判断不正确的是
A．6g碳完全燃烧时放出热量196.8 kJ
B．CO的燃烧热ΔH＝-283.0 kJ/mol
C．H2的燃烧热ΔH＝-241.8 kJ/mol
D．制备水煤气的反应热ΔH＝＋131.3 kJ/mol
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已知，在25℃、101 kPa时：① C(s)＋O2(g)==CO2(g) ΔH＝-393.5 kJ/mol
② 2C(s)＋O2(g)==2CO(g) ΔH＝-221.0 kJ/mol
③ 2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g) ΔH＝-483.6 kJ/mol
下列判断不正确的是
A.6g碳完全燃烧时放出热量196.8 kJ
B.CO的燃烧热ΔH＝-283.0 kJ/mol
C.H2的燃烧热ΔH＝-241.8 kJ/mol
D.制备水煤气的反应热ΔH＝＋131.3 kJ/mol
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已知：①2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221.0 kJ·mol－1；
②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1。
则制备水煤气的反应C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)的ΔH为
A. ＋262.6 kJ·mol－1 B. －131.3 kJ·mol－1
C. －352.3 kJ·mol－1 D. ＋131.3 kJ·mol－1
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已知①2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221.0kJ/mol，
②2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol，
则制备水煤气的反应C(S)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)的△H为
A、+262.6
kJ/mol B、－131.3kJ/mol C、－352．kJ/mol D
、+131.3kJ/mol高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
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已知①2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=－221.0 kJ·mol－1
②2H2(g)+O2(g) =2H2O(g) ΔH=－483.6 kJ·mol－1
则制备水煤气的反应C(s)+H2O(g) =CO(g)+H2(g) ΔH为（ ）
A.+262.6 kJ·mol-1 B.－131.3 kJ·mol-1
C.-352.3 kJ·mol－1 D.+131.3 kJ·mol－1
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kJ/mol B、－131.3kJ/mol C、－352．kJ/mol D
、+131.3kJ/mol