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CuCl2广泛应用于工业生产，溶于水形成绿色溶液。CuCl晶体呈白色，难溶于水， 露置于潮湿空气中易被氧化，实验室用下图所示的实验仪器及药品来制备纯净、千燥的氯气并与粗铜（含杂质铁）反应制备氯化铜（铁架台、铁夹及酒精灯省略)。
(1)完成上述实验，气流方向连接各仪器接口的顺序是a→______________________________________；反应时，圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为_________。盛粗铜粉的试管中现象是________________________。
(2)实验完毕，取试管中的固体用盐酸溶解后，欲提纯氯化铜，可向溶解液中加入过量__________。(填物质化学式，己知：室温下Fe(OH)3)沉淀完全的pH为3.2）
(3)向制得的氯化铜溶液中通入SO2，加热一段时间即可制得CuCl，写出该反应的离子方式：________________________________。
(4)己知：i.CuCl的盐酸溶液能吸收CO形成Cu(CO)Cl·H2O
ii.保险粉(Na2S2O4)和KOH的混合溶液能吸收氧气
某同学利用如下图所示装置，测定某混合气体中H2、CO、SO2和O2的百分组成
①D瓶测定的气体是_________________；
②E瓶中发生反应的离子方程式为__________________________________。
③为了准确读取G中量气管的数据，读数时除了视线与凹液面最低处相平以外，还要注意_____________________________。
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CuCl2广泛应用于工业生产，溶于水形成绿色溶液。CuCl晶体呈白色，露置于潮湿空气中易被氧化，实验室用图所示的实验仪器及药品来制备纯净、干燥的氯气并与粗铜（含杂质铁）反应制备氯化铜（铁架台、铁夹及酒精灯省略）。
(1)完成上述实验，气流方向连接各仪器接口的顺序是________a→______、____→______、_____→______、 _________→________；反应时，盛粗铜粉的试管中现象是_______________。
(2)实验完毕，取试管中的固体有盐酸溶解后，欲提纯氯化铜，请简述实验方案：_________________。(室温，Fe(OH))3 沉淀完全的pH为3.2)
(3)向制得的氯化铜溶液中通入SO2，加热一段时间既可制得CuCl，写出该反应的离子方式：_______。
(4)已知：ⅰ.CuCl的盐酸溶液能吸收CO形成Cu(CO)Cl·H2O
ⅱ.保险粉(Na2S2O4)和KOH的混合溶液能吸收氧气。
某同学利用如图所示装置，测定某混合气体中H2、CO、SO2和O2的百分组成
①D瓶测定__________；F洗气瓶中盛放的试剂是__________________。
②E瓶中发生反应的离子方程式为____________________。
③为了准确读取G中量气管的数据，读数时除了视线与凹液面最低处相平以外，还要注意__________。
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氯化亚铜是重要的铜盐系列化工产品，广泛应用于石油化工、有机合成等行业。CuCl晶体呈白色，微溶于水，不溶于稀盐酸和乙醇，露置于潮湿空气中易水解氧化为绿色的[Cu 2(OH)3C1]，见光易分解。某研究小组以CuCl2(含少量Fe2+)粗品为原料制取CuCl，设计的合成路线如下：
己知：①在较高的盐酸浓度下，Fe3+能溶解于甲基异丁基甲酮。
②CuCl在溶液中存在：CuCl(s)+2Cl-(aq)
[CuCl3]2-(aq)。
请回答：
(1)下列叙述正确的是__________。
A.CuCl2原料中含有的Fe2+等杂质经氧化、萃取几乎都在有机相中被除去
B.加入萃取剂后，混合物转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，如图用力振摇
C.经几次振摇并放气后，手持分液漏斗静置待液体分层
D.用浓盐酸洗涤分液后的有机相时，需在分液漏斗中进行
(2)上述合成路线中，SO2通入混合液的实验装置如下图所示：
①装置D的作用是_______________。
②C中反应的离子方程式为_____________。
(3)上述合成路线中，向混合液中加入大量去氧水的目的是________________。
(4)上述合成路线中，一系列操作包括：抽滤、洗涤、干燥。干燥时应注意密封、____________。
(5)现称取l.200g产品，用硫酸酸化的硫酸铁溶解，并稀释成250mL。每次用移液管移取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.01000,mol·L-1KmnO4溶液滴定平均消耗24.00mL。
①用移液管吸取25.00mL溶液后，把溶液转移到锥形瓶中的具体操作为____________。
②产品中CuCl的纯度为__________(本实验条件下，Cl-难于被MnO4-氧化）。
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氯化亚铜(CuCl)是有机合成工业中应用较广泛的催化剂，见光易分解，在潮湿空气中易被氧化，难溶于水。
(1)实验室保存新制CuCl晶体的方法是_________________。
(2)已知：Cu(s)+Cl2(g)=CuCl2(s) △H1=-218.8kJ/mol
2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s) △H2=-310.6kJ/mol
2CuCl2(s)=2CuCl(s)+Cl2(g) △H3=+152.3kJ/mol
则反应4CuCl(s)+O2(g)=2CuCl2(s)+2CuO(s)的△H=____kJ/mol。
(3)利用CuCl难溶于水的性质，可以除去废水中的Cl-。向含Cl-的废水中同时加入Cu和CuSO4，溶液中平衡时相关离子浓度关系如图所示。[已知：pc(离子)=－lgc(离子)]
①除去废水中Cl-的离子方程式为_________________。
②Ksp(CuCl)=___________。
③已知：Cu+Cu2+
2Cu+ K=7.6×10-7。通过计算说明上述除Cl-的反应能完全进行的原因______________________________。
(4)T℃时，用H2还原CuCl制备活性铜：H2(g)+2CuCl(s)2Cu(s)+2HCl(g)，达到平衡时，H2的转化率(
)为80%。反应速率v=v正－v逆=
，k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，x为气体的物质的量分数。当=60％时，
=________(保留1位小数)。
(5)CuCl溶于浓氨水的反应原理为CuCl+2NH3·H2O[Cu(NH3)2]-+2H2O+Cl-，该反应控制温度为70～80℃，其原因是_______________________。
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氯化亚铜
是有机合成中应用广泛的催化剂。它微溶于水，不溶于乙醇，露置于潮湿的空气中易被氧化，但在干燥的空气中稳定，见光会分解。实验室制备CuCl的过程如下：
Ⅰ、检査图装置气密性，依次向三颈瓶中加入铜丝、
、
、HCl，关闭K；
Ⅱ、加热至
时停止加热，铜丝表面产生无色气泡，液面上方气体逐渐变为红棕色，气囊鼓起；
Ⅲ、打开K，通入
，待气囊变瘪、瓶内红棕色气体消失时关闭K，冷却至室温，制
Ⅳ、将液体转移至烧杯中用足量蒸馏水稀释，产生白色沉淀，过滤得CuCl粗品和滤液；
Ⅴ、粗品用
乙醇洗涤、烘干得CuCl。
请回答下列问题：
⑴实验室中CuC1的保存方法是______
⑵通入的目的是______，为便于观察和控制产生的速率，制备的装置最好选用______
填字母
⑶①三颈瓶中生成的总反应的离子方程式为______
②步骤Ⅳ中产生白色沉淀的化学方程式为______
⑷步骤V中洗涤时试剂选用乙醇的原因是______
⑸
纯度测定：称取样品
置于预先放入玻璃珠30粒和10mL过量的
溶液的锥形瓶中，不断摇动；待样品溶解后，加水50mL和指示剂2滴；立即用
硫酸铈标准溶液滴定至终点并记录读数，再重复实验两次，测得数据如表所示。(已知：
，
)
玻璃珠的作用______
的纯度为______保留三位有效数字。
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CuCl 晶体微溶于水和稀硫酸，不溶于乙醇，但易溶于浓盐酸和氯化铵溶液，发生的反应为：CuCl+Cl-CuC12，且其见光易分解，露置于潮湿空气中易被氧化。回答下列问题:
（1）实验室保存新制CuCl 晶体的方法是__________。
（2）向硫酸铜溶液中加入亚硫酸铵和氯化铵，会发生反应生成CuCl。
①该反应的离子方程式为_____________。
②(NH4)2SO3 要适当过量，目的为保证Cu2+的还原速率、_____________。
③已知Cu2+ 的沉淀率与NH4Cl、CuSO4的物质的量之比[n(NH4Cl)/n(CuSO4)]的关系如图甲所示，当氯化铵用量增加到一定程度后，Cu2+的沉淀率减小，原因是_______________。
（3）已知：CuCl 固体、CuOH 固体分别为白色和橙黄色，且Ksp(CuCl)= 1.2×10-6，Ksp(CuOH)=1.2×10-14。用铜电极电解饱和食盐水的装置如图乙所示，阳极的电极反应式为Cu-e-+Cl -=CuCl。则实验过程中的实验现象为_________________。
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氯化亚铜（CuCl）广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl是白色固体，难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。以硫化铜精矿为原料生产CuCl的工艺过程如下：
回答下列问题：
（1）CuS精矿经250 ℃低温焙烧后生成CuO，步骤②中主要反应的离子方程式是 。
（2）步骤③先加NaCl、通入SO2时无沉淀，加水稀释就产生大量白色沉淀，其原因是 。
（3）步骤⑤包括用pH＝2的酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是_______（写名称）；步骤⑥醇洗的作用是 。
（4）已知25℃，101 kPa时：S(s)＋O2(g)==SO2(g) ∆H＝-296.8 kJ/mol
2Cu(s)＋O2(g)==2CuO(s) ∆H＝-314.6 kJ/mol
Cu(s)＋S(s)==CuS(s) ∆H＝-53.1 kJ/mol
步骤①中CuS与O2反应的热化学方程式是 。
（5）CuS晶胞结构如图所示，其中含有硫原子的数目是 。
（6）假设上述①～③步反应完全转化，④～⑦步操作共损失产品3.5%，反应生成的硫酸全部被循环利用，则生产100 kg 96.5%的CuCl（Mr＝99.0）产品，除循环利用之外，需要处理的尾气中含SO2 m3（标准状况）。
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氯化亚铜（CuCl）广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于醇和水，在潮湿空气中易水解氧筑化，且在氯离子浓度较大的体系中存在CuCl+Cl-=[CuCl2]-。工业上用低品铜矿（主要含CuS、Cu2S、FeO等）制备CuCl的一种工艺流程如下：
回答下面问题：
（1）反应I中被氧化的元素有_________。（填元素符号）
（2）滤渣II的成分主要为MnCO3，写出除Mn2+的离于方程式_________。
（3）写出反应II中发生反应的离子方程式_________。
（4）在进行反应II时，通入的SO2一般都要适当过量，目的是_________。
（5）滤饼进行醇洗的目的是_________。
（6）在进行反应II时，当氯化钠用量增加到一定程度后氯化亚铜的沉淀率减小，原因是_________。
（7）Cu2+的沉淀率是指转化为CuCl的n(Cu2+)占总的n(Cu2+)的百分比。在一定条件下Cu2+沉淀率与沉淀前的Cl-、Cu2+的物质的量之比[n(Cl-): n(Cu2+)]的关系如下图所示。CuCl+Cl-
[CuCl2]-的平衡常数K=6.5×10-2，则该条件下Cu2+的最大沉淀率为_________。（保留两位小数）。
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CuCl晶体呈白色，熔点为430℃，沸点为1490℃，见光分解，露置于潮湿空气中易被氧化，难溶于水、稀盐酸、乙醇，易溶于浓盐酸生成H3CuCl4，反应的化学方程式为CuCl(s) + 3HCl(aq) 
H3CuCl4(aq)。
（1）实验室用下图所示装置制取CuCl，反应原理为：
2Cu2+ + SO2 + 8Cl− + 2H2O＝2CuCl43− + SO42− + 4H+
CuCl43−(aq)CuCl(s) + 3Cl−(aq)
① 装置C的作用是 。
② 装置B中反应结束后，取出混合物进行如下图所示操作，得到CuCl晶体。
操作ⅱ的主要目的是 ；操作ⅳ中宜选用的试剂是 。
③实验室保存新制CuCl晶体的方法是 。
④欲提纯某混有铜粉的CuCl晶体，请简述实验方案 。
（2）某同学利用如下图所示装置，测定高炉煤气中CO、CO2、N2和O2的百分组成。
已知：i. CuCl的盐酸溶液能吸收CO形成Cu(CO)Cl·H2O。
ii.保险粉（Na2S2O4）和KOH的混合溶液能吸收氧气。
① D、F洗气瓶中宜盛放的试剂分别是 、 。
② 写出保险粉和KOH的混合溶液吸收O2的离子方程式： 。
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CuCl晶体呈白色，熔点为430℃，沸点为1490℃，见光分解，露置于潮湿空气中易被氧化，难溶于水、稀盐酸、乙醇，易溶于浓盐酸生成H3CuCl4，反应的化学方程式为CuCl(s) + 3HCl(aq) H3CuCl4(aq)。
（1）实验室用下图所示装置制取CuCl，反应原理为：
2Cu2+ + SO2 + 8Cl− + 2H2O＝2CuCl43− + SO42− + 4H+
CuCl43−(aq)CuCl(s) + 3Cl−(aq)
① 装置C的作用是 。
② 装置B中反应结束后，取出混合物进行如下图所示操作，得到CuCl晶体。
操作ⅱ的主要目的是 ；操作ⅳ中宜选用的试剂是 。
③实验室保存新制CuCl晶体的方法是 。
④欲提纯某混有铜粉的CuCl晶体，请简述实验方案 。
（2）某同学利用如下图所示装置，测定高炉煤气中CO、CO2、N2和O2的百分组成。
已知：i. CuCl的盐酸溶液能吸收CO形成Cu(CO)Cl·H2O。
ii.保险粉（Na2S2O4）和KOH的混合溶液能吸收氧气。
① D、F洗气瓶中宜盛放的试剂分别是 、 。
② 写出保险粉和KOH的混合溶液吸收O2的离子方程式： 。
[CuCl3]2-(aq)。
2Cu+ K=7.6×10-7。通过计算说明上述除Cl-的反应能完全进行的原因______________________________。
)为80%。反应速率v=v正－v逆=
，k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，x为气体的物质的量分数。当
=________(保留1位小数)。
是有机合成中应用广泛的催化剂。它微溶于水，不溶于乙醇，露置于潮湿的空气中易被氧化，但在干燥的空气中稳定，见光会分解。实验室制备CuCl的过程如下：
、
、HCl，关闭K；
时停止加热，铜丝表面产生无色气泡，液面上方气体逐渐变为红棕色，气囊鼓起；
，待气囊变瘪、瓶内红棕色气体消失时关闭K，冷却至室温，制
乙醇洗涤、烘干得CuCl。
填字母
纯度测定：称取样品
置于预先放入玻璃珠30粒和10mL过量的
溶液的锥形瓶中，不断摇动；待样品溶解后，加水50mL和指示剂2滴；立即用
硫酸铈标准溶液滴定至终点并记录读数，再重复实验两次，测得数据如表所示。(已知：
，
)
玻璃珠的作用______
的纯度为______
[CuCl2]-的平衡常数K=6.5×10-2，则该条件下Cu2+的最大沉淀率为_________。（保留两位小数）。
H3CuCl4(aq)。