氯化铁是一种常见的水处理剂，无水氯化铁遇潮湿空气，极易吸水生成
。在实验室中，可以采用下列仪器和药品制取较纯的无水氯化铁固体。
(1)实验开始时，先点燃______处的酒精灯
填A或
。A中发生反应的化学方程式为______。
(2)
装置中盛放的是饱和食盐水，其作用为______。
(3)
装置中的试剂为浓硫酸，其作用是______。用一件仪器装填适当试剂后，也可起到F和G的作用，所装填的试剂为______。
高三化学实验题中等难度题
氯化铁是一种常见的水处理剂，无水氯化铁遇潮湿空气，极易吸水生成。在实验室中，可以采用下列仪器和药品制取较纯的无水氯化铁固体。
(1)实验开始时，先点燃______处的酒精灯填A或。A中发生反应的化学方程式为______。
(2)装置中盛放的是饱和食盐水，其作用为______。
(3)装置中的试剂为浓硫酸，其作用是______。用一件仪器装填适当试剂后，也可起到F和G的作用，所装填的试剂为______。
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氯化铁是一种常见的水处理剂，无水氯化铁遇潮湿空气，极易吸水生成。在实验室中，可以采用下列仪器和药品制取较纯的无水氯化铁固体。
(1)实验开始时，先点燃______处的酒精灯填A或。A中发生反应的化学方程式为______。
(2)装置中盛放的是饱和食盐水，其作用为______。
(3)装置中的试剂为浓硫酸，其作用是______。用一件仪器装填适当试剂后，也可起到F和G的作用，所装填的试剂为______。
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氯化铁是一种重要的化工原料，无水氯化铁遇潮湿空气极易吸水生成FeCl3·nH2O。
（1）实验室用如下装置（部分加热、夹持等装置已略去）制备无水氯化铁固体。
①装置A中仪器z的名称是___________。
②简述检验装置A气密性的操作：______________________。
③按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→_________ →__________ →_________ →__________→b→c→_________→__________，装置D的作用是______________________。
（2）工业上制备无水氯化铁的一种工艺流程如下：
①吸收塔中发生反应的离子方程式为_________________________________________。
②简述由FeCl3·6H2O晶体得到无水氯化铁的操作：________________________________。
③用碘量法测定所得无水氯化铁的质量分数：称取m克无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100 mL容量瓶中，用蒸馏水定容；取出10 mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入指示剂_________（填试剂名称），用c mol/L的Na2S2O3溶液进行滴定，终点时消耗V mLNa2S2O3溶液（已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－）。则样品中氯化铁的质量分数为____________。
（3）若已知：
Fe(OH)3(aq)
Fe3＋(aq)＋3OH－(aq) △H＝a kJ/mol
H2O(l)H＋(aq)＋OH－(aq) △H＝b kJ/mol
请写出Fe3＋发生水解反应的热化学方程式________________________________________。
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铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。已知氯化铁是一种重要的化工原料，无水氯化铁遇潮湿空气极易吸水生成
(1)某学习小组用如图装置在实验室制备无水氯化铁，请你一起参与该小组的活动。
①装置A 中仪器 a的名称是 ______ 。
②装置B的作用是 ______ ，C 中的试剂 ______ 。
③实验开始时先点燃 ______ 处酒精灯；装置 E的作用为 ______ 。
(2)工业上制备无水氯化铁的一种工艺流程如下：
①吸收塔中发生反应的离子方程式为 ______
②简述由
晶体得到无水氯化铁的操作： ______
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Ⅰ.铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氯化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。已知氧化铁是一种重要的化工原料，无水氯化铁遇潮湿空气极易吸水生成FeCl3·nH2O。
(1)某学习小组用下图装置在实验室制备无水氯化铁，请你一起参与该小组的活动。
①装置A中发生的离子方程式_______________
②装置B的作用是________，C中的试剂______________。
③实验开始时先点燃___处酒精灯；装置E的作用为__________。
(2)工业上制备无水氯化铁的一种工艺流程如下:
①吸收塔中发生反应的离子方程式为__________
②简述由FeCl3·6H2O晶体得到无水氯化铁的操作:____________
Ⅱ.利用如图所示的装置，可以验证NH3和HCl的有关性质。实验前a、b、c活塞均关闭。
(1)若要在烧瓶Ⅱ中产生“喷泉”现象，烧瓶Ⅰ中不产生“喷泉”现象，其操作方法是______。
(2)若先打开a、c活塞，再挤压胶头滴管(假设NH3不能被完全吸收),在烧瓶Ⅱ中可观察到的现象是_____。
(3)通过挤压胶头滴管和控制活塞的开关，要在烧瓶Ⅰ中产生“喷泉”现象，烧瓶Ⅱ中不产生“喷泉”现象，其操作方法是___________
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无水AlCl3是一种重要的有机合成催化剂，该物质在183℃时升华，遇潮湿空气即产生大量白雾。某中学化学兴趣小组拟利用中学常见仪器设计实验制备无水AlCl3，实验装置如下图所示。
请回答下列问题：
（1）制备实验开始时，先检查装置的气密性，接下来的操作依次是________。
a．加入MnO2粉末 b．点燃A中酒精灯 c．加入浓盐酸 d．点燃D处酒精灯
（2）写出A装置中发生反应的化学方程式：________。
（3）装置B和C中的试剂分别是________。
（4）甲同学认为F和G可以用一种仪器替代，且加入一种药品即可达到相同效果。这种药品可以是________。
（5）E中得到少量白色粉末，打开软木塞后可明显观察到锥形瓶中有白雾生成，用化学方程式表示其原因________。
（6）制备过程中随着盐酸的浓度下降，氯气的制取反应会停止。为测定残余液中盐酸的浓度，某同学量取残余液10.00mL，加水稀释到250.00mL。然后从中取出20.00mL，用0.1000mol·L-1的NaOH标准溶液进行滴定，终点时消耗NaOH溶液24.00mL。则该残余液体中盐酸的浓度为________。
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实验室里用下图所示仪器和药品制取纯净的无水氯化铁。图中A、B、C、D、E、F表示玻璃管接口，接口的弯曲和伸长部分未画出，其中⑤、⑥所用为双孔塞，
根据要求回答下列问题:
（1）如果规定气体从左向右流动，上述各仪器装置的正确连接顺序是（填装置的序号）：
③→______→______→_______→_______→_______。
（2）装置④的作用是_______________。
（3）实验开始时，应首先______________；实验结束时，应先熄灭装置__________处的酒精灯。该实验条件下生成的氯化铁呈烟状，且易水解，为便于收集，需要在__________和__________（填装置序号）之间增加装置⑦，该装置中烧杯里的液体可以是___________。
（4）在装置⑤的烧瓶中，发生反应的化学方程式为__________________。
（5）可用离子交换和滴定的方法测定FeCl3的纯度：称取0.68g的FeCl3样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH―的阴离子交换柱，使Cl―和OH―发生交换。交换完成后，流出溶液中的OH―用0.4000 mol/L的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸30.00 mL。则该样品中FeCl3的质量分数为___________%。
（6）设计一个简单实验，证明装置①的硬质玻璃管中有少量的铁未能与Cl2发生反应（写出实验操作及相关实验现象）_________________。
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熔触的金属锡在300℃左右能直接与氯气作用生成四氯化锡。四氯化锡的熔点-33℃，沸点114℃，遇潮湿空气水解。某学习小组用以下装置制取少量四氯化锡。回答下列问题：
(1)仪器组装完毕，为检查装置的气密性，将装置G中漏斗改为导管且管口浸没于水中，后续操作
是__________，说明气密性良好。
(2)仪器a的名称是__________；设计连接管b的目的是_______________。
(3)装置B、F的作用分別是______________、____________。
(4)装置A中反应的离子方程式为______________，排尽装置中的空气后才能点燃D处的酒精灯，判断装置中的空气已排尽的现象是_____________；D中加热的作用之一是加快氯气与金属锡反应，另一作用是__________。
(5)四氯化锡遇潮湿空气时有白色烟雾产生，同时生成白色固体(SnO2·xH2O)，该反应的化学方程式为_____________。
(6)实验结束后，若制得SnCl4的质量为2.61g，Cl2的转化率为80%，则消耗KmnO4的质量为__________。
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无水四氯化锡是无色易流动的液体。熔点－33℃，沸点114.1℃。遇潮湿空气，水解而生成锡酸和氯化氢。下图是实验室制备无水四氯化锡并对产品蒸馏，制得纯净无水氧化锡的实验设计(加热及夹持装置已略去)。
（1）装置A中反生反应的离子方程式_______________________。
（2）上述实验仪器口连接顺序为__________________________________。
（3）装置E中盛装试剂的名称为_________；上述实验正确的操作顺序为_____________。
①点燃装置A处酒精灯；②点燃装置B处酒精灯；③打开恒压漏斗活塞。
（4）装置G中仪器X的名称为___________。装置F的作用为_________________。
（5）将四氯化锡慢慢加水生成SnO2胶体和六氯合锡酸[H2[SnC16]]，该反应的化学反应方程式为______________________。
（6）设计实验测定盐酸与MnO2反应的最低浓度，进行了如下操作：
I将装置A中液体加热至不再产生黄绿色气体为止，冷却过滤。
Ⅱ取上述滤液10mL稀释到400mL
III取稀释后溶液25．00mL加入指示剂进行滴定，滴定终点消耗0．2mol ·L-1的NaOH溶液19．25mL。
①上述条件下Mn2+开始沉淀的pH为5.2，则滴定时最好选用的指示剂为_____________。
②通过上述数据计算，盐酸与MnO2反应的最低浓度为__________(结果保留两位小数)。
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CuCl2广泛应用于工业生产，溶于水形成绿色溶液。CuCl晶体呈白色，露置于潮湿空气中易被氧化，实验室用图所示的实验仪器及药品来制备纯净、干燥的氯气并与粗铜（含杂质铁）反应制备氯化铜（铁架台、铁夹及酒精灯省略）。
(1)完成上述实验，气流方向连接各仪器接口的顺序是________a→______、____→______、_____→______、 _________→________；反应时，盛粗铜粉的试管中现象是_______________。
(2)实验完毕，取试管中的固体有盐酸溶解后，欲提纯氯化铜，请简述实验方案：_________________。(室温，Fe(OH))3 沉淀完全的pH为3.2)
(3)向制得的氯化铜溶液中通入SO2，加热一段时间既可制得CuCl，写出该反应的离子方式：_______。
(4)已知：ⅰ.CuCl的盐酸溶液能吸收CO形成Cu(CO)Cl·H2O
ⅱ.保险粉(Na2S2O4)和KOH的混合溶液能吸收氧气。
某同学利用如图所示装置，测定某混合气体中H2、CO、SO2和O2的百分组成
①D瓶测定__________；F洗气瓶中盛放的试剂是__________________。
②E瓶中发生反应的离子方程式为____________________。
③为了准确读取G中量气管的数据，读数时除了视线与凹液面最低处相平以外，还要注意__________。
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CuCl2广泛应用于工业生产，溶于水形成绿色溶液。CuCl晶体呈白色，难溶于水， 露置于潮湿空气中易被氧化，实验室用下图所示的实验仪器及药品来制备纯净、千燥的氯气并与粗铜（含杂质铁）反应制备氯化铜（铁架台、铁夹及酒精灯省略)。
(1)完成上述实验，气流方向连接各仪器接口的顺序是a→______________________________________；反应时，圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为_________。盛粗铜粉的试管中现象是________________________。
(2)实验完毕，取试管中的固体用盐酸溶解后，欲提纯氯化铜，可向溶解液中加入过量__________。(填物质化学式，己知：室温下Fe(OH)3)沉淀完全的pH为3.2）
(3)向制得的氯化铜溶液中通入SO2，加热一段时间即可制得CuCl，写出该反应的离子方式：________________________________。
(4)己知：i.CuCl的盐酸溶液能吸收CO形成Cu(CO)Cl·H2O
ii.保险粉(Na2S2O4)和KOH的混合溶液能吸收氧气
某同学利用如下图所示装置，测定某混合气体中H2、CO、SO2和O2的百分组成
①D瓶测定的气体是_________________；
②E瓶中发生反应的离子方程式为__________________________________。
③为了准确读取G中量气管的数据，读数时除了视线与凹液面最低处相平以外，还要注意_____________________________。
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