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某兴趣小组将下表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，以研究硫酸铜的浓度对稀硫酸与锌反应生成氢气速率的影响。下列判断错误的是（ ）
实验组别
混合溶液
A
B
C
D
E
F
4mol•L﹣1H2SO4/mL
30
V1
V2
V3
V4
V5
饱和CuSO4溶液/mL
0
0.5
2.5
5
V6
20
H2O/mL
V7
V8
V9
V10
10
0
A. V1＝30，V6＝10，V7＝20
B. 本实验利用了控制变量思想，变量为铜离子浓度
C. 反应一段时间后，实验A中的金属呈灰黑色，实验F的金属呈现红色
D. 该小组的实验结论是硫酸铜的量与生成氢气速率成正比
高三化学单选题困难题查看答案及解析
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某兴趣小组将下表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，以研究硫酸铜的浓度对稀硫酸与锌反应生成氢气速率的影响。下列判断错误的是（ ）
实验组别
混合溶液
A
B
C
D
E
F
4mol•L﹣1H2SO4/mL
30
V1
V2
V3
V4
V5
饱和CuSO4溶液/mL
0
0.5
2.5
5
V6
20
H2O/mL
V7
V8
V9
V10
10
0
A.V1＝30，V6＝10，V7＝20
B.本实验利用了控制变量思想，变量为铜离子浓度
C.反应一段时间后，实验A中的金属呈灰黑色，实验F的金属呈现红色
D.该小组的实验结论是硫酸铜的量与生成氢气速率成正比
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
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研究硫酸铜的量对锌与稀硫酸反应氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。
实验
混合溶液
A
B
C
D
E
F
4mol/L H2SO4/mL
30
V1
V2
V3
V4
V5
饱和CuSO4溶液/mL
0
0.5
2.5
5
V6
20
H2O/mL
V7
V8
V9
V10
10
0
下列说法正确的是（ ）
A. 反应一段时间后，实验A、E中的金属呈暗红色
B. V1=30，V6=10
C. 加入MgSO4与Ag2SO4可以起与硫酸铜相同的加速作用
D. 硫酸铜的量越多，产生氢气的速率肯定越快
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为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，某同学设计了如表一系列实验。将表中所给的试剂按一定体积混合后，分别加入四个盛有过量Zn粒的反应瓶(甲、乙、丙、丁)中，收集产生的气体，记录收集相同体积的气体所需时间。
实验
试剂/mL
甲
乙
丙
丁
4 mol/L H2SO4
20
V1
V2
V3
饱和CuSO4溶液
0
2.5
V4
10
H2O
V5
V6
8
0
下列说法正确的是 ( )
A．实验甲产生气泡的速率最快 B．V1<V2<V3<20
C．V4＝V5＝10 D．V6＝7.5
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某化学兴趣小组的同学通过实验比较等体积（200mL）0.55mol/L硫酸、1.1mol/L盐酸、1.1mol/L醋酸分别与过量金属反应生成氢气的速率请你协助完成如下实验，并回答相关问题．
（1）实验用品：仪器（略）、药品（除给定的三种酸溶液外，在Na、Mg、Fe三种金属中选择最合适的一种，并说明理由）．选择的金属是________，不选其它两种金属的理由是________．
（2）实验原理：（用离子方程式表示）________．
（3）甲同学设计的实验装置，乙同学认为该装置不能控制三个反应在同一时间发生，并作了相应的改进．你认为乙同学改进的措施是：________．
（4）按改进后的装置进行实验，实验中HCl与金属反应产生H2质量随时间变化的关系见图一，计算实验在80-120s范围内HCl的平均反应速率________（忽略溶液体积变化，写出计算过程）．
（5）请在答题卡的框图中，画出HAc、H2SO4与金属反应产生H2质量随时间变化关系的预期结果示意图．
（6）量筒的规格由________决定．
（7）对盐酸和醋酸反应图象的异同，你的解释是________．高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
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10mL浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成体积的是
A. 浓硫酸 B. CuSO4 C. CH3COONa D. Na2CO3
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
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等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加入等质量的铝，生成氢气的体积比为5 ∶6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别为( )
A．甲、乙中都是铝过量 B．甲中铝过量，乙中碱过量
C．甲中酸过量，乙中铝过量 D．甲中酸过量，乙中碱过量
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一定温度下用过量铁块与稀硫酸反应制取氢气，采取下列措施：①将铁块换为等质量的铁粉；②加入少量
溶液；③加入少量
固体；④加入少量水；⑤加热⑥将稀硫酸换为
的硫酸，其中可提高
的生成速率的措施有A.①③④ B.①③⑤ C.②④⑤ D.②⑤⑥
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一定温度下用过量铁块与稀硫酸反应制取氢气，采取下列措施：①将铁块换为等质量的铁粉；②加入少量
溶液；③加入少量固体；④加入少量水；⑤加热⑥将稀硫酸换为的硫酸，其中可提高的生成速率的措施有A.①③④ B.①③⑤ C.②④⑤ D.②⑤⑥
高三化学单选题简单题查看答案及解析
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用过量的锌与稀硫酸反应制H2时，下列能减缓反应速率但又不影响生成氢气总量的是（ ）
A.加入少量Na2CO3固体 B.加入少量CuSO4溶液
C.加入少量NaOH固体 D.加水
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溶液；③加入少量
固体；④加入少量水；⑤加热⑥将稀硫酸换为
的硫酸，其中可提高
的生成速率的措施有