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为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，某同学设计了如表一系列实验。将表中所给的试剂按一定体积混合后，分别加入四个盛有过量Zn粒的反应瓶(甲、乙、丙、丁)中，收集产生的气体，记录收集相同体积的气体所需时间。
实验
试剂/mL
甲
乙
丙
丁
4 mol/L H2SO4
20
V1
V2
V3
饱和CuSO4溶液
0
2.5
V4
10
H2O
V5
V6
8
0
下列说法正确的是 ( )
A．实验甲产生气泡的速率最快 B．V1<V2<V3<20
C．V4＝V5＝10 D．V6＝7.5
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
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实验室用Zn与稀H2SO4反应来制取氢气，常加少量CuSO4来加快反应速率。为了研究CuSO4的量对H2生成速率的影响，某同学设计了实验方案(见下表)，将表中所给的试剂按一定体积混合后，分别加入四个盛有相同大小的Zn片（过量）的反应瓶（甲、乙、丙、丁）中，收集产生的气体，并记录收集相同体积的气体所需的时间。
实验
试剂
甲
乙
丙
丁
4 mol·L-1H2SO4/mL
20
V1
V2
V3
饱和CuSO4溶液/mL
0
2．5
V4
10
H2O/mL
V5
V6
8
0
收集气体所需时间/s
t1
t2
t3
t4
下列说法正确的是
A．t1 < t2 < t3 < t4 B．V4=V5=10 C．V6=7.5 D．V1＜V2＜V3＜20
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
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实验室用Zn与稀H2SO4反应来制取氢气，常加少量CuSO4来加快反应速率。为了研究CuSO4的量对H2生成速率的影响，某同学设计了实验方案(见下表)，将表中所给的试剂按一定体积混合后，分别加入四个盛有相同大小的Zn片（过量）的反应瓶（甲、乙、丙、丁）中，收集产生的气体，并记录收集相同体积的气体所需的时间。
实验
试剂
甲
乙
丙
丁
4 mol·L-1H2SO4/mL
20
V1
V2
V3
饱和CuSO4溶液/mL
0
2．5
V4
10
H2O/mL
V5
V6
8
0
收集气体所需时间/s
t1
t2
t3
t4
下列说法正确的是
A．t1 < t2 < t3 < t4 B．V4=V5=10
C．V6=7.5 D．V1＜V2＜V3＜20
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研究硫酸铜的量对锌与稀硫酸反应氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。
实验
混合溶液
A
B
C
D
E
F
4mol/L H2SO4/mL
30
V1
V2
V3
V4
V5
饱和CuSO4溶液/mL
0
0.5
2.5
5
V6
20
H2O/mL
V7
V8
V9
V10
10
0
下列说法正确的是（ ）
A. 反应一段时间后，实验A、E中的金属呈暗红色
B. V1=30，V6=10
C. 加入MgSO4与Ag2SO4可以起与硫酸铜相同的加速作用
D. 硫酸铜的量越多，产生氢气的速率肯定越快
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
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某兴趣小组将下表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，以研究硫酸铜的浓度对稀硫酸与锌反应生成氢气速率的影响。下列判断错误的是（ ）
实验组别
混合溶液
A
B
C
D
E
F
4mol•L﹣1H2SO4/mL
30
V1
V2
V3
V4
V5
饱和CuSO4溶液/mL
0
0.5
2.5
5
V6
20
H2O/mL
V7
V8
V9
V10
10
0
A. V1＝30，V6＝10，V7＝20
B. 本实验利用了控制变量思想，变量为铜离子浓度
C. 反应一段时间后，实验A中的金属呈灰黑色，实验F的金属呈现红色
D. 该小组的实验结论是硫酸铜的量与生成氢气速率成正比
高三化学单选题困难题查看答案及解析
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某兴趣小组将下表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，以研究硫酸铜的浓度对稀硫酸与锌反应生成氢气速率的影响。下列判断错误的是（ ）
实验组别
混合溶液
A
B
C
D
E
F
4mol•L﹣1H2SO4/mL
30
V1
V2
V3
V4
V5
饱和CuSO4溶液/mL
0
0.5
2.5
5
V6
20
H2O/mL
V7
V8
V9
V10
10
0
A.V1＝30，V6＝10，V7＝20
B.本实验利用了控制变量思想，变量为铜离子浓度
C.反应一段时间后，实验A中的金属呈灰黑色，实验F的金属呈现红色
D.该小组的实验结论是硫酸铜的量与生成氢气速率成正比
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
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（12分）为了探究硫酸铜对硫酸与锌反应速率的影响，有同学设计了在一定条件下进行如下实验，测量在不同试剂用量的反应条件下获得相同量气体所用的时间。
（1）请完成下表（填写表格中的空白处）（假设溶液混合时体积变化忽略不计）
（2）实验③一段时间后可看到的锌粒表面呈色。
（3）实验表明②号实验最快，③号实验最慢，可能的原因是
________
高三化学填空题简单题查看答案及解析
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某化学兴趣小组的同学通过实验比较等体积（200mL）0.55mol/L硫酸、1.1mol/L盐酸、1.1mol/L醋酸分别与过量金属反应生成氢气的速率请你协助完成如下实验，并回答相关问题．
（1）实验用品：仪器（略）、药品（除给定的三种酸溶液外，在Na、Mg、Fe三种金属中选择最合适的一种，并说明理由）．选择的金属是________，不选其它两种金属的理由是________．
（2）实验原理：（用离子方程式表示）________．
（3）甲同学设计的实验装置，乙同学认为该装置不能控制三个反应在同一时间发生，并作了相应的改进．你认为乙同学改进的措施是：________．
（4）按改进后的装置进行实验，实验中HCl与金属反应产生H2质量随时间变化的关系见图一，计算实验在80-120s范围内HCl的平均反应速率________（忽略溶液体积变化，写出计算过程）．
（5）请在答题卡的框图中，画出HAc、H2SO4与金属反应产生H2质量随时间变化关系的预期结果示意图．
（6）量筒的规格由________决定．
（7）对盐酸和醋酸反应图象的异同，你的解释是________．高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
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根据下列有关实验得出的结论一定正确的是
选项
实验
结论
A
相同温度下，向盛有足量稀硫酸的甲、乙两只试管中分别加入等质量的锌粒，并向甲中加入少量胆矾固体
产生氢气的速率和体积：甲＞乙
B
向Fe（NO3）2溶液中滴入用硫酸酸化的H2O2溶液，溶液变黄
氧化性：H2O2＞Fe3+
C
相同温度下，将等质量的大理石块和大理石粉分别加入到等体积、等浓度的盐酸中
反应速率：粉状大理石＞块状大理石
D
向2mL0.1 mol·L－1Na2S溶液中滴入几滴0.1mol·L－1ZnSO4溶液，生成白色沉淀；再加入几滴0.1 mol·L－1CuSO4溶液，又产生黑色沉淀
溶度积：KSP（ZnS）＞KSP（CuS）
A. A B. B C. C D. D
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
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根据下列有关实验得出的结论一定正确的是
选项
实验
结论
A
相同温度下，向盛有足量稀硫酸的甲、乙两只试管中分别加入等质量的锌粒，并向甲中加入少量胆矾固体
产生氢气的速率和体积：甲＞乙
B
向Fe（NO3）2溶液中滴入用硫酸酸化的H2O2溶液，溶液变黄[
氧化性：H2O2＞Fe3+
C
相同温度下，将等质量的大理石块和大理石粉分别加入到等体积、等浓度的盐酸中
反应速率：粉状大理石＞块状大理石
D
向2mL0．1mol·L﹣1Na2S溶液中滴入几滴0．1mol·L﹣1 ZnSO4溶液，生成白色沉淀；再加入几滴0．1mol·L﹣1 CuSO4溶液，又产生黑色沉淀
溶度积：KSP（ZnS）＞KSP（CuS）
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