氯化亚铜是有机合成中应用广泛的催化剂。它微溶于水，不溶于乙醇，露置于潮湿的空气中易被氧化，...

氯化亚铜是有机合成中应用广泛的催化剂。它微溶于水，不溶于乙醇，露置于潮湿的空气中易被氧化，但在干燥的空气中稳定，见光会分解。实验室制备CuCl的过程如下：

Ⅰ、检査图装置气密性，依次向三颈瓶中加入铜丝、、、HCl，关闭K；

Ⅱ、加热至时停止加热，铜丝表面产生无色气泡，液面上方气体逐渐变为红棕色，气囊鼓起；

Ⅲ、打开K，通入，待气囊变瘪、瓶内红棕色气体消失时关闭K，冷却至室温，制

Ⅳ、将液体转移至烧杯中用足量蒸馏水稀释，产生白色沉淀，过滤得CuCl粗品和滤液；

Ⅴ、粗品用乙醇洗涤、烘干得CuCl。

请回答下列问题：

⑴实验室中CuC1的保存方法是______

⑵通入的目的是______，为便于观察和控制产生的速率，制备的装置最好选用______填字母

⑶①三颈瓶中生成的总反应的离子方程式为______

②步骤Ⅳ中产生白色沉淀的化学方程式为______

⑷步骤V中洗涤时试剂选用乙醇的原因是______

⑸纯度测定：称取样品置于预先放入玻璃珠30粒和10mL过量的溶液的锥形瓶中，不断摇动；待样品溶解后，加水50mL和指示剂2滴；立即用硫酸铈标准溶液滴定至终点并记录读数，再重复实验两次，测得数据如表所示。(已知：，)

玻璃珠的作用______

的纯度为______保留三位有效数字。

高三化学实验题中等难度题查看答案及解析

氯化亚铜是重要的铜盐系列化工产品，广泛应用于石油化工、有机合成等行业。CuCl晶体呈白色，微溶于水，不溶于稀盐酸和乙醇，露置于潮湿空气中易水解氧化为绿色的[Cu 2(OH)3C1]，见光易分解。某研究小组以CuCl2(含少量Fe2+)粗品为原料制取CuCl，设计的合成路线如下：

己知：①在较高的盐酸浓度下，Fe3+能溶解于甲基异丁基甲酮。

②CuCl在溶液中存在：CuCl(s)+2Cl-(aq)[CuCl3]2-(aq)。

请回答：

(1)下列叙述正确的是__________。

A.CuCl2原料中含有的Fe2+等杂质经氧化、萃取几乎都在有机相中被除去

B.加入萃取剂后，混合物转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，如图用力振摇

C.经几次振摇并放气后，手持分液漏斗静置待液体分层

D.用浓盐酸洗涤分液后的有机相时，需在分液漏斗中进行

(2)上述合成路线中，SO2通入混合液的实验装置如下图所示：

①装置D的作用是_______________。

②C中反应的离子方程式为_____________。

(3)上述合成路线中，向混合液中加入大量去氧水的目的是________________。

(4)上述合成路线中，一系列操作包括：抽滤、洗涤、干燥。干燥时应注意密封、____________。

(5)现称取l.200g产品，用硫酸酸化的硫酸铁溶解，并稀释成250mL。每次用移液管移取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.01000,mol·L-1KmnO4溶液滴定平均消耗24.00mL。

①用移液管吸取25.00mL溶液后，把溶液转移到锥形瓶中的具体操作为____________。

②产品中CuCl的纯度为__________(本实验条件下，Cl-难于被MnO4-氧化）。

高三化学简答题困难题查看答案及解析

CuCl2广泛应用于工业生产，溶于水形成绿色溶液。CuCl晶体呈白色，露置于潮湿空气中易被氧化，实验室用图所示的实验仪器及药品来制备纯净、干燥的氯气并与粗铜（含杂质铁）反应制备氯化铜（铁架台、铁夹及酒精灯省略）。

(1)完成上述实验，气流方向连接各仪器接口的顺序是________a→______、____→______、_____→______、 _________→________；反应时，盛粗铜粉的试管中现象是_______________。

(2)实验完毕，取试管中的固体有盐酸溶解后，欲提纯氯化铜，请简述实验方案：_________________。(室温，Fe(OH))3　　 沉淀完全的pH为3.2)

(3)向制得的氯化铜溶液中通入SO2，加热一段时间既可制得CuCl，写出该反应的离子方式：_______。

(4)已知：ⅰ.CuCl的盐酸溶液能吸收CO形成Cu(CO)Cl·H2O

ⅱ.保险粉(Na2S2O4)和KOH的混合溶液能吸收氧气。

某同学利用如图所示装置，测定某混合气体中H2、CO、SO2和O2的百分组成

①D瓶测定__________；F洗气瓶中盛放的试剂是__________________。

②E瓶中发生反应的离子方程式为____________________。

③为了准确读取G中量气管的数据，读数时除了视线与凹液面最低处相平以外，还要注意__________。

高三化学实验题困难题查看答案及解析

氯化亚铜(CuCl)是有机合成工业中应用较广泛的催化剂，见光易分解，在潮湿空气中易被氧化，难溶于水。

(1)实验室保存新制CuCl晶体的方法是_________________。

(2)已知：Cu(s)+Cl2(g)=CuCl2(s)　　 △H1=-218.8kJ/mol

2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s)　　　 △H2=-310.6kJ/mol

2CuCl2(s)=2CuCl(s)+Cl2(g)　　 △H3=+152.3kJ/mol

则反应4CuCl(s)+O2(g)=2CuCl2(s)+2CuO(s)的△H=____kJ/mol。

(3)利用CuCl难溶于水的性质，可以除去废水中的Cl-。向含Cl-的废水中同时加入Cu和CuSO4，溶液中平衡时相关离子浓度关系如图所示。[已知：pc(离子)=－lgc(离子)]

①除去废水中Cl-的离子方程式为_________________。

②Ksp(CuCl)=___________。

③已知：Cu+Cu2+2Cu+　 K=7.6×10-7。通过计算说明上述除Cl-的反应能完全进行的原因______________________________。

(4)T℃时，用H2还原CuCl制备活性铜：H2(g)+2CuCl(s)2Cu(s)+2HCl(g)，达到平衡时，H2的转化率()为80%。反应速率v=v正－v逆=，k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，x为气体的物质的量分数。当=60％时，=________(保留1位小数)。

(5)CuCl溶于浓氨水的反应原理为CuCl+2NH3·H2O[Cu(NH3)2]-+2H2O+Cl-，该反应控制温度为70～80℃，其原因是_______________________。

高三化学综合题困难题查看答案及解析

CuCl2广泛应用于工业生产，溶于水形成绿色溶液。CuCl晶体呈白色，难溶于水， 露置于潮湿空气中易被氧化，实验室用下图所示的实验仪器及药品来制备纯净、千燥的氯气并与粗铜（含杂质铁）反应制备氯化铜（铁架台、铁夹及酒精灯省略)。

(1)完成上述实验，气流方向连接各仪器接口的顺序是a→______________________________________；反应时，圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为_________。盛粗铜粉的试管中现象是________________________。

(2)实验完毕，取试管中的固体用盐酸溶解后，欲提纯氯化铜，可向溶解液中加入过量__________。(填物质化学式，己知：室温下Fe(OH)3)沉淀完全的pH为3.2）

(3)向制得的氯化铜溶液中通入SO2，加热一段时间即可制得CuCl，写出该反应的离子方式：________________________________。

(4)己知：i.CuCl的盐酸溶液能吸收CO形成Cu(CO)Cl·H2O

ii.保险粉(Na2S2O4)和KOH的混合溶液能吸收氧气

某同学利用如下图所示装置，测定某混合气体中H2、CO、SO2和O2的百分组成

①D瓶测定的气体是_________________；

②E瓶中发生反应的离子方程式为__________________________________。

③为了准确读取G中量气管的数据，读数时除了视线与凹液面最低处相平以外，还要注意_____________________________。

高三化学实验题中等难度题查看答案及解析

CuCl是应用广泛的有机合成催化剂，可从黄铜矿(主要成分为CuFeS2)中制取。

已知：CuCl是一种白色粉末，微溶于水，难溶于乙醇，在空气中易被氧化，在水溶液中存在平衡：CuCl(s)+2Cl-(aq)[CuCl3]2-(aq)(无色溶液)，下列叙述错误的是（　　 ）

A.浸取阶段，参加反应的CuFeS2和CuCl2的物质的量之比为3：l

B.浸取所得到的FeCl2溶液，可用来腐蚀覆在绝缘板上的铜箔制造印刷电路板

C.加水有利于CuCl(s)+2Cl-(aq)[CuCl3]2-(aq)平衡逆向移动，析出CuCl

D.为提高产率和纯度，可采用乙醇洗涤、真空干燥

高三化学多选题中等难度题查看答案及解析

CuCl是应用广泛的有机合成催化剂，可从黄铜矿（主要成分为CuFeS2）中制取。

已知：CuCl是一种白色粉末，微溶于水，难溶于乙醇，在空气中易被氧化，在水溶液中存在平衡：CuCl(s)+2Cl－(aq)⇌[CuCl3]2－(aq)（无色溶液）。下列叙述正确的是

A.“浸取”过程中的主要反应为CuFeS2+4CuCl2=4CuCl+FeCl2+2S

B.浸取所得到的FeCl2溶液，可用来腐蚀覆在绝缘板上的铜箔制造印刷电路板

C.加水有利于CuCl(s) +2Cl－(aq)⇌[CuCl3]2－(aq)平衡逆向移动，析出CuCl，Cl－浓度增大

D.为提高产率和纯度，可采用乙醇洗涤、真空干燥

高三化学单选题中等难度题查看答案及解析

氯化亚铜是有机合成工业中应用较广的催化剂。

（1）CuCl是不溶于水的白色固体，露置于潮湿空气中很容易被氧化生成碱式盐Cu(OH)Cl，写出其化学反应方程式　 　　　　　　　　　 　 。

（2）一种用废铜制备氯化亚铜的过程如下：

Cu(s)+Cl2(g)=CuCl2(s)　　 △H=-a kJ·mol－1

CuCl2(s) +Cu(s) +4HCl(aq)= 2H2[CuCl3] (aq)　　 △H=+bkJ·mol－1

CuCl(s) + 2HCl(aq)= H2[CuCl3] (aq)　 △H=-ckJ·mol－1

①反应2Cu(s)+Cl2(g)=2CuCl(s)　　 △H=　 　　　 　 kJ·mol－1

②向CuCl2溶液中加入过量铜粉，发生反应生成CuC1。但在实验过程中要加入浓盐酸反应才能持续进行，反应结束后将溶液倒入蒸馏水中稀释获得CuCl。加入浓盐酸的目的是　 　　　　　　　　 　 。当c(Cl-)=2×10-3 mol·L—1时，c(Cu+)=　 　　　　　　 　 mol·L—1。已知：Ksp(CuCl)=1.7×10-7

（3）目前利用膜电解再生氨性含铜蚀刻废液制备氯化亚铜制备技术获得突破。首先在电解槽中电解氨性含铜蚀刻废液，电解后向阴极液中加入盐酸酸化，再倒入蒸馏水稀释得到氯化亚铜沉淀。

①电解装置如图所示，阴极区电极方程式为　 　　　　　　　　 　 。

②稀释过程中溶液的温度不同，得到沉淀质量和氯化亚铜百分含量变化如图所示。

该工艺得到的产品氯化亚铜含量符合工业要求，从氯化亚铜产率角度分析，最佳稀释温度为　 　　　　　 　 。温度越高得到沉淀质量越低，其原因是　 　　　　　　　　 　 。

高三化学填空题中等难度题查看答案及解析

工业上用低品铜矿（主要含CuS、FeO等）制备氯化亚铜（CuCl）的一种工艺流程如图:

已知:①CuCl微溶于水，不溶于乙醇,露置于潮湿的空气中易被氧化。②氧化时,NH4NO3中N元素主要被还原为最低价态,少部分被还原为NO。

（1）“氧化”阶段的温度需控制在65℃，其适宜的加热方式为_________，该步骤中FeO被NH4NO3氧化,写出主要反应的离子方程式: ________。

（2）在实验室进行实验时，“氧化"阶段反应可在如图所示装置中进行。

①实验开始时,温度计显示反应液温度低于室温，主要原因是______。

②通入氧气的目的是____________。

（3）利用惰性电极电解CuCl2溶液也可制取CuCl，阴极电极反应式为________。

（4）已知常温下CuCl在水溶液中Ksp=1.2×10-6，工艺流程最后一步析出CuCl晶体后的溶液中，如果c（Cl-）=4.0 mol·L-1,则c（Cu+）=_____。

（5）已知pH对CuCl沉淀率的影响如图所示，请设计从“过滤II”所得的滤液中获取CuCl的实验方案；______________ （实验中必须使用的试剂有：NaCl溶液、Na2SO3溶液、NaOH溶液、95%乙醇）。

高三化学综合题中等难度题查看答案及解析

氯化亚铜（）在化工、印染、电镀等行业应用广泛。微溶于水，不溶于醇和稀酸，可溶于浓度较大的溶液，在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜（主要成分是Cu和少量）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产的工艺过程如图。回答下列问题：

（1）步骤①中N元素被还原为最低价，写出此反应的离子方程式______________。

（2）步骤②中，亚硫酸铵要略保持过量，原因是___________，滤液中可循环利用的物质是__________。

（3）步骤⑤中，用“醇洗”可快速去除滤渣表面的水，防止滤渣被空气氧化为被氧化为的化学方程式为______________________。

（4）用溶液测定氯化亚铜样品纯度（假设杂质不参与反应），步骤如下：准确称取所制备的氯化亚铜样品，将其置于过量的溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸配成溶液，取溶液用溶液进行滴定，反应中被还原成，相关数据记录如表所示：该样品中的质量分数__________________。

（5）制造印刷电路板产生的废液中含大量等离子，利用膜电解技术对此废液进行电解，电解装置如图所示。电解后的阴极液中加入适量盐酸并用水稀释可得到，电解时阴极的电极反应式为___________，生成的离子方程式为________________________________。

高三化学工业流程简单题查看答案及解析